2010一轮复习物质结构元素周期律(武穴中学示范课).ppt

物质结构 元素周期律 武穴中学 一、关于本章的复习方法 高考化学试题体现了源于课本而高 于课本，高三化学第一阶段物质结构 元素周期律复习要坚持三到位：即基础 知识到位，思路思维到位，解题能力到 位。通过复习将知识进一步系统化规律 化。 1.阅读教材 熟悉教材 阅读课本时，要全面看课本内容，如果一味 的看书，不细读、精读，是必乏味浪费时间 。因此，在看书前必须明确目标。必须通过 对课本知识进行整理归纳，进行分析综合， 找出物质结构 元素周期律的“位，构，性” 联系，形成知识网络。有了网络的有效储存 ，在遇到问题时，才能迅速将知识分解、迁 移、转换、重组，使问题得到解决。 2.狠抓基础、全面巩固 物质结构 元素周期律的复习中，要在基 础上下大功夫下狠功夫，不但要牢记知识 点，更要把注意力放在巩固所学的基础知 识上，不要猎奇，不要搞“偏、难、高”的 内容。对于大纲不要求的内容，要坚决删 掉。要把注意力放在抓基础知识的重点和 难点及关键上。 学习时必须善于抓住基础，理解基础， 掌握基础。如果在复习中往高、难两方面 延伸，做练习往难题、偏题、怪题等方面 发展，就会使自己误入歧途。 3.及时训练、注意总结 做题是巩固知识的重要手段， 要根据章节内容，在教师的指导 下做适量的练习。目的在于了解 自己，知道自己哪些问题还有缺 陷还需要改进。 4.重视考试，重视讲评 每回考试和练习，都是一次提高的 过程。讲评试卷的过程，是教师根据 学生试卷上反映出来的信息，将知识 清晰化、脉络化的过程。教师要通过 错题分析，总结规律，举一反三，触 类旁通；根据出现错误的性质，找出 发生错误的原因，避免下次再犯。归 纳试题的解题思路和方法，最佳解法 ，以便提高学生的解题速度和正确率 。 5.树立信心、锻炼意志 信心、意志是提高复习效果、复习效率 、复习成绩的重要前提。 学生要把信心意志的培养和锻炼贯穿于 一轮复习的全过程。不要认为考试成绩不 理想，就不自信怀疑自己，认为自己基础 知识不牢固，审题能力差，应变能力弱， 甚至从根本上否定自己，失掉了学习化学 的信心，失去了大好未来，高考更是考能 力考心理素质，多少平时成绩突出的学生 心理素质不过硬在高考考场上失利，要想 在高考考场上有上好的成绩，好的心理素 质是必不可少的。 二. 重难点 略 三.热点 考题常以重大科技成果为题材，考查考生接受新知识 和分析问题的能力。 原子结构考察的内容有同位素中各种粒子数目的等量 关系及简单的数学运算；原子离子半径的大小比较 。 元素周期律考查表现在知识的迁移应用，根据“位， 构，性”关系推断元素性质。有关化学键和分子极 性的考察，主要有判断化学键类型，分子极性；用 分子间作用力，氢键解释有关分子晶体的问题，用 分子极性解释溶解性的问题。 对晶体的类型与性质的考察有晶体结构的确定，晶体 性质的比较。以氯化钠，氯化铯，干冰，二氧化硅 ，金刚石的结构为载体进行其他物质结构的分析。 四.命题研究 1.关于质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断 要求熟悉有关的基本概念，要注意区分一些易混淆的 概念，如相对原子质量与质量数，元素的相对原子 质量与原子的相对原子质量，核素与同位素等。 【例1】 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数 为n，则下述论断中正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量 2.根据元素周期律知识推断元素及化合物 的性质 要求熟练掌握位、构、性三者关系，结 构决定位置，结构决定性质，位置体现 性质。考查位、构、性三者联系。 【例】 砹（At）是原子序数最大的卤族元 素，推测砹或砹的化合物不可能具有的 性质是 A.HAt很稳定 B.易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.是有色固体 【解析】 由题意，砹在周期表中与碘相邻 ，故它的性质与碘具有相似性，但它的 非金属性应比碘弱。 3.有关同位素的计算 要求熟练掌握同位素的定义，同位素 相对原子质量和元素相对原子质量之 间的关系。 【例3】 铜有两种天然同位素和，参 考铜的原子量（63.5）估算的百分含 量约是 A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75% 4.微粒大小比较 要求熟练掌握微粒大小比较规律。 【例4】 X和Y两元素的阳离子具有相同的 电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子 核外电子层数相同，Z元素的原子半径小 于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素 原子序数的关系是 A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 5.原子结构知识的综合推断 要求综合运用电子排布的规律，判断 元素种类。 【例5】 周期表中相邻的A、B、C三 元素中，A、B同周期，A、C同主 族。已知三种元素的原子最外层电 子数之和为19，三种元素的原子核 中质子数之和为41。则这三种元素 是A_、B_、 C_（填元素符号）。 五.学生常见错误 1.构成原子的各粒子间的关系，有时 结合阿伏伽德罗常数，氧化还原反 应来进行考察。 如“氯气发生氧化还原反应时，1摩 尔氯气一定得到2摩尔电子”，很多 学生没有考虑到氯气还可能发生自 身氧化还原反应，还如铜与硫反应 时生成的是硫化亚铜而不是硫化铜 ，要求考生在平时的练习中要注意 总结。 2.对同位素，同素异形体区别 不清。 考题中，多以选择题的 形式考察同位素，同素异形体 的概念。有些同位素的计算中 ，常以质量数代替原子的相对 原子质量；要熟悉常见的同位 素（氢，铀，碳）的作用。 3.书写元素符号和电子式规范 问题。 很多同学能够知道答案，但 是在细节上在规范上不注意， 说起来知道，做起题来不知道 写起来不知道。如氨气的电子 式很多同学很容易漏掉氮原子 一对电子。 4.氮族，碳素气态氢化物分 子式写法与氧族，卤素气态 氢化物写法不一样，很多同 学不注意。 碳族，氮族的气态氢化 物氢写在后面，卤素，氧族 气态氢化物氢写在前面。 5.注意族的写法，不能用中文 书写，很多同学写成中文。 6.分不清元素单质的活泼性与 元素金属性，非金属性的关系 ，如氮气活泼性小于单质磷， 但是氮的非金属性比磷要强， 因为硝酸的酸性比磷酸强。 7.分不清分子极性与键的极 性的关系 分子的极性影响物质熔 沸点的高低，溶解度的大小 ，它决定于分子内各原子的 空间结构是否对称，而键的 极性决定于成键原子非金属 性的相对强弱。 8.分不清用电子式表示物质的 结构和用电子式表示物质的形 成过程的区别