《二氧化硫》教学设计.doc

二氧化硫教学设计基本说明：1、教学内容所属模块：高中化学必修模块化学12、年级：高一年级3、所用教材出版社：人民教育出版社4、所属的章节：第四章第三节一、教材分析1、教材地位和作用本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。它是典型的元素化合物知识，是高中教材中仅有的详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系，能培养学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养社会责任感、参与意识和决策能力。2、教学目标知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途 掌握二氧化硫的化学性质 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染过程与方法：采用“科学探究学习”模式，用科学探究的方法进行学习和教育。使学生亲历科学的历程，初步学会从实验推导化学性质的学习方法。培养学生的自主学习、合作学习、探究学习的能力。情感态度：领略实验学习的乐趣，从而加速自己学习方式的改变。培养学生实事求是的科学态度，体验个人价值及成功的艰辛与喜悦。增强学生的环境保护意识和健康意识。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。3、教学重点，难点：重点：二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性难点及关键： 二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验探究二氧化硫的化学性质4、学情分析： 此教学是针对一般高中的学生而设计，他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲、表现欲和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。此内容之前学生已学习了氧化还原反应等知识，这些内容对二氧化硫知识的学习起到了铺垫和支持的作用。二、教学方法选择及思路本节课设计了“以教师为主导、学生为主体”的科学探究过程，并与实验、多媒体有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。在课堂教学中培养学生通过：质疑激趣实验引探媒体释疑启思诱导合作研讨反馈小结等多个环节进行启发探究式教学三、教学过程第一环节：引入与相关知识回顾（5分钟）1与学生互动完成一个小游戏。（激发兴趣，一上课就吸引每个学生）事先用一个干燥的矿泉水瓶收集满一瓶SO2气体，上课时叫一学生上台帮忙拿住瓶口，老师往瓶里加少量水，学生轻轻摇动瓶子。矿泉水瓶会被迅速压扁2点出游戏中的关键物质：二氧化硫 （思考置疑）3分组讨论，二氧化硫的来源（初步认识，结合生活初步了解物理性质） 引导学生自主学习，知道二氧化硫的来源，回顾在生活中遇到的二氧化硫，学会总结一些物理性质，为本节课的重点学习做准备。第二环节：二氧化硫的物理性质（5分钟） 思考过渡二氧化硫能否溶于水或者和水反应？1 探究实验1（验证猜测，同时为化学性质实验做准备）老师指导两名学生上台实验（2分钟）将桌面上的一试管SO2气体倒立在水槽中，在水面下拔掉橡皮塞，并轻轻摇动试管，观察试管内水面的变化。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管。再将制得的溶液分配在三支小试管中备用。2 学生讨论，小结现象及结论（2分钟）第三环节：二氧化硫的化学性质 思考过渡很多同学刚才提到了，二氧化硫可能和水发生了化学反应，那么我们怎么证明它发生了反应呢？我们接下来就系统的分析二氧化硫的化学性质（1分钟）引导学生思考方向：（2分钟） 1. 从物质分类的角度2. 从氧化还原的角度3. 从物质特性的角度4. 从与环境的关系的角度1SO2作为酸性氧化物（从物质分类的角度）（6分钟）问题引导：酸性氧化物一般可以发生哪些化学反应？ 探究实验2： 实验设计：设计一个实验，验证二氧化硫和水发生了反应（分组进行实验，可以选用的药品有PH试纸，石蕊试液等） 学生总结：设计实验的方法和结果。 学生练习：一名学生上台写化学方程式 学生观察方程式的特点，教师讲述可逆反应的概念 类比分析：根据以CO2为参照，写出SO2和CaO，SO2和Ca(OH)2反应的生成物2SO2的氧化性和还原性（从氧化还原的角度）（6分钟）分组探讨：从硫元素的化合价出发，探讨SO2存在的性质学生总结：由SO2中S的化合价分析： 0 +4 +6 SS O2 S O3 氧化性 还原性（1）还原性 2SO2 + O22SO3（工业生产硫酸） 2SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl（2）氧化性 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O3SO2的漂白性（特性）（8分钟）探究实验3：往实验1中装有二氧化硫水溶液的试管中滴加1到2滴品红并震荡，观察现象。（两名学生各做一组）将上述试管在酒精灯上加热，观察现象。实验现象：品红由红色变为无色，加热后又恢复红色结论分析：SO2具有漂白性， SO2与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，该物质经加热后又分解生成品红，恢复红色。（化合漂白，暂时漂白）2，应用举例：3，对比区分：动画演示氯水和SO2的漂白原理投影总结：列表对比，并用动画演示，加深学生的感性认识氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应化合反应效果永久漂白暂时漂白范围漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色（如紫色石蕊试液）漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色4SO2与环境的关系（6分钟）（1）观看视频：酸雨的形成与危害（2）分角色讨论：我们可以做些什么？ 如果你是一个化学教师 如果你是环保部长 如果你是农业部长 。5 、课后作业和探究我们在日常生活中所烧的煤里还有硫，在燃烧的时候会产生刺激性气味的气体。请同学查阅资料和调查经常烧煤的人，如何减少或者防止刺激性气味气体的出现？写成一篇调查报告四、板书设计 二氧化硫一、二氧化硫的来源：二、二氧化硫的物理性质：无色，密度比空气大，易溶于水，易液化，有强刺激性气味的有毒气体三、二氧化硫的化学性质：1酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向,又能向逆反应方向进行的