2015年《南方新中考》化学第一部分第二单元第9讲质量守恒定律.ppt

第9讲 质量守恒定律 近三年广东中考考点分布及分值2012 年2013 年2014 年难易度 1.质量守恒定律(理解)选择 2 分选择 2 分容易 2.常见化学反应中的质量关系(应用)填空 5 分 填空 3 分中等 3.定量研究对化学科学发展的重大 作用(了解) 考点一 质量守恒定律及理解 1.质量守恒定律 (1)内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 总质量 质量质量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、体 积等其他物理量的守恒。 不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。 很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。 2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”) 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3.质量守恒定律的理解 (1)“一定不变”(5 个)。 宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类 和质量不变。 种类数目质量微观(3 个)：原子的_、_、_均保 持不变。 (2)“一定改变”(2 个)。 宏观(1 个)：物质的种类一定改变。 微观(1 个)：分子的种类一定改变。 (3)“可能改变”(2 个)：元素的化合价可能改变；分子总数 目可能改变。 易错提示 质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。 考点二 质量守恒定律的应用 1.求化学式、原子个数或元素符号 根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式 “=”两边各种_必须相等。例如：已知反应 3NO2X=2HNO3NO，推断 X 的化学式为_。 原子种类和数目 H2O 2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如： 9.6 24.5 1.5 (1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是_g，其中原混合物 中 KClO3 的质量是_g。 (2)已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质 量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗 反应物 A 的质量为_g。 3.解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象 例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁 条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？_。原因：_ _ _。 温馨提示 不正确 原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然 相等。 因为镁条在空气中燃烧时，空气中的 氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量， 但是这个反应仍然遵循质量守恒定律 1.(2013 年宜昌)水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为： 3Fe4H2OX4H2，则 X 为()。 2.(2014 年重庆)小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录， C D A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2 3.(2014 年北京)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结 )。D合微观示意图分析，下列结论正确的是( A.丙的相对分子质量为 24 B.生成的丙和丁的分子个数比为 21 C.反应前后分子总数不变 D.发生反应的甲和乙的质量比为 223 C A.该反应为置换反应 B.反应前后原子总数发生变化 C.该化学方程式中 n4 D.氮是地壳中含量最高的元素 4.(2014年沈阳)在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(N2H4) 和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2 N2H4=N2nH2O，则下列说法正确的是( )。 物质MNQR 反应前质量/g2155111 反应后质量/g11待测850 题型一 质量守恒定律的宏观应用 例 1在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定 条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正 确的是()。 A.该反应属于化合反应 B.待测物质 N 的质量为 22 g C.该反应属于分解反应 D.反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 93780111 解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中 的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量反应后的 总质量，M、N、Q、R 反应前的总质量2 g15 g5 g111 g 133 g，反应后的总质量11 g待测85 g096 g待测， 解得“待测”37 g。 第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐 渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 RMNQ，从而可知此反应 为分解反应。 答案：C 题型二 质量守恒定律的微观应用 例 2(2014 年汕尾)交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可 利用如下化学反应原理：C2H5OH4CrO3(橙红色)6H2SO4 =2X(绿色)2CO29H2O，则物质 X 的化学式为()。 A.Cr2(SO4)3 B.CrSO4 C.Cr2O3 D.CrSO3 解析：由反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、氧(原 子团之外的)、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反 应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为 2、 18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中 含有 4 个铬原子、6 个硫酸根，则每个 X