高二化学下学期第二次月考试题文

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。安徽省池州市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题 文（分值：100分 考试时间：90分钟）常见原子相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Na23 S32 Fe56第一卷 选择题（共60分）一、 选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是（ ） A碳 B硅 C铝合金 D钛合金2.在葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为（ ）A.蓝色 B.砖红色 C. 白色 D.淡黄色3下列有关物质分类的说法中正确的是 ( )A明矾、胆矾、小苏打都是盐 B 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C石油、煤、苏打都是混合物 D HCl、H2SO4、NH3都是酸4小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是 ( )A胃舒平 B感冒灵 C碘酒 D枇杷膏5下列关于食品添加剂的说法不正确的是( B )A食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康B柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽C食品添加剂必须用天然物质制造D醋可用作防腐剂和调味品6当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A硅酸溶胶 B蔗糖溶液 C硫酸溶液 D硫酸铜溶液7下到物质中含有离子键的是 （ ）AMgCl2 BH2 CHCl DCO282011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 I的泄漏。下列有关I 的叙述错误的是 ( )A. 中子数为78 B质子数为53 C. 电子数为78 D.质量数为1319水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（ ） A铁 B氮气 C蔗糖 D氯化钠10用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4L水中含分子数是NA B1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAC28g氮气含有的原子数是2NA D常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA11短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是( ) A 金属性强弱：DC B元素A、C的氧化物均为共价化合物 C元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D原子半径：CB12下列化学用语表示正确的是 ( )HHNHA碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ + CO32- B氨气的电子式：82+102 CMg2+的结构示意图： D乙酸的结构简式：C2H4O2 13在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是( )催化剂高温、高压 ASO42 BHCO3 CNH D Cl14下列关于N23 H2 2 NH3的反应说法错误的是( D ) A升高温度能加快反应速率 B增大压强能加快反应速率C使用恰当的催化剂能加快反应速率 D提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3 15.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）。A盐酸 BNa2CO3溶液 C.FeCl3溶液 D氯水16.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（ ）。A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl17将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是( )A过滤 B蒸发 C称量 D定容18右图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是( )A能与醋酸发生中和反应 B能用于萃取碘水中的单质碘C能与金属钠反应生成氢气 D能使紫色石蕊试液变红色19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NAB16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NAC1 L 1 molL1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NAD25、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA20关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（ ） A该装置将电能转化为化学能 B铜片为负极 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜片上有气泡第二卷 非选择题（共40分）21(18分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。(填化学式或元素符号)。 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A023(1)单质化学性质最不活泼的是 ；(2)地壳中含量最多的元素是 ；(3)单质常用作半导体材料的是 ； (4)Mg原子结构示意图为 ； (5)O和S中，原子半径较大的是 ；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是 ；(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 ；(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，两性氢氧化物是 ；22.（14分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液 （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。23.(8分)碳酸钠俗名纯碱或苏打，市售的纯碱中常含有一定的水分。某化学兴趣小组称取20g市售纯碱，加入足量的盐酸，充分反应后收集到3.36LCO2气体（标准状况）。试计算：（1）参加反应的盐酸中HCl的物质的量（2）样品中碳酸钠的质量分数高二（文科）化学答案一、选择题（每题3分，共60分）12345678910BBAACAACDC11121314151617181920CADDCCBCDD二、非选择题（共40分）21（18分，每空2分）(1) Ne (2) O (3) Si (4) (5)S (6)NH3 (7)HClO (8)NaOH Al(OH)3 22.（14分）（1） ；酸性、还原性（每空2分）（2） 变红色（2分）（3）2OH-+SO2=SO32-+H2O（3分）(4)Cl2+SO2+2H2