工业流程图题含答案.doc

初三化学总复习资料 2016工业流程图专题（一）一、除杂提纯型1（2014）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（2）步骤、中，操作X的名称是_。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀B的化学式是_。（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。2（2014菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题： （1）实验操作A的名称是 ，该操作的目的是 （2）写出步骤中发生反应的主要化学方程式 ；步骤的作用是 （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： 3（2013 江阴市）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸（1）试剂是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是 （2）试剂是 （3）加入试剂发生的反应中属于中和反应的化学方程式是： （4）操作M是 4（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤步骤：加入足量的稀盐酸根据上述过程回答下列问题：（1）步骤需要用到的玻璃仪器是 和 （2）步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液（3）步骤得到的固体中主要含有的物质是 步骤中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤的实验操作名称是 提示：以下两题是含多种杂质题型，较难，你可以根据实际情况选做5、.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量根据上述方案，回答下列问题： (1)第步操作的名称是_。 (2)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火 柴、玻璃棒、_(3)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_ (4)第加了稀盐酸后的反应方程式 ， (5) 利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_6、欲除去粗盐中混有的Mg2+、Ca2+、SO42-等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，得到纯净的NaCl，需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl的溶液，并进行一些分离操作，提纯的过程如图：试回答：操作A为 ，试剂为 ，试剂可能分别依次为 。二、物质制取或回收型7、（2014济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： （1）物质B的化学式为 ； （2）在AB之间，过滤操作的目前是 ； （3）在B+CCaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）； （4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 （用化学方程式表示）。8某化工厂排出的废液中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为了减少污染，并回收、分离金属银和铜，设计方案如图：试写出（1）、（2）、（3）步的化学反应方程式：（1） （2） （3） 9（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固体）、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为 。 (2)反应中空气的作用是 。(3)石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2，写出反应的化学方程式 。(4)若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。10.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制 碱” 的部分简单流程。 步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。11.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。12（2014无锡）FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作所需要的玻璃仪器是：漏斗、玻璃棒和 （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质； 13（2014莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的化合价为 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号）A该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C该技术有助于缓解全球面临的能源危机D液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 （3）尿素CO（NH2）2对提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2MCO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为 14（2014泰州）(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1”的名称是_，溶液M中的溶质 （写化学式）。（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 _ _ 。（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）15、（2014福州）某兴趣小组用图1所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3 2KCl+3O2），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g） 解：（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。 A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源（3）写出图11中仪器a、b的名称： A ，b 。步骤中的操作m应选择图11中 （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否 含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。16(2014莆田）（16分）有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图1步骤制取硫酸铜晶体（1）若步骤灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为_；（2）写出步骤中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：_ ；（3）步骤中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是_ ；（4）反应途径和，分别有下列反应发生：途径：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O途径：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：_ ；（5）根据图2，步骤的结晶方法是_ ；（6）若800kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%）通过途径转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）17（2014佛山）(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是 。（2）操作a的目的是 。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）反应的基本反应类型是 。（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)18(2014揭阳）如图是模拟海水制盐的流程（1）操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_（只写其中一种玻璃仪器）（2）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_ （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_ 滤液中还含有_溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入_（填指示剂）_ 滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作工业流程图专题（一）答案1、（1）加速溶解；（2）过滤；（3）充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质2（1）过滤 除去难溶性杂质 （2）MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl ； 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）因为在实验过程中有氯化钠生成 3、(1) Mg(OH)2 (2) Na2CO3 (3) HCl + NaOH = NaCl +H2O (4) 蒸发结晶4、（1）烧杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发5.(1)过滤(2)酒精灯，蒸发皿（3）除去Ca2+、Ba2+（写名称也得分，或除去CaCl2、BaCl2）(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 (5)（或）6、蒸发结晶 HCl溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 或 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液或 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液二、物质制取回收型7、13（1） Ca(OH)2 ； （2） 将Ca(OH)2与水分离 ； （3）CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2（4） Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl8、(1)Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (2) Fe + Cu (NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu (3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H29、（1）CO2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu（OH）2+CO2+3CaSO4；（4）CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2+CaSO410、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳11、Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 电 化学 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) 12、（1）Fe2O3+2H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O； （2）漏斗； （3）能；（4）Fe+Fe2(SO4)33FeSO4； （5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗13、（1）3H2+CO2=CH3OH+H2O 2 AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH314、（1）过滤；NaCl、CaCl2。（2）偏小；取少量