湖南省郴州市2015届高三理综化学模拟试题（4套） .doc

2015年郴州市高考化学模拟试题-17生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝8已知下列物质的名称分别是名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式na2s2o3casxbao2ko2根据上述命名规律回答：k2cs3应命名为a三硫代碳酸钾b多硫碳酸钾c过硫碳酸钾d超硫碳酸钾9儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是a常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂b1mol儿茶素最多可与9mol naoh反应c儿茶素能与fecl3溶液发生显色反应d儿茶素一定不能发生水解反应10下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4a由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好b在h2s溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体x为cl2c在其它条件不变时，2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示o2的转化率d图4是用0.l000 moll1的盐酸滴定20.00 ml 0.l000moll1 na2co3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：hco3h = co2h2o11在一定温度下向饱和na2so4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg na2so410h2o晶体，(b-a)g是a析出的晶体中含有的结晶水的质量 b析出的晶体中含有的硫酸钠的质量c原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量 d原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量12部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25)k=1.77104k=4.91010k1=4.3107k2=5.61011下列说法正确的是a0.1moll1 nahco3溶液中浓度的大小：c(na)c(hco3)c(h)c(oh)b少量的co2通入到nacn溶液中：cnh2oco2 = hcnhco3c用0.1moll1 naoh溶液中和等浓度的hcn和hcooh时前者所需naoh溶液体积大d相同体积的0.1moll1 hcoona溶液比0.1moll1 nacn溶液所含离子总数小13向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：xa(g)b(g)2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度t1t2t2反应物起始量0.5mola1.5molb0.5mola1.5molb2.0mola6.0molb下列说法正确的是a. t2时该反应的平衡常数k=0.8 b. 由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应c. 前10min乙、丙两容器中v(a)乙v(a)丙 d. c的质量m：m甲m乙2m丙26、（14分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和mno2制取并探究cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图）（1）a是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到玻璃仪器有_。（2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与mno2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究： 提出问题假设假设1：cl的浓度可能对反应有影响； 假设2：_设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓h2so4、nacl固体、mno2固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入mno2中然后加入氯化钠固体，加热稀盐酸滴入mno2中然后加入浓硫酸固体，加热（3）从c装置出来的气体中含有co2和hcl，写出c中反应的化学方程式_实验二、氯水的制取及性质资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓hclo溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； 为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。（4）实验所得的溶液漂白性增强的原因是_（5）依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除cacl2、hclo外，还含有_。27（15分）a、b、c 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：a 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；b元素最高正价与最低负价的代数和为2；c 元素有多种化合价，且常温下c 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含c元素的化合物；b、c 两种元素质子数之和是a 元素质子数的4 倍。（1）写出c的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。（2）意大利罗马大学的funvio cacace 等人获得了极具理论研究意义的b4 气态分子。b4 分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol bb 吸收167 kj 的热量，生成1 mol bb 放出942 kj 热量。试写出由b4 气态分子变成b2 气态分子的热化学方程式： 。（3）由b、c 两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c 两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。x 遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则x 的结构式为 ，x 与水反应的化学方程式是 。（4）b2h4 是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：h2bbh2h2o 。由2种元素组成的化合物m，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。 其制备流程如下：（5）从氧化还原角度分析，说明nanh2制备中是否会生成na2nh、na3n的原因： ；（6）根据图示信息，写出nan3制备的方程式 ；（7）取4.76g的m用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的naoh溶液，发现有刺 激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为6.40g。根据以上分析，写出元素g的名称 ， m的化学式 ；28（14分）甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kjmol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知h2（g）和c（s）的燃烧热分别是285.8 kjmol-1、393.5 kjmol-1；计算反应4c（s）+6h2（g）+o2（g）=2ch3och3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用h2和co2合成二甲醚的反应如下：6h2（g）+2co2（g） ch3och3（g）+3h2o（g） h0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（h2）与c（h2o）的比值保持不变 b单位时间内有2molh2消耗时有1molh2o生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，ch3och3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 ml滴有酚酞的nacl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 lo2（标准状况下）时，计算此时：nacl溶液的ph= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。