【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估1练习 苏教版.doc

专题检测评估(一)(时间:90分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N表示。下列说法或表示中正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6. C.6. 叫做阿伏加德罗常数 D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体都为1 mol 【解析】 阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位为其数值约为6.。 【答案】 D 2.、NaOH、NaCl、可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A. B. C. D. 【解析】 从组成元素看,它们都含有钠元素;从溶解性看,它们都易溶于水;从导电性看,它们都是电解质。 【答案】 A 3.下列各组物质中,全都属于纯净物的是( ) A.液氯和氯水 B.酒精溶液和乙醇 C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁溶液 D.干冰和冰水 【解析】 选项A中氯水是溶于形成的混合物;选项B中酒精溶液属于混合物;C中,硫酸亚铁溶液为混合物。 【答案】 D 4.(2012江西师大高三一模,1)下列有关物质分类或归类正确的是( ) 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银; 化合物:、烧碱、聚苯乙烯、HD; 电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡; 同系物:、; 同素异形体:、金刚石、石墨。 A. B. C. D. 【答案】 D 5.(2012江西师大高三一模,2)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( ) A.、HCOOH、中均含有氧元素,都是氧化物 B.HCl、均具有氧化性,都是氧化性酸 C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D.、都属于离子化合物 【解析】 A中,只有是氧化物;B中,HCl是非氧化性酸;C中,孔雀石不是铁矿石。 【答案】 D 6.下列说法不正确的是( ) A.磷酸的摩尔质量与6.个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B.6.个氮分子和6.个氢分子的质量比等于141 C.32 g氧气所含的原子数目为2 D.常温常压下,0.5个一氧化碳分子所占体积是11.2 L 【解析】 常温常压下,气体的摩尔体积大于22.4 所以0.5个一氧化碳分子所占体积大于11.2 L。 【答案】 D 7.标准状况下,3 g气体A与5 g气体B分子数相同,下列说法中不正确的是( ) A.气体A与B的相对分子质量比为35 B.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为35 C.同质量的气体A与气体B的分子个数比为53 D.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为53 【解析】 3 g气体A与5 g气体B分子数相同,则二者的物质的量相同,质量比为3、B、C正确。D中,密度之比等于二者的相对分子质量之比,错误。 【答案】 D 8.(原创题)用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温下,22.4 L甲烷气体含有甲烷分子数为 B.0.3 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3 C.4.6 g 气体中可能含有分子数为0.08 D.5.6 g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3 【解析】 A中,常温常压下,22.4 L甲烷气体含有的甲烷分子数小于;B中,没有告诉溶液的体积;C中,虽然4.6 g 为0.1 mol,但由于存在的化学平衡,所以其含有分子数可能为0.08;D中,铁不一定全部转化为+3价铁。 【答案】 C 9.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩尔的H,则物质Q的摩尔质量应是( ) A.122 B.63 C.126 D.163 【解析】 按质量守恒定律,”32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q 和9 g H”,Q的质量为63 g。现16 g X参加反应,生成的Q应为31.5 g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为 。 【答案】 C 10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C.D. 【解析】 HCOOH为一元酸,但分子中所含H氢原子数不是1;判断电解质的强弱时,应看在水溶液中是否完全电离。H元素原子的最外层只有1个电子,但其属于非金属元素。 【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 11.在标准状况下,由CO和组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为( ) A.34B.43 C.21D.12 【解析】 由混合气体的体积可求出其物质的量为0.6 mol,由此可得C原子的物质的量为0.6 mol。再根据质量守恒,可求出O原子的质量为0.8 mol,从而得出此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为34 。 【答案】 A 12.(2012江苏南通高三模拟改编,7)设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 B.标准状况下,2.24 L 与的混合物中含有的分子数为0.1 C.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 D.