九年级化学下册111生活中常见的盐课件3人教新课标版

第第十一元十一元 盐 化肥盐 化肥 课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化 学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离 子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸 钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作 食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了 盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠 、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。 盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaClNaCl、KClKCl、NaNa 2 2 COCO 3 3 、 KMnOKMnO 4 4 、CaCOCaCO 3 3 等。等。 食盐：食盐：单指单指NaClNaCl。 主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。料。 制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。 一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl） （1 1）NaNa 2 2 COCO 3 3 ：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2 2）NaHCONaHCO 3 3 ：糕点：糕点发酵粉发酵粉，治疗胃酸过多治疗胃酸过多等。等。 （3 3）CaCOCaCO 3 3 ：建筑材料建筑材料，补钙剂补钙剂等。等。 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 主要用途：主要用途： （1 1）NaNa 2 2 COCO 3 3 ：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （ （纯碱不是碱，它是盐纯碱不是碱，它是盐） （2 2）NaHCONaHCO 3 3 ：白色粉末，：白色粉末， 俗名：小苏打。俗名：小苏打。 （3 3）CaCOCaCO 3 3 ：白色固体，石灰石、大理石主要成：白色固体，石灰石、大理石主要成 分。分。 2. 2. 碳酸盐与酸的反应碳酸盐与酸的反应 CaCOCaCO 3 3 + 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+ COO+ CO 2 2 NaNa 2 2 COCO 3 3 + 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H 2 2 O+ COO+ CO 2 2 NaHCONaHCO 3 3 +HCl=NaCl+ H+HCl=NaCl+ H 2 2 O + COO + CO 2 2 CaCOCaCO 3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2 + +HH 2 2 COCO 3 3 HH 2 2 COCO 3 3 =H=H 2 2 O+COO+CO 2 2 反应过程反应过程 【思考思考】上述三个化学反应有何共同特点？上述三个化学反应有何共同特点？ COCO 3 3 COCO 3 3 HCOHCO 3 3 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。应，生成二氧化碳气体。 滴加滴加 盐酸盐酸 COCO 3 3 2 2、 、HCOHCO 3 3 检验 检验 方法：方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 未知物产生气体 看澄清石 灰水是否 变浑浊 通入澄清通入澄清 石灰水中石灰水中 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应，叫做复分解反应。物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应复分解反应 NaNaOHOH+H+HClCl=Na=NaClCl+H+H 2 2 OO NaNa 2 2 COCO 3 3 +Ca(+Ca(OHOH) ) 2 2 = =CaCaCOCO 3 3 +2+2NaNaOHOH NaNaClCl+Ag+AgNONO 3 3 =Na=NaNONO 3 3 +Ag+AgClCl CaCaCOCO 3 3 +2H+2HClCl=Ca=CaClCl 2 2 +H+H 2 2 COCO 3 3 实质实质 CaCOCaCO 3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+COO+CO 2 2 复复 分分 解解 反反 应应 实际实际 一、盐的分类一、盐的分类 1.1.按酸碱中和反应进行的程度来划分按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐：正盐：NaClNaCl、NaNa 2 2 SOSO4 4 、BaSO BaSO 4 4 KCl KCl 、( NH( NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 、 、 NH NH 4 4 ClCl 酸式盐：酸式盐：NaHSONaHSO4 4 、NaHCO NaHCO 3 3 、 、Ca(HCO Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 碱式盐：碱式盐：CuCu 2 2 (OH)(OH) 2 2 CO CO 3 3 2.2.