38化学有机化学基础(15分) 丁苯酞(j)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成j的一种路线如下e的核磁共振氢谱只有一组峰；c能发生银镜反应；j是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由a生成b的化学方程式为 ，其反应类型为 。(2)d的化学名称是 。(3)j的结构简式为 ，由d生成e的化学方程式为 。(4)g的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与fecl3溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可) (5)由甲醛和化合物a经下列步骤可得到2一苯基乙醇。反应条件1为 ；反应条件2所选择的试剂为 ；l的结构简式为 。参考答案713：bacddba26、（14分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗（2）假设： h+的浓度对反应可能有影响实验（3）2cl2+2h2o+c 4hcl+co2 （4） caco3消耗了氯水中的hcl，使cl2+h2ohcl+hclo平衡向右移动，hclo浓度增大（5）ca(hco3)2 27（15分）（1）c122oh=cloh2o （1 分）（2）4(g) =22(g)；h=882 kj/mol （2 分）（3） clclncl （1分） ncl33h2o= nh33hclo （2 分）（4）h2bbh+3oh（或b2h+5oh） （2 分）（5）nanh2中h元素为+1价，具有氧化性，可以氧化na，故可以生成。（2 分）（6）2 nanh2+ n2o=nan3+ nh3+ naoh（2 分）（7）铁（1 分） fe4n（2 分）28（14分）（1）ch3och3（g）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l） h= 1455kj/mol（2分）h= 378.8kj/mol（2分）（2）a d；（各1分，共2分） 变小；变小；（各1分，共2分）（3）ch3och3+16oh12e-=2co32-+11h2o（2分）（4）y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分） 14（2分） 38【答案】(1)；取代反应；(2)2-甲基丙烯；(3)（ch3)2chch2br3；(4)(5)cl2、光照；镁、乙醚；2015年郴州市高考化学模拟试题-27下列说法正确的是（ ）a硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中b镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化c向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物d推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放8以氨作为燃料的固体氧化物(含有o2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）a该电池工作时的总反应为4nh35o2=4no6h2ob固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动c电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2nh33o26e=n23h2od外电路的电流方向为从电极a流向电极b9能正确表示下列反应的离子方程式的是（） a、用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2 +4h+b、0.01moll nh4 a1（so4）2溶液与0.02 mollba（oh）2溶液等体积混合：a13+2so+2ba2+4oh一=2baso4+a1o2+2h2oc、少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：so2+c1o一+2oh=so+cl一+h2o d、ca（hco3）2溶液与过量naoh溶液反应：ca2+hco3+oh=caco3+h2o10下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（）序号实验目的方法及操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应证明so2具有漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的mg（no3）2、cu（no3）2的混合液比较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度na2co3和na2sio3水溶液的ph判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小a、b、c、d、11某链状含单官能团的有机物w，只含碳、氢、氧三种元素，其蒸气密度是co2的2倍（相同条件），取一定量的该有机物完全燃烧，生成co2和h2o的质量比为22：9。w的结构共有（不考虑立体异构）（）a、4种b、6种c、8种d、10种12已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是（ ）ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2a h+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多13短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（） a、y的简单离子半径小于z的简单离子半径 b、z最高价氧化物对应的水化物分别与x、y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同 c、q可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物 d、y的简单气态氢化物在一定条件下可被q单质氧化264,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下： 主要实验步骤： 步骤1.向装置a中加入60ml浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30ml(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4ml (0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品 步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a ，c 。（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。（3）浓h2so4需要冷却至0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌12h，其原因是 。（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。（6）本次实验产率为 。27二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。(1)锌锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为zn(s)2mno2(s)h2o(l)=zn(oh)2(s)mn2o3(s)。电池的正极反应式为 。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为mno2）洗涤、过滤、烘干。将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。向上述溶液中加入na2co3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（2）在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 。（3）有人认为，将第步中的na2co3溶液换成nh4hco3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入nh4hco3溶液时发生的离子反应方程式： 。 