高三化学一轮复习专题一物质的性质和变化.ppt

第三讲 物质的变化和性质 考 纲 展 示高 考 预 测 1.了解化学反应的本 质，理解物理变化和 化学变化的区别与联 系。 2熟记并正确书写常 见元素的名称、符号 、离子符号以及常见 物质的名称、化学式 。 物理变化与化学变 化、化学用语在高 考命题中多以填空 、选择题形式呈现 ，所以复习中要抓 住其本质，理解其 内涵。 化学基本概念是中学化学的基础，在高考中 占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型 中，涉及面较为广泛。考查的重点有：化学用语 的正确使用和判断；阿伏加德罗常数及其应用； 物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的 关系计算；离子方程式的书写、判断和离子共存 的判断；氧化还原反应分析及有关守恒的简单计 算。 化学基本概念知识点多，面广又庞杂， 复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概 念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适 用条件，还要加强概念的对比、总结异同， 明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互 联系，同时还要注重审题细心、书写规范的 训练，以减少或避免非智力因素方面的失误 。 （一）物质的变化 物 质 的 变 化 物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅 是物质的状态、形态的变化如：水的三态转化，石油 的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能 发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时 就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时 ，又形成了离子键。 （2）化学变化：变化时有新物质生成的变化，这种变化 叫做化学变化。又叫化学反应。化学变化中往往伴随着 物理现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生 成，沉淀的生成等)与物理变化相比，化学变化有以下 特征： 有新物质生成 常伴有放热、发光、变色、发声等现象 变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油 裂化，煤干馏，胃内消化食物等。 第3课时、物质的变化和性质 (二) 物理变化、化学变化的区别与联系： 物理变变化化学变变化 区 别别 微观观 本质质 无化学键键的断裂、形成有旧化学键键的断裂、新化学键键的形成 宏观观 表现现 伴随 现现象 具体 实实例 取系 无新物质生成有新物质质生成 大小、形态、状态改变 发光、发热、放气、沉淀、变色等 “三态”变化、蒸馏 、 分馏、盐析、渗析、 吸附、金属导电、焰 色反应、（溶解、潮 解），胶体凝聚、电 泳、布朗运动、丁达 尔现象，结晶、萃取 、汽油去油污等。 分解、化合、复分解、置换，氧化还原， 电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化( 结晶水合物或岩石) 、催化、歧化、钝化 、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化 、氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同 素异形体转化、干馏(木材或煤) ，自燃， 脱水，取代、加成、消去、聚合，热碱液 去油污等。 化学变变化、物理变变化往往同时发时发 生； 化学变变化中一定存在物理变变化，物理变变化时时不一定存在化学变变化 注意： 化学变化中常伴有发光、放热现象，但 有发光，放热现象的变化不一定属于化学 变化，如金属受热发光。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形 成，但存在化学键断裂的变化不一定是化 学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但 它不属于中学化学意义上的化学变化。 (1)常见的物理变化 三态变化；金属导电；蒸馏、分馏； 挥发、升华；吸附、盐析； 溶解(汽油去油 污)、潮解；盐的焰色反应 (2)常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝 化、磺化、钝 化、(油脂、水泥)硬化、 同素异形体间的相互转化； 脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药 和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学 腐蚀 按反应的基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按中是否有电子转移 氧化还原反应 按是否有离子参加反应 离子反应 非离子反应(分子反应) 非氧化还原反应 无机化学反应分类 (三)化学变化中的有关问题 按反应中的能量变化 吸热反应(H0) 放热反应(H0) 按反应进行的程度 可逆反应 不可逆反应 一般氧化还原反应 有机氧化还原反应 电化学中氧化还原 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应 ；化合反应和分解反应有单质出现 的一定是氧化还原反应,其它则要看 反应前后化合价是否发生升降。 在水溶液进行的置换反应、复 分解反应、氧化还原反应一般都 是离子反应。 注意 ： 质量守恒(对所有化学反应) 2.化学反应中的定量关系 电荷守恒(对离子反应) 得失电子守恒(对氧化还原反 应反应) 速率问题(对所有化学反应) 3.化学反应中的其他问题 平衡问题(对所有可逆反应) 常见的混合物有： 1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林 、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷 酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿 石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。 纯净物 混合物无固定组成，无固定熔沸点 常见的纯净物有： 1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水 练习 典型化学性质 酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性 氧化性、还原性 脱水性 不饱和性 可燃性 金属性、非金属性 典型有机反应 取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化 裂解、干馏、酯化反