高考化学一轮总复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂课后分层训练鲁科版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争氧化剂和还原剂A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是() 【导学号：99682069】A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂DA.明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。2生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是() 【导学号：99682070】AFe的生锈原理是Fe被还原B含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2被还原CA项，Fe被氧化；B项，乙醇消毒原理不是氧化；D项，防止Fe2被氧化。3(2016山东省实验中学高三质检)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价均有2和3)。下列说法不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂C根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均是2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。4高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列关于该反应的说法正确的是() 【导学号：99682071】A反应中Na2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C生成1 mol Na2FeO4，有4 mol电子转移DNa2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌B由上图可知反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B项正确；生成1 mol Na2FeO4，转移5 mol电子，C项错误；Na2FeO4中Fe为6价，D项错误。5(2017西安模拟)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色B根据还原性IFe2Br，当通Cl2后有Fe3生成说明I已被氧化完全，Br可能被氧化也可能不被氧化。6(2017洛阳模拟)下列说法正确的是()AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应B氧化性HClO比HClO4强，A错；还原性BC故2CB2=2BC2不能反应，C错；浓H2SO4具有氧化性，SO2具有还原性但二者不能反应，D错。7(2017蚌埠模拟)已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；则关于下列叙述正确的是()Aab11BY为OHC氧化性为SeO2H2SO4(浓)D若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子D根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则Y不可能为OH，根据得失电子相等知ab12，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知C错误。8. (2017河北唐山模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种粒子。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该离子方程式为3ClO2NH=2HN23Cl3H2OC根据图示可知ClO是反应物，N2是反应产物。ClO有强氧化性，会把NH氧化为N2，ClO被还原得到Cl，根据质量守恒定律及电子守恒和电荷守恒可得方程式3ClO2NH=2HN23Cl3H2O，根据方程式可知，该反应的氧化剂是ClO，A、D正确；每消耗1 mol还原剂NH，转移3 mol电子，B正确；在氧化还原反应中，氧化剂ClO与还原剂NH的物质的量之比为32，C错误。9水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是() 【导学号：99682072】Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 molBY为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确；由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol 电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为Fe3O4，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。10(2017湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。解析根据NO4H3e=NO2H2O可知甲应具有还原性，由此可确定甲为KI。答案(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大11高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 【导学号：99682073】完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)对于反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，生成2.24 L SO2(标准状况下)，转移的电子数为_。(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。解析(1)根据化合价变化，MnO为氧化剂，Cu2S为还原剂，n(氧化剂)(72)n(还原剂)(26)，故n(氧化剂)n(还原剂)85，生成2.24 L SO2即0.1 mol SO2生成，转移(0.20.6) mol0.8 mol。(2)由可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失电子守恒得6MnO5CuS30e。(3)由H2O22e=2HO2得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA，在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。答案(1)850.8NA(2)6MnO5CuS30e(3)NA(或6.021023)KMnO4O2(或H2O2)(4)2.5B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是()AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化 mol PD若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 molC在反应中，P既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有11 mol P 参加反应转移30 mol电子，A、B、D错误；根据电子守恒规律，C正确。13(2016甘肃天水第一次诊断)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 【导学号：99682074】(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_ mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的系数之比为_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：_。解析(1)在反应NOO3=NO2O2中，每生成1 mol的氧气，转移电子的物质的量是2 mol，现在生成标准状况下11.2 L O2时，n(O2)0.5 mol，所以转移电子的物质的量是1 mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，方程式是6NO24CO(NH2)2=7N24CO28H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，还原产物为N2，CO(NH2)2是还原剂，氧化产物也为N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为8643。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，则根据电子守恒及原子守恒可得方程式：3CO2NO1.5=N23CO2，化学方程式中C