常温下,1 L 0.1 的溶液中氧原子数为0.3 【解析】 14 g氮气含1 mol氮原子,每个N原子核外有7个电子,A正确;标准状况下,2.24 L混合气体为1 mol,二者都是双原子分子,所以所含分子数为0.1 正确;苯分子内不含有碳碳双键,C不正确;溶液中含有水,水分子内含有O原子,D不正确。 【答案】 AB 13.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的密度为 质量分数为w,物质的量浓度为c 则下列关系中不正确的是( ) A. B.w=17c/(1 C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 /(17V+22 400) 【解析】 氨气溶于水后,所得氨水的体积不等于氨气的体积与水的体积之和,而A项中的分母显示的便是溶液的体积等于氨水和水的体积和,所以A项不正确。 【答案】 A 14.配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( ) A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长 【解析】 题中A项,容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容,无需干燥,只要洁净即可,故不会对配制溶液的浓度产生影响;B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中,所配溶液浓度偏低;C项中俯视定容,所加蒸馏水的量不足,溶剂量减少,浓度偏高;D项中在称量过程中,NaOH固体已经部分吸收及溶质NaOH减少,浓度偏低。 【答案】 BD 15.已知V mL 溶液中含有 a g,取出 mL溶液并稀释至4V mL,则稀释后溶液中的浓度为 ( ) A. B. C. D. 【解析】 由进行求算。V mL 溶液中含有a g,则取出的 mL溶液中含有 g,稀释至4V mL,含仍是 g,为mol,稀释后所得溶液中的物质的量为 mol,所以所得溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】 C 16.(2012浙江温州高三一模卷,6)为测定人体血液中的含量,设计了如下方案: 有关反应的化学方程式为: = 若血液样品为15 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 的酸性溶液15.0 mL,则这种血液样品中的含钙量为( ) A.0.001 B.0.002 5 C.0.000 3 D.0.003 5 【解析】 利用反应方程式,可以建立如下关系:建立与的等量关系式,从而求出血液中的含钙量为.002 5 。 【答案】 B 三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(12分)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 氢氟酸的浓度为8 。现有一批回收酸液共400 L,经测定其中氢氟酸浓度为12 硫酸的浓度为1 。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液经稀释可以得到 L 8 氢氟酸,在400 L回收酸液中加入 L密度为1.84 、质量分数为98%的浓硫酸,然后 ,即可得到符合要求的萃取液。 【解析】 在稀释前后,HF的物质的量不变,可利用此关系,求出萃取液的体积为(12 L)/(8 L。再利用硫酸的量守恒,可得:3 L=1 L+V(浓硫酸 000 V(浓硫酸)=76 L,若得到满足要求的萃取液,最终应加水定容至体积为600 L。 【答案】 600 76 加水稀释至600 L 18.(12分)在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的调节天平使其平衡,然后在一个烧杯中加入a g铁粉,在另一个烧杯中加入b g镁粉,充分反应后,天平仍平衡,试用代数式表示下列各种情况下,a与b的关系(关系式中可含m)。 (1)若a/56m,b/24m时, 。 (2)若a/56m,b/24m时, 。 (3)若a/56m时, 。 【解析】 解答此题时,首先应弄清a/56和b/24表示的意义,然后明确它们与m的关系表示了金属与酸是否完全反应。从而明确三种情况分别为两种金属都过量;酸都过量;对铁来说酸过量,对镁来说酸不足量三种情况。 【答案】 (1)a=b a=b-2m 19.(16分)在150 、1.的条件下,将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38 g缓慢的通入装有18.58 g足量的过氧化钠的玻璃管中充分反应后,固体质量变为20 g。计算: (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。 (2)若将上述混合气体2.38 g缓慢的通入60 mL 1 NaOH溶液中,充分反应后所生成的物质是什么?其质量是多少克? 【解析】 (1)n.03 mol 设的物质的量为x,的物质的量为y。根据反应的关系式: - - 则: 解得: (2)根据:2NaOH+ = 0.06 mol 0.03 mol 0.03 mol = 0.02 mol 0.05 mol-0.03 mol 0.04 mol 所以生成的物质为和的混合物,其质量分别为: :84 .04 mol=3.36 g :106 .01 mol=1.06 g 【答案】 的物质的量为0.05 mol,水蒸气的物质的量为0.01 mol 和的混合物,其质量分别为3.36 g 、1.06 g 20.(12分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。 (1)称取0.542 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:x+2x得到的在标准状况下体积为67.2 mL,该样品中的物质的量为 。 (2)另取同一样品0.542 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的溶液,将溶液中全部转化为沉淀,得到干燥的 0.70 g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算