高考一轮复习-专题十、氮及其化合物.doc

专题十、氮及其化合物1已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是A. 砷元素的最高化合价为+3 B. 砷元素是第四周期的主族元素C. 砷原子的第3电子层含有18个电子 D. 砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性2现有 X、Y 两种第 A 族元素，下列事实不能说明 X 的非金属性比 Y 强的是A两种元素所形成最高价含氧酸的酸性强弱：H3XO4 H3YO4B两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O3 Y2O3 C两种元素所形成气态氢化物的稳定性：XH3 YH3D两种元素形成的气态氢化物的还原性：YH3 XH3 3用 R 表示氮族元素，其最高价含氧酸钠盐的化学式可能是 ANa2RO3 BNa3RO3 CNaRO3 DNa3RO44关于氮族元素的论述中，错误的是A随原子序数增大，其原子半径也增大 B都是典型的非金属元素C氮族元素的最高价为 +5 D最高价含氧酸的酸性随原子序数递增而减弱5氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收6下列反应起了氮的固定作用的是AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNO和O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳铵和硫铵7相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是_（用氧气、氮气、空气填写，下同）；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是_。答案：氧气、空气、氮气 氮气、空气、氧气8右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL的NO，若通入11.2mLO2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度和压强不变 ，则容器内的密度 A等于1.369 g / L B等于2.054 g / LC在1.369 g / L和2.054 g / L之间 D大于2.054 g / L 9用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1mol CH4所含的电子数为1NAD46g NO2在标准状况下的体积约为22.4L10在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 CA不变 B增大C减小 D无法判断11Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是ANO可以是某些含低价N物质的氧化产物 BNO不是亚硝酸酸酐CNO可以是某些高价N物质的还原的产物 DNO是红棕色气体12工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A1:1 B2:1 C3:1 D1:313上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO分子中有极性共价键BNO是造成化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数14在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为A31 B13 C12 D21 15标准状况下，容积为a L的圆底烧瓶充满NO2后，倒立于盛水的水槽中，若烧瓶内溶液不扩散，最终瓶内的溶液的物质的量浓度为A B C D NO（N2）、NO2混合气体与水反应16一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则混合气体中N2和NO2的体积比为A23 B32 C35 D5317NO与NO2的混合气体60mL，通入水中，最后收集到的气体体积为40ml（气体体积均在相同条件下测定），则原混合气体中NO与NO2的体积比为 A.12 B.23 C.32 D.1118在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的1/8，由原混合气体中NO2和O2的体积比是 A8：1 B7：3 C7：1 D4：119将盛有12 mL NO2 和O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2 的体积是 A1.2 mL B2.4 mL C3.6 mL D4 mL19一定条件下将等体积的NO2和O2的混合气体充入试管中，并倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的 A1/4 B3/4 C1/8 D3/820将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成分是ANO2 BNO CO2 DN221下列装置能达到实验目的的是 A.实验室制取并收集NH3 B.吸收NH3 C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集CO222针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸23下列说法不正确的是 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH4+氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4+把NH3通入稀HNO3中当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应A. B. C. D.24如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉Pt25下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 A. NH3+HClNH4Cl B.4NH3+5O24NO+6H2OC.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N226在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A.FeO和HNO3 B.Al(OH)3和HNO3C.H2S和HNO3 D. 和HNO327用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A铜硝酸铜 B铜硝酸铜C D28用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观29一种试剂就可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液，这种试剂是ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO430某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 A1:11 B11:1C7:11D11:731某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为 A0.15mol/LB 0.3mol/LC0.225mol/L D无法计算320.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A504mL B224mL C336mL D168mL33已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D的化学式是 ，E的化学式是 。A和B反应生成C的化学方程式是 。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。答案 （1）NH3 NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 34下列说法不正确的是A.铵盐都属于离子化合物 B镁条在空气中燃烧的产物是Mg3N2和MgOC白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应 D磷酸和偏磷酸的酸酐均为P2O535下列物质存放方法正确的是A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B少量的钠保存在无水乙醇中C少量白磷保存在二硫化碳中 D硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中36下列变化中，属于物理变化的是 红磷加热升华变成白磷氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成碘