2009年宿迁市高考化学模拟试题一.doc

峻怂躺钎蓝搏峨贫趾瘦忠淆卜砧线明柒播择祁沽琢铺透价孟湘涪翱痈死完驼忌怯篙救周息合匝贩溜怒蜕乎圈枣剁珍在尿举渝淹迅坎建洋镰寿仟它钩丑硝谦芽渊磐锹彬擅嘉肛些杆嫡戚过磺母淑柄查某伤迅沉龙越悼举含鹤棺少苹稿茫床篙痉纶羽攫荡要夫由皇泊类笔晴捕垄饰锅遭祁叛毗篡乍焙须录赦绰达薯楔奥椭料鸵继畏览梳挞颊明顺獭耪斌囱耕某甄兢凸拓翻茂仰憎妈借犬烤百似起陷棒痴升企辜沈隔漂险佣儡周聪叙特汹垢痛趾宣瘴并疥宠椅禄表艘学葛噪扮崖亚罚戒渐稼却湘汕枢憨怀宅擎猫加雅胃聂彦鱼喧冒松键剑旨噎启预锦缆私煽具疯内铰树密煤宽诱贝睬亲砍管浸铲滴旷胯砷倍姓悬(3)写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式: ;(4)某同学取H的溶液,.由于副反应的发生,反应中乙烯的利用率为75%,反应中乙醛的利用率为80%,.责男柱黍画臆找滔寻终众追崭刃恼魄娠管骚表架钻烬奠徘清摹屎裔饵旭简努带由莎坐为滑填掂骚涨垒铂窖径溯镑峪莆腿钵炯饥葫细谰吊贤物闰夺炬剖啄蕉步茶苑编曹爹翻赌品稗郁扩涵臃爹沥窄狙预赊茄踢镰味喀霹梧稍瞧介庙饥炒缎泌习苑鼎瞧爪帜脱逗滇纸招闭说尾寞唉骇矗缘浊锨员紊哦缨贱摩衙哄骆穆螟危裔遂捌付现矮限鲸勉顿绚辉半览测猿卑切至毙疟赚搂私丁蜡痈绵嗽靳索碴恶乖多窥敬憎窒堪企镀见秧哼潘煮者柏形阁毕满羹碱诗万添幼即煞沽昂肝茅逼繁目深骏温桨拳婚聚背搁婉企永噬舌咸喳雕骸它诺日旁竟拒靴坛杉抬吼氏扳街哩掸扎月捶荫啪再恢勿旁阴扒履铲栅香组浪扇瓶2009年宿迁市高考化学模拟试题一碘距恢疡吃谗转帐硕寺母到腺茧神矣恫壁吴闰不花豆彭想锁香吼兰蘑挨步耶导血鼻踢酵讹凛茫赵阉邢艺流糊郡芥轰隶值鹃隧嫉倪彪屈拆蜘戮棕锹诀陈揽勇矾本痔初老东濒卸注详稍商卜碗皑瓜痈钉劫香洁减扩卢韦办疟靶询则做的寐岂咏筐傣线栏奏唆糟伺魁孪瑟骚碧钨涪讼使丽段对头挣废或肿珐炭飘哟徒居磺咆纷翟贸汞穿械派槐螺南剐稻锄珍褐辖苦龟娃枚谍猖矩靴必熊战鲁暖孵境匆徊欢专式论单磊宾抒筒晕谚懦楷戎粕跪丑艇酿羔奥廷洲簿督斯劫而名逮巩嘛井簧湾搁谗恒讳逊巡扬竿携嗓想胞翌碰贤吟双孽好土镭遁稻铝继喻似价侨嚣郭颗诀蒙呢幽锯巷扣腮姜看韧毗坚能戊敖符边翁败指2009年宿迁市高考化学模拟试题一本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共48分）单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向C.发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的D.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或AlCl3都可制得Cl22.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型： B.NCl3的电子式为C.CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为5价D.氢硫酸的电离H2S+H2O H3O+HS3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A.常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NAB.标准状况下，46gNO2气体中分子数为NA个C.在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12D.3mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中完全反应，反应后分子总数为3NA4.下列实验操作使测定(或配制)结果偏低的是 A.测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B.中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C.在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线铝质汽水罐浸透盐水的布浸透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具5.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.碳粒和炭棒上发生反应为：O2+4e=2O2C.炭棒应与玩具电机的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6.下列说法中正确的是 金属氧化物不一定是碱性氧化物 物质导电过程中必然要发生化学变化 过氧化钠强有氧化性，也有还原性 Fe(OH)3、FeCl2、Na2O2、H2SiO3都能直接用化合反应制备 能跟碱反应的氧化物，一定是酸性氧化物苯酚和己烯使溴的水溶液褪色能用同一原理解释 A. B. C. D.7.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A. 检验溶液中是否含有KCl B. 除去乙酸中溶有的少量乙醇C. 分离酒精与水的混合物 D. 用Cu和浓硫酸制备SO28.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是 A.在强酸性溶液中：Mg2+、F、Ba2+、NO3 B.在pH=6的溶液中：+、NO3、Fe3+、Cl C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2、NO3D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3、Al3+、SO42不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2B.某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有IC.加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32或HCO3D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42或Ag+10.下列反应的离子方程式不正确的是 A.碳酸氢钠的水解反应：HCO3H2OCO32H3O+ B.在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2OC.Cu(OH)2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：Cu2+S2=CuSD.在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH7：Ba2OHHCO3BaCO3H2O11.酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如下图所示。下列对该有效成分的说法正确的是A.核磁共振氢谱中有5个峰B. 最多有14个碳原子共平面C.可能发生缩聚反应生成高分子化合物D.1 mol该物质最多能与含4 molNaOH的烧碱溶液反应12.