甘肃省庆阳二中2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题理.docx

甘肃省庆阳二中2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 理注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 H:1 O:16 S:32 Mg:24Zn:65 Fe:56 Mn:55一、单选题。（每小题3分，共42分）1. 对于反应3A2B,根据下图,下列说法不正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在键.已知1转化为气态硫原子吸收能量280,断裂1、键需吸收的能量分别为160、330.则的反应热为( )A.-1780B.-1220C.-450D.+4303.当压力达到220atm、温度达到374时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比( )A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1 5.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.1/2N2(g)+3/2H2(g=NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H=(a+b) kJ/mol6. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强p:B.SO3的质量C. 与之比D.反应放出或吸收热量的数值7. 已知分解放出热量98,在含少量的溶液中, 分解的机理为:慢快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于98B. 也是该反应的催化剂C.反应速率与浓度有关D. 8. 为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )A.将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多9. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2mol A和1mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,则平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%的是( )A.2mol CB.3mol A、1mol B 和1mol He(不参加反应)C.1mol B 和1mol CD.2mol A、1mol B 和3mol C10.溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中被还原C.对比和可知酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色11.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水12. 常温下,0. 1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=11012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同13. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体:B. 的溶液: C. 的氨水与的盐酸等体积混合: D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合: 14. 已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.010 -11、5.010 -14。下列推断不正确的是( )A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5x10-3D.在含相同浓度的CO32-,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS二、填空题15.（10分） 如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:（1）有关反应的离子方程式是_,试管中看到的现象是_。（2）S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”),原因是_;说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。（3）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。16.（13分） 某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应的化学方程式为_（2）从开始至2min,B的平均反应速率为_;平衡时,C的浓度为_,A的转化率为_（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_;A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3B.相同时间内消耗3mol A,同时生成3mol CC.相同时间内消耗3n mol A,同时消耗n mol的BD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变,充入A D.体积不变,从容器中分离出A17.（9分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) H 0已知该反应在2404时,平衡常数K=6410-4。请回答:（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是_%(保留整数)。（3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是.（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大、“变小”或“不变)18.（13分）“烂板液”指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下:已知:Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性（1）烂板液中溶质的主要成分是_(填化学式)（2）在操作中保持pH=8的目的是_（3）沉淀I的主要成分是_(填化学式)（4）操作中加热煮沸的目的是_;此步操作的理论依据是_（5）操作保持pH=2的目的是_此步操作中加热所用的主要仪器_19.（13分） 盐泥是氯碱工业中的废淹,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐),实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下:已知:室温下KspMg(OH)2=6.010-12在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19. 6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL-1,则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀（3）由滤液I到滤液II需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是_,滤渣的主要成分是_（4）从滤液II中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为:向滤液II中加入_过滤,得沉淀;_;蒸发浓缩,降温结晶;过滤,洗涤得产品（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)。