高一化学 物质的量.ppt

研究新视角 2H2 + O2= 点燃 2H2O 4g32g 36g 2mol1mol 2mol 质量关系 物质的量关系 44.8L22.4L 标况下气体体积关系 思考： 下列单位各表示什么意义： 1、小明走路的速度大约是是3 m/s 2、NA大约是6.021023mol1 3、标况下任何气体的体积约为 22.4Lmol1 4、某碳酸钠溶液的浓度是3molL-1 思考： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 制取0. 3mol 不浪费碳酸钠溶液，则n(Na2CO3)= 标签A Na2CO3 质量分数20% =1.59gcm-3 标签B Na2CO3 3molL-1 V(Na2CO3)= ？ V(Na2CO3)= ？ 三、物质的量浓度 标记溶液定量组成的方法 定义单位体积溶液所含的溶质的物质的量 符号CB 比如：C（NaCl） 定义式 单位mol / L或 mol L 1 CB= nB V(液) 例1 判断正误，分析原因。 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所 得溶液的物质的量浓度为 1 molL1 ， 课堂练习一 v用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度 为 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 mol/L。 v从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物 质的量浓度是否相等？所含溶质各是多 少克？ 10 10 注意:同一溶液，体积不等，浓度相等 ，所含溶质的物质的量、质量不相等。 课堂练习二 v下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而 成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL 水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D 练习 1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶 液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多 少？ C(Na2CO3) =1.0mol/L 2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ 3.1mol/LH2SO4溶液500mL，求溶质H2SO4 的物质的量，其质量是多少克？ 活动探究 现欲配制500 mL Na2CO3溶液，其中 溶质的物质的量为0.2 mol。物质的量浓 度是多少？请你设计实验步骤。 要求 1.将实验分步； 2.确定每步用的仪器； 3.叙述每步的操作要点。 方法指导 设计重点 怎样取0.2mol Na2CO3 ？ 怎样实现最后溶液为0.5L？ 数据处理 讨论实验思路 保证Na2CO3为0.2mol用托盘天平称取 保证体积为0.5L 容量瓶用于准确配制一定体积、浓度的溶液 体积刻度线 温度、容积 我不能用于 溶解物质 使用前需要检漏. 讨论实验思路 保证NaCl为0.2mol用托盘天平称取 保证体积为0.5L采用容量瓶定容 细化实验思路 计算溶解定容 M=nM= 0.2mol106g/mol=21.2g 称量转移 洗涤 活动探究 标签的书写 如何书写 NaCl溶液 0.4 molL -1 实验步骤 计量溶冷转 洗振定摇装 独立完成实验：用氯化钠固体配置250mL 0.1mol/L氯化钠溶液。 讨论 v在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 v固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； v把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； v未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； v定容时水加多了或加少了； v定容时未平视刻度线。 讨论 v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的 浓度有何影响？ v俯视 v仰视 眼睛看刻度标定液面 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 v俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； v仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 v一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） v二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） v三忌加水超过刻度线（浓度偏低） v四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） v五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） v六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器） 标准状况下， 22.4L HCl气体 看到这章图片， 结合学过的知识,你 能得到哪些与计量有 关的结论？ 1molHCl 将这么多的HCl气体 溶于1L水，所得溶液的 浓度是多少？如果不能 计算,还需要什么物理量 ? 质量 物质的量 微粒数 m n N NAM MNA 小结： 气体的体积 （标准状况下） VmVm 溶液的体积 CBCB 浓度 ： 溶质的量 溶液的量 计量溶质的量和溶液的量有多种方 法，所以也用多种浓度。 质量 质量 物质的量 体积 2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算 补充：相关计算 3、溶液的稀释 C1V1=C2V2 1、物质的量浓度溶液中溶质的粒子数目 课堂练习（1） v1mol/L的MgCl2溶液，Mg2+的物质的量 浓度为 _ ，Cl-的物质的量浓度为_ v0.5mol/L的H2SO4溶液，H+的物质的量 浓度为 _ ，SO42-的物质的量浓度为 _ v0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质 的量浓度为 _ ，SO42-的物质的量浓 度为_ 课堂练习（1） 下列溶液中，Na+的物质的量浓 度最大的是（ ） A、4L 0.5mol/L NaCl 溶液 B、1L 0.3mol/L Na2SO4 溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH 溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4 溶液 课堂练习（1） 下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是 A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液 课堂练习（1） v已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个 数约为9.031023，求溶液中SO42- 的物质的量浓度。 课堂练习（2） v分子量为M的某物质在室温下的溶 度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的 密度为dg/mL3,则该饱和溶液的物 质的量浓度(mol/L)是 A.M/10Sd B.1000Sd/M(100+S) C.10Sd/M D.M(100+S)/1000Sd 课堂练习（2） v某硫酸溶液的浓度是Xmol/L,质量分 数为a%,则该溶液的密度是(g/mL) A.98X/(a%) B.98X/10a C.1000a%/98X D.X/(98a%) 课堂练习（2） v在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量 为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的 密度为dg/mL,则此溶液的物质的量 浓度(mol/L)为 A.Vd/(MV+2240) B.1000VdM/(MV+2240) C.1000Vd/(MV+2240) D.MV/22.4(V+0.1)d 课堂练习（3） v300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为 课堂练习（4） v使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ） A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里 B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25