高中化学化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率课后素养演练版

化学反应速率化学反应速率 基基 础础 巩巩 固固 1对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( C ) 导学号 68732175 Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 解析：用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中 的系数之比，则有v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。 2将气体 A2、B2各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应，生成气体 C，一段时间后，测 得c(A2)为 0.58 molL1，c(B2)为 0.16 molL1，c(C)为 0.84 molL1，则 C 的化学 式为( C ) 导学号 68732176 AAB BA2B CAB2 DA2B2 解析：该段时间内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。 由题意可得 A2、B2、C 物质的量浓度的变化值，求出 A2、B2、C 三种物质的化学计量数比为 122，结合质量守恒定律可知 C 的化学式为 AB2。 3在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O2=2NO， 经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL1s1，则 6 s 末 NO 的浓度为 ( C ) 导学号 68732177 A1.2 molL1 B大于 1.2 molL1 C小于 1.2 molL1 D不能确定 解析：前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL1s1，即用 NO 表示的反应速率为 0.2 molL1s1，如果 36 s 的反应速率仍为 0.2 molL1s1，则 NO 的浓度为 1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于 1.2 molL1。 4在四种不同条件下测得反应 2SO2O22SO3的反应速率如下表所示： 编号 (1)(2)(3)(4) v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2) 反应速率mol/(Lmin) 0.40.250.50.3 其中反应速率最快的是( D ) 导学号 68732178 A(1) B(2) C(3) D(4) 解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)v(O2)v(SO3)， 1 2 1 2 将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)0.2 mol/(Lmin)；(2)v(O2)0.25 mol/(Lmin)； 1 2 (3)v(SO3)0.25 mol/(Lmin)；(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin)，单位相同，数值大者反 1 2 应速率快。 5反应 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO 的浓度为 4 mol/L，N2 的浓度为 0,2 min 后测得 N2的浓度为 0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确 的是( D ) 导学号 68732179 Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin) Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin) 解析：由题意知 N2的反应速率为0.3 mol/(Lmin)，根据化学反应速率 0.6 mol/L 2 min 之比等于化学计量数之比，可得 D 选项正确。要注意的是 A 项中的单位是 mol/(Ls)，故 不正确。 62 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)。若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得v(D)0.25 mol/(Ls)，下列推 测正确的是( A ) 导学号 68732180 Av(C)v(D)0.25 mol/(Ls)Bz3 CB 的转化率为 25%DC 的体积分数为 26.8% 解析：由 A 的转化率可知，2 s 时反应掉的 A 的物质的量为 1 mol，v(A) 0.25 mol/(Ls)，由于v(A)v(D)0.25 mol/(Ls)0.25 mol/(Ls) 1 mol 2 L 2 s 2z，则z2，B 不正确，A 正确；此时消耗的 B 为 1.5 mol，生成的 C 为 1 mol，则 B 的转化率为100%75%，C 的体积分数 1.5 mol 2 mol 100%28.6%。 1 mol 1 mol0.5 mol1 mol1 mol 7将固体 NH4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g) HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min 后，测知 H2的浓度为 0.5 molL1，HBr 的浓度为 4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 ( B ) 导学号 68732181 A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1 C2 molL1min1 D1.25 molL1min1 解析：此题为连锁反应，即 NH4Br(s)分解生成的 HBr 又有一部分分解，故剩余的 HBr 的量为 NH4Br 分解生成的 HBr 的量减去 HBr 分解的量，即c(HBr)c(HBr)生成c(HBr)分解， 又知c(H2)0.5 molL1，则c(HBr)分解1 molL1 所以c(HBr)生成c(HBr)c(HBr)分解5 molL1 c(NH3)c(HBr)生成5 molL1 v(NH3)2.5 molL1min1。 5 molL10 2 min 8在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q 为物质系数。在 0 min3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：导学号 68732182 物质 时间 XYZQ 起始(mol) 0.71 2 min 末(mol) 0.82.70.82.7 3 min 末(mol)0.8 已知 2 min 内v(Q)0.075 molL1min1， ， vZ vY 1 2 (1)试确定以下物质的相关量： 起始时n(Y)_2.3_mol_，n(Q)_3_mol_。 (2)方程式中m_1_，n_4_，p_2_，q_3_。 (3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率_0.05_molL1min1_。 (4)2 min 末 Q 的转化率为_10%_。 (5)试判断在 2 min 内v(正)_” 、 “” 、 “甲丙_。 解析：(1)从 0 到 12 s，c(A)0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，v(A) 0.6 molL112 s0.05 molL1s1。 (2)前 4 s 内，c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1；v(A)v(C)ac0.075 molL1s10.05 molL1s132，由图像知，在 12 s 时 c(A)c(B)0.6 molL10.2 molL131ab，则a、b、c三者的比例为 312，所以该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)2C(g)。 (3)生成物 C 的浓度从 0 开始增加，到 12 s 时达到最大，c(A)c(C) ac32，所以 c(C)20.6 molL130.4 molL1，则该曲线如图所示。 (4)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1，则甲容器中 0.1 molL1s1，乙容器中 vA a vA 3 0.3 molL1s1 3 0.12 molL1s1，丙容器中 vB b vB 1 0.12 molL1s1 1 vC c 0.08 molL1s1，故甲、乙、丙三个容器中反应速 vC 2 0.16 molL1s1 2 率由快到慢的顺序为乙甲丙。 8在 25时，向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸里放入 5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前 后溶液的体积变化)，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况)H2，在此之后，又 经过 4 min 铁粉完全溶解。则：导学号 68732190 (1)在前 2 min 内，用 FeCl2表示的平均反应速率是_0.25_molL1min1_。 (2)在后 4 min 内，用 HCl 表示的平均反应速率是_0.25_molL1min1_。 (3)前 2 min 与后 4 min 相比，_前 2_min_的反应速率较快。 解析：(1)Fe 2HCl=FeCl2 H2 n 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 0