高二化学上学期期中试题（一二区）

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争山东省滨州市邹平县2016-2017学年高二化学上学期期中试题（一二区）（时间：90分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na:23 Cl:35.5 H:1一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A0.8倍 B1.3倍 C1.6倍 D3.1倍2.已知在1105 Pa，298 K条件下2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：H2(g)O2(g)H2O(l)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A350 B548 C1096 D21923.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= - 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H -452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为26.0210234.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（）AA池为电解池，B池为原电池BD、E两极都发生氧化反应CF极应为纯铜板材料DB池中E极质量增加12.8g5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液6.用石墨作电极电解1molL1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA只有BCD7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块8.关于下列装置说法正确的是（）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D装置中发生铁的吸氧腐蚀9.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq10.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2ABCD11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012.对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ()Av(A)0.02 mol/(Ls) Bv(B)0.03 mol/(Ls)Cv(B)0.90 mol/(Lmin) Dv(C)0.60 mol/(Lmin)13.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059下列说法正确的是（）A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳14.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A若温度升高，混合气体的颜色变深 B在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9C反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大15.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（）A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g） B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等二、填空题17.(10分)按要求填空。(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应S 0，H 0（均填“”或“=”，下同）；(2)已知：升高温度时，反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)的平衡转化率增大，现有：C(s)2H2(g)CH4(g) H1；2C(s)2H2(g)C2H4(g) H2 则2H1 H2(3)在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) H=480 kJ/mol。请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式： ；(4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C-H：410kJ O=O：500 kJ C=O：750 kJ O-H：460 kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式： ；18.（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：K300CK350C，则该反应是热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是Av（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv逆（NO）=2v正（O2） D容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A及时分离除NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂三、实验题19.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则: X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将 （填“变大”、“变小”或“不变”）20.（12分）某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用 ，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式： ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是： ，由此该同学可以得出的实验结论是： ；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是： ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为： （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）第 页，共 页第 页，共 页一二区高二化学试卷答案1.D 2.C 3.D4.D 5.B 6.B7.A8.C 9.D10.A 11.D 12.A13.A 14.C 15.D16.D17. ， CO(g)+Fe3O4(s)=3FeO(s) + CO2(g) H=43 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -790kJmol-1 18.（1） ；放热（2） b；0.0015mol/（Ls）（3）.BC （4）.C19.（1）2 H+ +2e- =H2 有无色气体生成，溶液变红 2 Cl-2e- =Cl2 用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气 （2） 纯铜 ，电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。 粗铜 ，电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+ 。变小（填“变大”、“变小”