另外另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点 ，可将盐分类并称为某盐，可将盐分类并称为某盐 钠盐：钠盐：NaClNaCl、NaNa 2 2 SOSO4 4 、 Na Na 2 2 COCO 3 3 钾盐：钾盐：KClKCl、KK 2 2 SOSO4 4 、 K K2 2 COCO 3 3 铵盐：铵盐： (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 、 、 NH NH 4 4 ClCl、 NHNH 4 4 NONO 3 3 碳酸盐：碳酸盐： K K 2 2 COCO 3 3 、CaCOCaCO3 3 、 Na Na 2 2 COCO 3 3 硫酸盐：硫酸盐： (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 SO SO 4 4 、 、 K K2 2 SOSO 4 4 、 NaNa 2 2 SOSO 4 4 二、复分解反应发生的条件二、复分解反应发生的条件 当两种化合物当两种化合物在溶液中在溶液中相互交换成分，生成物中有相互交换成分，生成物中有 沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成，复分解反应才可以发生生成，复分解反应才可以发生 NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+=NaCl+HH 2 2 OO NaNa 2 2 COCO 3 3 +Ca(OH)+Ca(OH) 2 2 = =CaCOCaCO 3 3 +2NaOH+2NaOH CaCOCaCO 3 3 +2HCl=CaCl+2HCl=CaCl 2 2 +H+H 2 2 O+O+COCO 2 2 当反应中有当反应中有难溶难溶或或微溶的物质微溶的物质生成，溶液中就会出生成，溶液中就会出 现沉淀（即通常所说现沉淀（即通常所说“ “变浑浊变浑浊” ”）。 三、部分酸、碱、盐的溶解性三、部分酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性口决酸、碱、盐的溶解性口决 1. 1.酸：酸：通常为液态（都溶）通常为液态（都溶） 2. 2.碱：碱：溶碱有四位，钾、钠、铵和钡溶碱有四位，钾、钠、铵和钡 3. 3.盐：盐：钾、钠、铵、硝溶；钾、钠、铵、硝溶； 盐酸除了银；硫酸钡、钙、银 盐酸除了银；硫酸钡、钙、银 碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵 碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵 P111P111 【课堂练习课堂练习】 【练习练习1 1】判断下列物质是否溶于水：判断下列物质是否溶于水： NaNa 2 2 COCO3 3 AgCl BaCO AgCl BaCO 3 3 MgSOMgSO 4 4 BaSO BaSO4 4 Cu(OH) Cu(OH)2 2 (NH(NH 4 4 ) ) 2 2 S SOO 4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 Mg(OH) Mg(OH) 2 2 AgNOAgNO 3 3 Na Na 3 3 POPO4 4 Fe(OH) Fe(OH) 3 3 白色白色 白色白色 白色白色 蓝色蓝色 白色白色 红褐色红褐色 【练习练习2 2】判断下列反应是否能发生，并说明理由判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. KNO1. KNO 3 3 + NaCl 2. + NaCl 2. Ba(NOBa(NO 3 3 ) ) 2 2 + Na + Na 2 2 SO SO 4 4 3. Na 3. Na 2 2 CO CO 3 3 + H+ H 2 2 SOSO4 4 4. 4. FeClFeCl 3 3 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 5. NH 5. NH 4 4 Cl + Cl + ZnSOZnSO 4 4 6. 6. NaNa 2 2 CO CO 3 3 + + Ca(OH)Ca(OH) 2 2 【练习练习3 3】有有Ba(OH)Ba(OH) 2 2 溶液、溶液、BaClBaCl 2 2 溶液、溶液、 NaNa 2 2 COCO 3 3 溶液、溶液、H H 2 2 SOSO 4 4 溶液四种物质，两物质间溶液四种物质，两物质间 能发生的化学反应共有（能发生的化学反应共有（ ） ） A.A. 3 3个个 B.B. 4 4个个 C.C. 5 5个个 D.D. 6 6个个 C C 【课堂练习课堂练习】 【题题4 4】下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性溶液中能大量共存溶液中能大量共存 的是的是（ ）（ ） A.A. AgAg + + 、NaNa + + 、ClCl - - 、NONO 3 3 - - B.B. NaNa + + 、OHOH - - 、SOSO 4 4 2-2- C.C. K K+ + 、NaNa + + 、COCO 3 3 2-2- 、 、ClCl - - D.D. BaBa2+ 2+ 、 、MgMg2+ 2+ 、 、ClCl - - 【课堂练习课堂练习】 D D 【例例1 1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化请将除去下列物质中的杂质的试剂的化 学式填在短线上学式填在短线上 FeSOFeSO 4 4 (CuSO(CuSO 4 4 )_)_ NaOH(NaNaOH(Na 2 2 COCO 3 3 )_)_ NaNONaNO 3 3 (NaCl)_(NaCl)_ 【课堂练习课堂练习】 FeFe Ca(OH)Ca(OH) 2 2 AgNOAgNO 3 3 P P 76 76 T T 1 1、2 2、3 3 【作业作业】 【小结小结】 1.1.浓盐酸具有挥发性，有腐蚀性。浓硫酸有吸水浓盐酸具有挥发性，有腐蚀性。浓硫酸有吸水 性和强烈的腐蚀性。使用浓硫酸要特别小心。性和强烈的腐蚀性。使用浓硫酸要特别小心。 2.2.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3.3.酸具有一些相同的化学性质。酸具有一些相同的化学性质。 酸溶液能是紫色的石蕊溶液变红色，无色酚酞溶酸溶液能是紫色的石蕊溶液变红色，无色酚酞溶 液遇酸不变色。液遇酸不变色。 酸溶液能与较活泼的金属反应。酸溶液能与较活泼的金属反应。 酸溶液能与某些金属氧化物反应。酸溶液能与某些金属氧化物反应。 盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖 、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发 ，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶 体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