高一化学下学期第一次月考（3月）试题_1

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺山东省临沂市蒙阴县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考（3月）试题 第卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B. C. D.2下列有关叙述中不正确的是（ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C.在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D.23592U可用作核反应堆的燃料，21H与31H可用作制造氢弹的原料3下列有关化学用语使用正确的是() 4下列分子的电子式书写正确的是()5化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6下列叙述中错误的是（ ）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B.碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的7下列叙述正确的是（ ）A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂8已知金属钾有如下性质：钾的密度比水小 钾的熔点低 钾与水反应时放出热量 钾与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）A. B. C. D.9如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce10下列观点正确的是()A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D.某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键11下列叙述正确的是 （ ）A.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.18O2和18O3互为同素异形体C.过渡元素都是副族元素 D.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同12下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是（ ）A.X、Y分别是O、Na元素B.R的单质与足量X2反应生成RX3C.Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D.电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z13砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）A.与H2化合能力： At2 I2 B.砹在常温下为白色固体；C.砹原子的最外电子层上有7个电子； D.AgAt易溶于水。14锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是()ALi是正极，电极反应式为Lie=LiBLi是负极，电极反应式为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应式为Li2e=Li215镍镉(NiCd)可充电电池，可以发生如下反应Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()ACd BNiO(OH) CCd(OH)2 DNi(OH)216下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 （ ）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 17下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A.全部可以 B.仅可以 C.仅可 D.可以18有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是( )A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m19.四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。判断正确的是（ ）A.A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物 B.B元素可形成多种同素异形体C.C元素存在多种核素 D.D的氧化物是两性氧化物20W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ） A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第VIA族C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O 第卷（40分）21、 （本小题20分，共两部分，每空2分） .下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外） ，离子半径最小的是 （写元素符号）。（2）J的简单离子的结构示意图 。（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式） 。（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 （写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性 。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。22、 （本小题20分，共两部分，每空2分）. A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDE；BC2D。(1)写出的离子方程式：_。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。（3）元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。 高一化学参考答案一选择题1-5 ACCCC 6-10 BBDDC 11-15 BBCBA 16-20 ADABC二非选择题21、（20分，每空2分）.（1）Na；Al （2） （3）KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 （4）HClO4H2SO4 H2OH2S.(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC22.（ 20分）.(1)NHOHNH3H2O(2分) (2)Ne、CH4(合理即可)(2分) (3)Na、Mg2(合理即可)(2分） .(1)(2分)(2分)(2)8HNO3(稀)3Cu=2NO