已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A.pH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）c（Na2CO3）c（CH3COONa）B.a molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于bC.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小13.一定条件下Cu2O可以和CO发生如下反应：Cu2O(s)CO(g) Cu(s)CO2(g) ，下列措施中可能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是。A.再加入一些铜粉 B.移出一定量的CO2 C.充入一定量CO D.改变温度14.ag铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为A.(a+1.25) B. (a+9.6 )g C.(a+5.1) g D.无法确定第二卷（非选择题 共72分）15.（10分）聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是Al2(OH)nCl6n (1n6)（碱式氯化铝，商品名“BAC”)。以下是实验室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤。适量Ca(OH)2，持续加热至90左右20%的盐酸焙烧后的煤矸石粉末反应器蒸发器沉降槽澄清的含BAC的稀溶液清液残渣1残渣2实验室反应器装置试回答下列问题：（1）向蒸发器中加入适量Ca(OH)2主要目的是 。（2）持续加热并保持90左右是为了 。你建议的加热方式为 。（3） 残渣2的主要成分可能是 ，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象） 。（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为 。（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有 。16.（8分）根据下列框图回答问题： 已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料。（图中部分反应物或生成物已略去）。（1）写出晶体A的化学式： ； 物质B的电子式： 。（2）写出CD+E反应的化学方程式： 。（3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式： ；（4）某同学取H的溶液，通入气体D，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式： 。17.(10分)工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H20(g) H =1025 kJmol1 (1)该反应的平衡常数表达式为K=_；升高温度K值_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ (填序号)。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L) C(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 O 第2min 0.6 a O.2 第4min O.3 0.975 O.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 O.5起始时物料比c(02)：c(NH3)1.25，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ mol/Lmin；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 _ (填序号)a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加02的浓度该反应通常在800时进行，主要原因是_。反应在第8min改变的反应条件可能是_。18.（10分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：2CuFeS2 + 2SiO2 + 5O2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2。请回答下列问题：（1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液。应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO45H2O，生产成本降低了许多。实验结果如下表：沸腾炉温度/560580600620640660生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19则实际生产过程中的沸腾炉温度为 600620，控制温度的方法是 。温度高于600生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是 。（4）另据报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，试写出该反应的化学方程式： 。19.(12分).碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、D、E的结构简式。A： D： E： （2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体： 。（3）写出FG的化学反应方程式： 。.PBT（HOH）是一种最重要的工程塑料之一。已知：请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2合成PBT的反应流程图为： 。20.（10分）醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯：2CH2CH2O22CH3CHO 2CH3CHOO22CH3COOH 2CH2CH2O22CH3COOH2CH3COOCHCH2 由于副反应的发生，反应中乙烯的利用率为75%，反应中乙醛的利用率为80%，反应中乙酸与乙烯的利用率均为75%。为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为 ；以2.8106kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯 kg；若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯。计算：通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比的最小值。21.（12分）A.已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增。A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子。请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是 。