2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第二次联考化学试题及答案.doc

2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三上学期第二次联考化学试题及答案7.n l三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n l，这三种烃不可能的组合是 （ ）ach4、c2h4、c3h4以任意比混合bc2h6、c4h6、c2h2以2:1:2的物质的量之比混合cc3h8、c4h8、c2h2以11:14:26的质量之比混合dch4、c3h6、c2h2以a:b:b体积比混合8对于4时，水中溶解了22.4l hcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200ml，下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为10mol/lb所用水的体积为177.6lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a. c(h)/c(oh)=110-12的溶液：k、na、sio32、no3b.0.1 moll1 na2co3溶液：k、fe3+、no3、clc.0.1 moll1 naclo溶液：na、nh4、so32、co32d. 0.1 moll1 naal(oh)4溶液：k、na、so42、hco310为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂除杂方法a溴化钠溶液(nai)氯水、ccl4萃取、分液b氯化铵溶液(fecl3)氢氧化钠溶液过滤c二氧化碳(co)氧化铜粉末通过灼热的cuo粉末d乙酸乙酯(乙酸)乙醇、浓硫酸加热11扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是a.分子式为c8h6o3 b.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应c.1mol扁桃酸可与4molh2发生加成反应 d. 1mol扁桃酸与naoh溶液反应最多消耗2mol naoh12na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab. 0.2 mol s在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6na c.0.1molcl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1nad.1.5 mol na2o2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5na13常温下，在20.00 ml 0.100 0 moll1 nh3h2o溶液中逐滴滴加0.100 0 moll1 hcl溶液，溶液ph随滴入hcl溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是a.溶液：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b.溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c.、三点所示的溶液中水的电离程度d.滴定过程中不可能出现：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)29.(16分)氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。no在空气中存在如下反应：2no(g) + o2(g) 2no2(g) h （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变h2用含h、h1的式子来表示）： 2no(g) n2o2(g) h10 _（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的no2，测得no2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的o2的平均生成速率为_moll-1s-1，该条件下反应：2no + o22no2的化学平衡常数数值为_，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2no(g) + o2(g) 2no2(g) h_0（填“”）；（3）2no(g) + o2(g) 2no2(g)的两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个慢反应，则决定反应2no(g) + o2(g) 2no2(g)反应速率的是反应_（填” ” 或 “”）。对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2no(g) + o2(g) 2no2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因_(反应未使用催化剂)。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将nox在电解池中分解成无污染的n2和o2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导o2-，电解池阴极反应为_。30(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。已知：金属在水中存在如下溶解平衡过程：m mx+ + xe-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：h2 2h+ + 2e- ag2s 的ksp=6.710-50； agcl的ksp=1.610-10据此回答下列有关问题：（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右， a电极的反应为_，no3-从电池_侧溶液向电池_侧溶液移动 （填“左”或“右”）。（3）硝酸银见光或受热易分解为ag、no2、o2，反应中生成no2、o2的物质的量之比为_，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为_（4）已知：ag+(aq) + 2nh3h2o(aq) ag(nh3)2+ (aq) + 2h2o k=1.6107，写出agcl溶于氨水的离子方程式_；计算该反应的平衡常数k=_。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其ph，发现呈酸性，主要原因是_（用离子方程式表示）。31(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知：在一定条件下可发生反应：si(s)3hcl(g) sihcl3(g)h2(g) h0i.反应、均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应应选择_（填序号字母），原因是_；a .520530k b.13501360kii.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知sihcl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物质sicl4sihcl3alcl3fecl3沸点/57.733.0315升华温度/180300（1）现用如下装置进行模拟反应的过程。实验室制hcl的反应原理为：2nacl(s) + h2so4(浓) 2hcl + na2so4a中是hcl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？_（填装置的序号字母），装置d中碱石灰的作用为_、_；（2）已知液态粗品sihcl3中含有杂质sicl4、alcl3、fecl3等，则流程中操作为_(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是_（填装置序号字母）； a. 冷凝管 b. 圆底烧瓶 c. 蒸馏烧瓶 d. 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器（3）用sihcl3与h2反应制备纯硅的装置如下： 按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为_（填步骤的序号字母），a. 打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成h2； b. 向装置中添加药品；c. 打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加sihcl3，并加热相应装置；d. 检查装置气密性； e. 停止向丙装置滴加sihcl3，并停止加热相应装置；f. 停止通h2；步骤c中需要加热的装置为_（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 该套装置的设计缺陷是_。【选做部分】34【有机化学基础】（12分）化合物e可以通过下图所示的路线合成：pcl3o2催化剂催化剂a(c2h4o) ch3cooh ch3coclch3oh b ( ) c (c8h8o3) 一定条件 d e （1）检验a中官能团所选用的试剂为 _ （2）b中含氧官能团的名称为_ （3）满足下列条件物质c的同分异构体有_种a.苯环上有两个取代基 b.遇fecl3显紫色 c.可发生银镜反应和水解反应（4）由c生成d的反应类型为_（5）d与过量naoh溶液完全反应，消耗naoh的物质的量为_mol（6）反应de是一个分子内的取代反应 ，写出该反应的方程式 。化学部分题号78910111213答案bdacbdb29.（16分）（2分）（1）n2o2(g) + o2(g) = 2no2(g) h2=h-h1（2分）（2）0.005（2分）；100 （2分）； h0（2分）（3）（2分）；决定总反应速率是反应，温度升高后反应平衡向右移动，造成n2o2浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于n2o2浓度减小的影响，n2o2浓度减小导致反应速率变慢（2分）（4）（2分） （5）2nox + 4xe- = n2 + 2xo2-（2分）30.（18分）（1）ag ag+ + e- ag溶解释放的ag+ 是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒（2分）； 2ag + h2s = ag2s + h2（2分）（2）ag+ + e- = ag （2分）； 左，右（2分）（3）2:1（2分）；o2（氧气）（2分）（4）agcl + 2nh3h2o(aq) ag(nh3)2+ (aq) + cl- + 2h2o （2分）；k=2.5610-3 nh4+ + h2o nh3h2o + h+ （2分）31（19分）i. a（1分）；因反应 si(s)3hcl(g) sihcl3(g)h2(g) h0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于sihcl