2017-2018高二化学期中考试试题.doc

2017-2018学年度第二学期期中考试高 二 化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（）A.HF可以用于刻蚀玻璃 B.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2下列表示不正确的是（）AKOH的电子式： B二氧化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型： DS2的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子能够发生布朗运动 B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子直径在1100nm之间 D.胶体粒子不能穿过半透膜5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NAC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.由已知信息可得： B.Wg该原子的物质的量一定是C.Wg该原子中含有个该原子 D.该原子的摩尔质量是aNA7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是() A标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA B0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子 C2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA D0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA8.实验室需要配制480mL 0.10molL1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（）选项容量瓶容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC.11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD.常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA10.下列有关实验操作错误的是（）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心11已知反应BeCl2+Na2BeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行,则对下列推断中正确的是( )ABeCl2溶液的PH7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2不具有两性 DBeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物12.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A.PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D.c(H+)/ c(OH-)=11012molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1molL-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3- B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN- D. 0.1molL-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向Fe(NO3)3溶液中加入氢碘酸 ：2Fe3+2I- = 2Fe2 I2B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe22OH=Fe(OH)2C. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2 ：C6H5O + CO2 + H2O C6H5OH + HCO3D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3（胶体）15下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色16. 下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（ ）17. 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaA1O2 Na2CO3 NH3和NaClA. B. C. D. 18.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O19.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+（），关于此反应的叙述正确的是 （）A.该反应的氧化剂是C2O42 B.该反应右边方框内的产物是OHC.该反应电子转移总数是5e D.配平该反应式后，H+的系数是1620.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A.B.C.D.21用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（ ）A. 用装罝甲检验溶液中是否有K+ B. 用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C. 用装置丙进行中和热的测定 D. 用装罝丁加热熔融NaOH固体22. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g23. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+ Br2=I2 +2Br-B. 当 a=0.25时，发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)c(Br-)=l1D. 当0.2a0.3时(不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)241.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1B. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12molC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第二卷非选择题（每空2分，共52分）25硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。26. 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填序号）。a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_。27高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中正确的是_(填序号)。a被氧化的元素是Cu和S c生成 2.24 L的SO2，转移电子的物质的量是 0.8 molb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85 d还原性的强弱关系：Mn2Cu2S(2)配平反应，并由单线桥标明电子转移的方向和数目： MnO CuS H Cu2 SO2 Mn2 H2O.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e2HO2 还原反应：MnO5e8HMn24H2O(3)反应中若有 1.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应的物质中氧化性最强的是_ (填写化学式)。(4)已知：KIO36HI=KI3I23H2O，则每生成 1.5mol I2，转移的电子数为_mol。28、（17分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1） 请写出元素O的基态原子电子排布式 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。甲 乙 丙 （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 晶胞中i原子的配位数为_ ，一个晶胞中i原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）。2017-2018学年度第二学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-