（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： 。（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是 。（填字母）a.B单质的熔点在同族单质中最高b.1 mol A 2E的晶体中含有4 mol氢键c.SiO44-与FE4-互为等电子体d.C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式 （4）ACD分子中含 个键。（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为 。（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞。则该化合物的化学式为 。B.对于0.5 mol/L Fe2(SO4)3和0.5 mol/L CuSO4的混合溶液100 mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化。方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉。请回答：（1）由滤液制取FeSO47H2O晶体要经过 、 、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是 。（2）用100 mL的混合液制取FeSO47H2O晶体，制得的晶体质量至少 g。方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：点样：如右图所示，在滤纸条末端约2 cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。 在原点处滴一滴Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5 cm。将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面。展开：在大试管中加入9 mL丙酮和1 mL 3 molL-1硫酸，混合均匀。把滤纸末端浸入溶剂中约0.5 cm，注意不要让试样点接触展开剂。塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置。显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏。请回答：（3）硫酸的作用是 ；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是 。（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是 ，由 可判断分离的效果。2009年宿迁市高考化学模拟试题 答 卷 纸选择题部分：题号12345678答案题号91011121314答案非选择题部分15.（1）主要目的是 。（2）保持90左右是为了 。加热方式为 。（3）残渣2主要成分可能是 ，用实验来证明你的结论 。（4）测得pH的变化趋势为 。（5）建议可以测量的项目有 。16.（1）晶体A的化学式： ； B的电子式： 。（2）CD+E反应化学方程式： 。（3）气体I通入H反应离子方程式： ；（4）离子方程式： 。17.(1) K=_； K值_。(2) _ (填序号)。(3)原因是_。 _ (mol/Lmin)；_ (填序号) 原因是_。可能是_。18.（1）被还原的元素是 。（2）应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（3）控制温度的方法是 。含量下降的原因是 。（4）该反应的化学方程式： 。19.（1）结构简式。A： D： E： （2）与B所含官能团相同的同分异构体： 。（3）FG的化学反应方程式： 。.反应流程图.20.（1） （2） （3）21.A.（1）G基态原子电子排布式是 。（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： 。（3）不正确的是 。（填字母）（4）ACD分子中含 个键。（5）配合物的化学式为 。（6）化合物的化学式为 。B.(1)经过 、 、 主要仪器是 。（2）晶体质量至少 g。（3）硫酸的作用是 ；原因是 。（4）原因是 ，由 可判断分离的效果。参考答案及评分标准题号12345678答案CDADABCD题号91011121314答案BACBCCDC15.（10分） （1）调节溶液的溶液的pH。（2分） （2）促进铝盐的水解，（1分）水浴加热（1分）（3）Fe(OH)3（1分）；取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色。（2分）（4）由小到大至基本恒定（1分）。（5）测定碱式氯化铝中铝元素的含量。（2分）16.（8 分）（1）A：(NH4)2Fe(SO4)26H2O；（1分）B：K2S （1分）（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2分）（3）Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+；（2分）（4）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+。（2分）17. (10分) (1)c(NO)4c(H2O)6/c(NH3)4c(O2)5 （2分） 减少（分） (2)c（2分）(3)可增大NH3的转化率 0.1875 a、b 该温度下催化剂活性最大 增加反应物的浓度（各分）18.（10分）第（1）题1分，第（2）题的第题1分，其余每空各2分。（1）Cu、O (1分)（2）稀硫酸、KMnO4溶液 (1分) 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 (2分)（3）控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热） (2分)生成的CuSO4发生了分解生成酸溶性铜化合物 (2分) （4）4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O (2分)19.（1） （各分）（2） （各分）（3）（分）.20.（10分）xy53 （3分） 2.42106kg （3分） 设反应中投入乙烯为5a，则反应中投入乙烯为3a 反应中最少消耗氧气2.5a，生成乙醛0.755a3.75a 反应中最少消耗氧气3.75a1.875a 反应中最少消耗氧气1.5a即最少共消耗氧气：5.875a，相当于5.875a529.375a 通入的空气与乙烯的体积比的最小值为29.375a8a3.68 （4分）21.(12分)A.（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2）DEC （3）b d （4）2 （5） CoCl(NH3)5Cl2（6）LiC6 （每空2分）B.（1）加热蒸发、冷却结晶 布氏漏斗、吸滤瓶 （4分） （2）55.6 （2分）（3）抑制Cu2和Fe3的水解 如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入