高三化学第二次诊断考试模拟试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2017届高三第二次诊断考试模拟理科综合化学试题7.化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C.胃舒平 主要成分A1(OH)3和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol氖气中含有的原子数目为NAB.5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NAC.2 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NAD.25时，1L0. 1 mo1 L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1 NA9.下列说法正确的是A.苯和液苯的混合物可用CC14分离B.蛋白质和聚乙烯均属于天然有机髙分子化合物C. 的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）D.CH3CH2OH和 CH3CO18OH 发生酯化反应生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素； Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是A.原子半径：XYZWD.X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应11.NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备。下列说法正确的是A.电极b为负极B.阳极区溶液的pH增大C.电极D的反应式为ClO2+e-=ClO2-D.电极E上生成标准状况下22.4 L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g12.下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+I2a向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中含有SO32-C.向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：KspMg(OH)2KspCu(OH)2D.一定温度下，向K2Co2O7溶液中加入少量KOH溶液橙色变浅减小H+浓度，Co2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动13.25时，用0 10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，下列说法正确的是A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+ c(NH4+)B.N、Q两点溶液中NH3 H2O的电离常数：N c(Cl-)D.a=0.05426. (14 分）目前，一种新的制备联氨（N2H4)的方法分为两步。第一步： NH3和CI2在液态丙酮中反应合成异肼，同时有“白烟”产生；第二步：异胼水解生成联氨和丙酮。巳知：通常条件下，联氨是易吸收水和CO2的液体：碱性条件下，能与AgNO3溶液反应生成Ag和N2。请回答下列问题：某小组在实验室应用上述方法制备联氨水合物并测定该水合物的组成，设计实验如下（夹持装置略去）。I.联氨水合物的制备。(1)上述装置正确的连接顺序为a()bc( )( )f（填仪器接口字母），盛放丙酮的仪器名称为 。(2)用连接好的装置进行实验；检验装置的气密性，加入药品；排尽装置中的空气；向丙酮中缓慢通入NH3和C12，进行第一步反应，该反应的化学方程式为 。设计实验证明“白烟”的主要成分为NH4Cl：；完全反应后，再向其中滴加足量蒸馏水，发生第二歩反应。.测定联氨水水合物的组成。(3)实验步骤：取装置B中完全反应后的液体，蒸馏，收集联氨水合物。下列蒸馏装置中合理的是 (填选项字母，夹持装置略去），若蒸馏操作开始后，发现蒸馏烧瓶中没有添加沸石，处理方法为 。取5.0 g联氨水合物，加人适量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为43.2g，则联氨水合物的化学式为 。27. (14分ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：已知：25时，KspFe(OH)3=4.010-38；KspZn(OH)2=1.210-17；KspNi(OH)2=2.010-15；溶液中的离子浓度小于等于10-5 molL-1时,认为该离子沉淀完全。请问答下列问题：(1)在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素H主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为 。(3)控制温度为75左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为 。此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为。(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为。(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为 。(6)25时，向浓度为1.0 molL-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：2c(Ni2+)= 。28.(15分汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) H= +180.7 IkJ mol-1； . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H=-746.5 kj mol-1。请回答下列问题：(1)CO的燃烧热H =。(2)Ti时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：05 min内，用N2表示的平均反应速率 (N2)= 。.Ti时，该反应的平衡常数K= 。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。A.气体压强保持不变B. 保持不变C.气体密度保持不变D.速率之比：=1保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时正 (填“”“”“”或“（2分）(3) 增大(1分）升高温度，反应I为吸热反应，平衡正向移动，反应为放热反应，平衡逆向移动，均使体系内N2的物质的氯减小，转化率增大(2分)(2分)35. (15分)(1)电子云(2分）(2) (1分) 9(1分)(3)(2分)(4)CO：(或CS2或N2O)(2分，其他合理答案也给分)(5)sp2(2分) 平面三角形(1分)(6) NH3为分子晶体，KH为离子晶体，破坏氢键所需能量低于破坏离子键所需能量 (2分，其他合理答案也给分）(7) 4(1分) 107 (2分，其他合理答案也给分）36. (15分)(1)对硝基甲苯 (或4-硝基甲苯或4-甲基硝基苯或对甲基硝基苯) (2分)(2)羟基、羧