高二理科化学参考答案一、单选题1.答案：D解析：A 正确,生成物的能量高于反应物的能量,是吸热反应B 正确,把吸收的热量转变为了化学能C 正确,能量越低越稳定,所以,反应物比生成物稳定D 错误,此反应时吸热反应,是否需要加热,就由具体反应决定,所以不能笼统说不需要加热。2.答案：B解析：根据反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算。,由此可知B项正确。3.答案：A解析：由于反应是在高温高压条件下进行的,这说明高温有利于反应向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,选项A不正确,其余选项都是正确的,答案选A。答案： A5.答案：A解析：由图可以看出, 1/2mol N2(g)+ 3/2mol H2(g)的键能为a kJ,1mol NH3(g)的键能为b kJ,所以 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) H=(a-b) kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为c kJ,所以有:1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol,即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/mol。6.答案：B解析：三个容器 、相同,由三种情况下充入物质的物质的量,可知甲、丙两种情况下充入的物质相当,达到同一平衡状态,乙充入比甲少一半,故压强:,A错;的质量为:,B对;与之比均相等,C错;反应放出或吸收热量的数值,D错。7.答案：C解析：的分解反应主要是由第一个反应决定的, 浓度越大,反应速率越快,C项正确;根据分解机理可确定该反应的催化剂为,而为中间产物,B项错误;根据所给信息无法确定该反应的活化能,A项错误;反应速率关系为,D项错误。8.答案：A解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁、铝的活泼性不同,故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。9.答案：B解析：该反应为反应前后气体分子数不变的反应。A项,投人2mol C 相当于投入4/3mol A 和2/3 mol B,n(A):n(B)等于2:1,平衡后A在反应体系中的体积分数为B项, 1mol He对平衡移动没影响,投入3mol A和1mol B相当于先投人2mol A和1mol B,平衡后A的体积分数为a%,然后再投入1mol A,达到新平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%。C项,投入1 mol B和1 mol C相当于投入2/3 mol A和4/3mol B,n(A):n(B)小于2:1,平衡后A在反应体系中的体积分数小于a%。D项,投人2mol A、1mol B和3 mol C相当于投人4 mol A 和2 mol B,n(A):n(B)等于2:1,平衡后A在反应体系中的体积分数等于a%10.答案：D解析：A、在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,A正确;B、中重铬酸钾氧化乙醇,重铬酸钾被还原,乙醇被氧化,B正确;C、是酸性条件,是碱性条件,酸性条件下氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性强,C正确;D、若向溶液中加入70%的硫酸到过量,溶液为酸性,重铬酸根离子浓度增大,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D错误。答案选D。 考点:本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断名师点晴:明确溶液中的反应特点,并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键,解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强,能把乙醇氧化。易错选项是D,注意中的实验环境,不要忽视了溶液中还存在乙醇,而不能单纯的考虑平衡的移动方向。11.答案：D解析：加少量NaOH溶液,K不变, 增加,所以减小,A错误。降低温度,平衡左移, 减小, 增大,所以减小,B错误;加少量冰醋酸, 增加,K不变, 减小,C错误。加水,K不变, 减小, 增大,D正确。12.答案：C解析：常温下,0. 1 molL-1 HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8、Kw=c(H+)c(OH-) =110-14,联立解得c(H+) =10-3molL-1,HA溶液的pH=3,0.1molL-1BOH 溶液中c(OH-)/c(H+)=11012、Kw=c(H+)c(OH-) =110-14联立解得c(OH-)=0.1molL-1,BOH溶液的pH = 13,故C正确;0.1 molL-1的HA溶液的pH =3,则HA为弱酸,弱酸稀释时会继续电离出H+,则 pH = a的HA溶液稀释10倍后,pH的变化值小于1,即pH7,故B错误;HA为弱酸,在溶液中只能部分电离出H+,pH相等的HA溶液和盐酸中,HA的物质的量浓度大于HCl, 则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,HA产生的氢气多,故D错误。13.答案：D解析：A项,左边阳离子减少了,不符合电荷守恒;B项, 溶液呈碱性,说明的水解程度大于的电离程度,故,B错误,C项,两种溶液等体积混合时溶液呈碱性,则,C错误;D项,可由物料守恒式与电荷守恒式叠加得到。14.答案：C解析：碳酸锰和硫化锰的组成形式相似,溶度积:MnCO3MnS,则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度,故A正确;碳酸锰中存在溶解平衡,当加入硫离子时生成溶度积更小的硫化锰沉淀,使碳酸锰的溶解平衡右移,反应的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq),故B正确;碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为MnCO3+S2-MnS+CO32-,该反应的平衡常数K=400,故C错误;MnS和MnCO3是同类型沉淀,可直接根据Ksp值比较溶解性情况,Ksp数值小的优先产生沉淀,在含相同浓度的CO32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,由于Ksp(MnS)Ksp(MnCO3),先产生沉淀MnS,故D正确二、填空题15.答案：1.Mg+2H+Mg2+H2; 镁片溶解,有气泡产生2.下降; 反应放出的热量使锥形瓶内气压增加; 放热3.小于解析：镁片与盐酸的反应是放热反应,是由于反应物的总能量高于生成物的总能量,放出的热量使锥形瓶内气压增大,导致S形导管左端液面下降,右端液面上升。16.答案：1.3A(g)B(g)+3C(g)2.1.2molL-1, 50%, 0.2molL-1min-13. 4.CE; 5.BD解析：17.答案：1. 2.4; 3.向正反应方向进行; 4.AC; 5.不变解析：1.反应平衡常数表达式为。2.设消耗c(N2)=x,则平衡时c(N2)=c(O2)=0.5mol/L-x、c(NO)=2x,代入平衡常数表达式得x=0.02,所以N2转化率为4%。3.此时浓度商Q=(0.001)3/0.250.04=0.0009K,则平衡向左移动;若QK,则平衡向右移动。18