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：已知：菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是fe2、co2、ni2。生成氢氧化物的ph如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/l，则认为完全沉淀）物质fe(oh)2ni(oh)2co(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph8.3完全沉淀ph9.8有关难溶氢氧化物和硫化物pksp数据(pksplgksp)：难溶物质fe(oh)3ni(oh)2co(oh)2niscospksp38.5515.2614.718.4920.40（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是 。（5）使用氨水的目的是调节ph值在_ 之间(填ph范围，精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入(nh4)2s（硫化铵）的目的是 。（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_ 。28碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）已知2.00g的c2h2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kj热量，写出表示c2h2燃烧热的热化学方程式 。（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) 。某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3l，固体试样体积忽略不计）中加入no和足量的活性炭，在恒温(t1)条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：n/molt/minnon2co202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min以v (no) 表示的反应速率为 。根据表中数据，计算t1时该反应的平衡常数为 。（保留两位小数）。下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 。填序号字母）。 a容器内压强保持不变 b 2v (no)(正)= v (n2)(逆) c容器内co2 的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率 。（填“增大”、“不变”或“减小”） 。（4）在3l容积可变的密闭容器中发生反应h2(g)+co2(g)=h2o(g)+co(g)，恒温下c(co)随反应时间t变化的曲线i如右图所示。若在t0时分别改变一个条件，曲线i变成曲线ii和曲线iii。当曲线i变成曲线ii时，改变的条件是 ；当曲线i变成曲线iii时，改变的条件及改变条件的变化量分别是 。38有机物e（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物a通过以下路线合成得到。 已知：、rcoch3 + rchorcoch = chr 、（1）e的分子式为 。（2）b中的含氧官能团的名称为 ，1mol b在一定条件下最多可以和 mol h2发生反应。（3）由b生成c的反应方程式是 ，反应类型为 。（4）a与银氨溶液反应的化学方程式为 。（5）f是a的同分异构体，f的结构具有以下特征：属于芳香族化合物；能与金属钠反应；可以发生银镜反应。则f有 种同分异构体，请再写出其中核磁共振氢谱为1：1：2：2：2的一种同分异构体的结构简式 。参考答案1c 2c 3c 4c 5c 6b 7d26（1）三颈烧瓶；布氏漏斗。 （2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化。（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等。（6）90.3%。28 （1）c2h2(g) +5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h1294.8 kj/ mol （2）c2h210e+14oh=2co32+8h2o （3）0.012mol/(lmin) 0.56 cd 不变 （4）加入催化剂，增大压强，将容器容积（气体体积）减小至2l38、（1）c15h23no2 （2）羰基、醚键 5 mol（3） 加成反应（4）（5）17 2015年郴州市高考化学模拟试题-37（原创）c4h9-o-c4h9丁醚的结构有( )种a8 b16 c10 d128（原创）用na表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()a常温常压下，46 g有机物c2h6o中含有极性键的数目一定为7na b标准状况下，22.4 l四氯化碳中所含有的cl原子数目为4nac标准状况下，22.4升h2o中所含分子数大于nad常温常压下，33.6 l氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3na9.（原创）利用下图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是( )选项实验结论a稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3h2s溶液so2具有还原性d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10【原创】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，原子半径r(c)r(d)r(b)r(a)。b原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，d原子的核电荷数等于a、c原子核电荷数之和,a与c同主族。下列说法正确的是a、b的单质不存在同素异形体b、单质d着火时，可用二氧化碳灭火器灭火c、化合物a2b2与c2b2均只有氧化性d、a、b、c组成的化合物，25时若溶液浓度为0. 1mol/l，则由水电离出的oh-为10-13mol/l11下列装置不能完成相应实验的是a甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 b乙装置可除去co2中少量的so2杂质c丙装置可用于检验溴乙烷与naoh的醇溶液共热产生的乙烯d丁装置可用于实验室制备氨气12、标准状况下，某同学向100 ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示。下列分析中正确的是()ab点对应的溶液导电性最强b亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸cab段反应是so22h2s=3s2h2od原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll113将40 ml 1.5 mol/l的cuso4溶液与30 ml 3 mol/l的naoh溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(cu2)或c(oh)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 来源:acu(oh)2 bcuso4cu(oh)2 ccuso42cu(oh)2 dcuso43cu(oh)226、（本题共16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设 该反应的气体产物是co2。该反应的气体产物是co。该反应的气体产物是 。 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入n2，其作用分别为 。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba(oh)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。27、 (16分)工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下： (1)实验操作i的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物d时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液a中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(3)金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。