河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业（三）.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用于飞机制造业的重要材料是（ ）AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不锈钢2分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸 D水、氢氧化钾、硫酸3设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10NAB1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C0.1 mol/LNa2SO4液含有0.1NA个SO42D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgCl2 2NA4对实验的实验现象判断正确的是（ ）A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液变红色C实验：试管中溶液变浅黄色 D实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解5能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH、Ag+、PO、ClBFe3+、H+、I、HCOCK+、Na+、NO、MnO DAl3+、Mg2+、SO、CO6下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（ ）ANaHCO3 BMg CAl(OH)3 DAl710将agFe2O3、Al2O3混合物溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A0.1molL1 B0.2molL1 C0.4molL1 D无法计算8下列离子方程式正确的是（ ）A向烧碱溶液中加入少量铝： Al3+ + 4OH=AlO2 + 2H2OB硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ + SO42=BaSO4D向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2： Fe2+ + H2O2 + 2H+=Fe3+ + 2H2O9把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为31。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）A12 B25 C32 D4110一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A通入的CO2气体为22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO311现有下列物质：NaCO310H2O晶体铜氯化氢CO2 NaHSO4固体Ba(OH)2固体 红褐色的氢氧化铁胶体氨水 稀硝酸Al2(SO4)3上述物质属于非电解质有_(填编号)。上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_。 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_。 反应：KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为_。 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式_。12 下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。例如Fe、S、C、P：Fe(金属)CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3_；AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_。这种分类法是_。 乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 。 配制浓度为15（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 。 臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O=O2+2KOH +I2；其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有05mol氧气生成，电子转移总数为 。13过氧化钠常在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式 填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质CDNaOH溶液 写出C中发生反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 14写出下列反应的离子方程式 硅与氢氧化钠溶液： 铝片投入氢氧化钠溶液： 硝酸铝溶液中加入过量氨水： 适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中： 明矾溶液中加入过量的氨水： 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 硫化钠溶液中加入盐酸： 孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（三）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案ACADCDCBBB11（12分，其余每空2分）(1) (2)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O或2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O(3)0.6mol/L（3分） (4)0.3NA （3分） (5)H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O12（16分，每空2分）K2CO3(溶液无色)； AgCl(无氧酸盐)；交叉分类法 蒸发结晶 加CCl4 ；分液 ； 量筒、烧杯、玻璃棒； 1:1 ； NA。 13（18分，每空3分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 过氧化钠固体；与CO2和水蒸气反应，产生O2；吸收未反应的CO2气体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 把E中导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即将带火星的木条伸入试管口内，若带火星的木条复燃，说明试管中收集的气体是O2，证明过氧化钠可作供氧剂。14（14分，每空2分）Si +2OH+H2OSiO32 +2H2 2Al+2