邻水中学高2012级高三暑假化学考试题.doc

邻水中学高2012级（高二下期）暑假考试化 学 试 题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将准考证号栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 擦掉，再将 化学 涂黑。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上（化学题号 ）。3本试卷分第i、ii 两卷，共100分，考试时间100分钟考试范围:主要是化学反应及其能量变化和物质的量占80%，其余20%。原子质量：h1 c12 n14 o16 mn55 cu-64 fe-56 k-39第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题：（共54分，每小题只有一个正确答案，每题3分）1下列过程中h0的是 a 氯酸钾分解制氧气 b 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 c煅烧石灰石制生石灰 d盐酸与naoh溶液反应2下列做法正确的是( )a用无色试剂瓶盛放新制的氯水 b 用10 ml量筒量取3.24 ml稀硫酸c用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 d用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2agzn(oh)2 ag2oznh2o，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）a.ag b.zn(oh)2 c.ag2o d.zn5被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2o=nabo2+4h2。下列说法中正确的是( )a被氧化的元素与被还原的元素质量比为14 bnabh4既是氧化剂又是还原剂cnabh4是还原剂，h2o是氧化剂 d硼元素被氧化，氢元素被还原6右表是元素周期表的一部分。a、b、c、d均为短周期元素，a、d两元素原子核内质数之和为23。下列有关说法中不正确的是（ ）a原子半径： cab气态氢化物的沸点：cac最高价氧化物对应水化物的酸性：dcda的氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合得到离子晶体7下列实验中，正确的是( )饱和naclcl2(含hcl) nh3 h2o乙醇、乙酸浓硫酸naoh溶液a实验：配制一定物质的量浓度的溶液 b实验：除去cl2中的hclc实验：用水吸收nh3 d实验：制备乙酸乙酯825、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) ; h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) ; h2=511kj/mol 下列说法正确的是（ ）a.和产物的阴阳离子个数比不相等 b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s）; h=317kj/mol9化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如右：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是()a不能发生加成反应 b属于芳香烃c可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d属于甲苯同系物10密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入bacl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）a6.22 mol/l b12.22 mol/l c15.8 mol/l d16.8 mol/l11在14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4反应中，下列说法正确的是 （ ）acuso4是氧化剂，fes2是还原剂 b1mol cuso4能氧化硫的物质的量是molccu2s既是氧化产物又是还原产物 d产物中的so离子只有一部分是氧化产物12在标准状况下，将alnh3完全溶于水得到vml氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中不正确的是（ ）a b cc上述溶液中再加入1.5vml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(cl) c(nh4) c(h) c(oh)d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数小于0.513下列叙述正确的是 anacl、naclo、nahso4、na2o2晶体中阳离子和阴离子的个数比都是1 ：1 b在单质的晶体中可能存在原子、分子或阳离子，但不可能存在阴离子 c某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hnrom，其气态氢化物的化学式一定为h2mnr或rh2mnd干冰晶体内存在非极性键与范德华力14每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是a发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；b限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；c推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；d推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；15 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：（ ）无色透明的溶液中：ba2+、h+、mno4、br使ph=11的溶液中：co32，na+，alo2，no3，s2，so32水电离的h+浓度c(h+)=1012moll1的溶液中：cl，hco3，no3，nh4+，s2o32 加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使甲基橙变红的溶液中：fe3+，mno4，no3，na+，so42加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4、fe2+、so42、no3a b c d 16下列反应的离子方程式正确的是（ ）fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i2用银氨溶液检验乙醛中的醛基： ch3cho +2ag(nh3)2+ + 2ohch3coo + nh4+ +3nh3 + 2ag+ h2o用两个铜片作电极电解盐酸开始一段时间：cu + 2h+ h2+ cu2+向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体：fe+3h2ofe(oh)3+3h小苏打溶液中加入少量的石灰水:ca2+ +2oh-2hco3-caco3co32- +2h2onahs水解 hs-+h2o s2-+h+甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应ch3oh+h2o6e-=co2+6h+向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全： ba2+ + oh- + h+ + so42- = baso4+ h2o纯碱溶液中滴加少量盐酸 co32- + h+ = hco3-少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+clo-=caso4+2h+cl-a b c d17阿伏加德罗常数的值约6.021023mol1，下列叙述中错误的是 （ ） 4.5g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜 1mol c10h22分子中，含有共价键数目为32na2mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023 1 l 1 mol/l的k2co3溶液中离子总数大于36.021023 含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.16.0210231mol重甲基(-cd3)含有96.021023个电子标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为0.16.021023质量相等、密度不等的n2和c2h4两种气体的分子数不一定相等25c时，ph13的ca(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.26.021023a b c d18取一定质量含cu、cu2o、和cuo的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀hno3的物质的量浓度为（ ）a3.2mol/l b3.6mol/l c4.0mol/l d4.4mol/l第卷（共46分）二、填空题：19（2分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，又已知：h2o（g）=h2o（l）；h244.0kj/mol，则乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式为_ _。20推断题（6分）（共2分）某溶液由fe3+、alo2、cu2+、na+、cl、co、ba2、so中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验可以推知原溶液中一定不存在的离子是_； （每空2分，共4分）由几种离子化合物组成的混合物，假设只含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体2.24 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g试回答下列问题：(1)根据实验1对cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)； (2)试确定k是否存在？_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)； 21实验题（每空2分，共20分）（每空2分，共12分）用50ml050mol/l盐酸与50ml055mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml050mol/l盐酸与50ml055mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等、不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（每空2分，共8分）化合物kxfe(c2o4)y3h2o（fe为3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。（1）制备溶解蒸发kxfe(c2o4)y3h2o冷却结晶操作干燥重结晶k2c2o4fecl3操作的名称是过滤和洗涤。（2）组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀h2so4，将c2o42转化为h2c2o4后用0.1000 moll1kmno4溶液滴定，当消耗kmno4溶液24.00ml时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将fe3完全转化为fe2，用kmno4溶液继续滴定，当fe2完全氧化时，用去kmno4溶液4.00ml。相关反应的化学方程式如下：2 kmno45h2c2o43h2so42mnso4k2so410co28h2omno45fe28hmn25fe34h2o配制100ml 0.1000 moll1kmno4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_和_（酸或碱）式滴定管（填两个仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为_色，且30 秒内不变色。该化合物kxfe(c2o4)y3h2o中，x_。22.（每空2分，共18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿(主要含mn02)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：(1)在实验室熔融koh不能选用瓷坩埚的原因是 ，操作i的名称是 ，操作是根据kmn04和k2c03两种物质在 上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得kmn04粗晶体。(2) 请设计一个实验方案来检验制得的kmn04粗晶体中还含有k2c03，并按要求填写下表。 实验方法 实验现象及结论 (3) 上述流程中可以循环利用的有(写化学式) 和koh等物质。由母液制得koh应加入的物质是 。 (4)上述生产过程中，由软锰矿制得k2mn04的化学方程式是 。(5) 若不进行循环利用、不考虑制备过程中的损失，需要 molmn02才能制得1mol kmno4 1-5 dcbdc 6-10 bbdca 11-15 dabbc 16-18 bca19.b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(g);h1=2033kj/mol20、（1） 一定存在 （2） 不能确定 21（每空2分，共12分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失，以免测出中和热不准确。 （3）偏小 （4）不相等 相等 （5）偏小 （每空2分，共8分） （3）100ml容量瓶 酸 紫 （4）_3_22（每空2分，共18分）（1）_陶瓷会与熔融的koh反应_ 过