(4)常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh-)前者为后者的108倍，则两种溶液的ph= 。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c精铜作阴极，电解后电解液中cu2+浓度减小 d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)28. (16分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用ch4和h2o(g)为原料，通过反应i和ii来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molch4和2.0molh2o(g)通入反应室(容积为l00l)，在一定条件下发生反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) i。ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为 图中的p1 p2(填“”或“=”)，100时平衡常数为 。该反应的h 0 (填“”或“=”) 。(2)在压强为0.1mpa条件下，a molco与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g);h0 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。 a升高温度实验编号t()n(co)n(h2)p(mpa)l150130.12n1353350m5b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充人lmolco和3 mol h2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中。右表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1mpa和 5mpa下co的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px= mpa。38(14分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:（1）b中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_、_。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol e与足量的银氨溶液反应能生成2mol agbf能与nahco3反应产生co2c检验ch3ch2ch2br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应的化学方程式_参考答案713：ccbdbcd26.（1）co2、co的混合物（2分） （2）无设问（3）nh4+no2n2+2h2o（3分）（4）步骤中是为了排尽空气（2分）步骤是为了赶出所有的co2，确保完全吸收（2分）（5）2c+fe2o32fe+co+co2（3分）（6）ba(oh)2溶解度大，浓度大，使co2被吸收的更完全；m (baco3)m(caco3)，称量时相对误差小。（2分）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）27.（1）过滤；坩埚 （2分）（2）fe2 （2分），cu2fe3=cu22fe2; （2分）硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）（3）2alfe2o32feal2o3 （2分） (4) 11. （2分）(5)bc（2分） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（2分）28（1）0.0030mol/l（2分） （2分）(2)b d（2分） 150（2分） 1/3（2分）0.1（2分）38.（1）碳碳双键 溴原子 （2）消去反应 取代反应（或水解反应）（3）b （4）6（5）2015年郴州市高考化学模拟试题-4可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o：16 cl：35.5 cu:647下列物质分别与水溶液中的fe3+发生反应，并生成等量的fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是acu bfe cso2 di-气体酸性高锰酸钾溶液气球水hcl8下列有关实验原理或实验操作正确的是a用干燥ph试纸测定某新制氯水的phb用图1装置除去乙烷中混有的乙烯图1 图2c用图2装置能验证hcl气体在水中的溶解性d用25ml碱式滴定管量取20.00ml kmno4溶液9下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是a苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应bc8h10含苯环的烃同分异构体有3种c的系统命名为2-甲基丁醇d樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用，其结构为，1mol该羟基酸可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应10氯原子对o3的分解有催化作用：o3cl = cloo2h1，cloo = clo2h2。大气臭氧层的分解反应是：o3o = 2o2h，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 a反应o3o = 2o2的h = e1e3 b反应o3o = 2o2是吸热反应ch = h1h2 d氯原子没有改变o3分解反应的历程11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价anahco3的水解hco3h2o co32h3o错误，水解方程式误写成电离方程式b苯酚钠溶液中通入co22c6h5oco2h2o2c6h5ohco32正确c碳酸钙与醋酸反应co322ch3coohco2h2o2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl22fe3br24cl错误，离子方程式中fe2与br的物质的量之比与化学式不符12常温常压下，3种气态烃的混合物50ml与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 ml。则3种烃可能是（ ） ach4、c2h4、c3h6 bc2h6、c3h6、c4h6 cch4、c2h6、c3h8 d c2h4、c2h6、c2h2电 极namo2电 极碳材料电 解 质 13c-namo2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：namo2 + nc na(1-x)mo2 + naxcn ，下列有关该电池的说法正确的是a. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动b. 该电池负极的电极反应为：namo2 xe- na(1-x)mo2 + xna+c. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少d. 电池充电时的阳极反应式为：nc + x na+ - xe- naxcn26（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。mno2浓盐酸cl2粗铜固体甲加稀盐酸至固体完全溶解溶液甲加试剂x调节ph过滤固体乙溶液乙系列操作还原剂cuclcucl22h2o查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂x用于调节ph以除去杂质，x可选用下列试剂中的（填序号） 。anaoh b nh3h2o ccuo dcuso4完成溶液乙到纯净cucl22h2o晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如so2、n2h4、sncl2等），并微热得到cucl沉淀，写出向乙溶液加入n2h4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量cl2反应，经上述流程只制备cucl22h2o，最终得到干燥产品277g，求制备cucl22h2o的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。27（14分）锆（zr）元