高中化学 4_2铝和铝合金课时作业 鲁科版

1 铝和铝合金铝和铝合金 A 组知能训练 1用于飞机制造业的重要材料是( ) AMgAl 合金 BCuSn 合金 CAlSi 合金 D不锈钢 解析： 飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。 答案： A 2把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A稀盐酸 B烧碱溶液 C硫酸铝溶液 D氯水 解析： 本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。稀盐 酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液 就是氢氧化钠溶液，由于铝可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水， 而镁不与碱反应，所以选项 B 符合题意。 答案： B 3某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al2O3，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量 共存的是( ) AK、Na、HCO、NO BMg2、K、NO、Na 3 3 3 CH、Zn2、SO、NO DNa、SO、Cl、S2 24 324 解析： 某溶液能溶解 Al(OH)3和 Al2O3，溶液可能为酸性或碱性，但不能溶解铁，溶 液只能为碱性。A 项中 HCO，B 项中 Mg2，C 项中 H均不能在碱性溶液中存在。 3 答案： D 4相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消 耗碱量最多的是( ) AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 解析： 体系中均无固体物质时，发生的反应分别为： 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2 Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4 Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4 AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl 当体系中均无固体物质时，四种物质都得到 NaAl(OH)4溶液。从方程式可以看出， 当它们的质量相同时，铝单质中铝元素的物质的量最大，消耗碱量最多。 答案： A 2 5向 50 mL 1 molL1的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应得到 3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是(双选)( ) A1 molL1 B3 molL1 C1.5 molL1 D3.5 molL1 解析： 根据 Al3的物质的量与沉淀 Al(OH)3的物质的量比较可推测 KOH 的两种情况： 加入氢氧化铝不足量时，n(KOH)3nAl(OH)33 0.15 mol。 3.9 g 78 gmol1 KOH1.5 molL1。 0.15 mol 0.1 L 当 KOH 过量时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol。 KOH3.5 molL1。 0.35 mol 0.1 L 答案： CD 6阅读材料，回答下列问题。 材料 近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融 或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为 0.16 克/厘米 30.5 克 /厘米 3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑 材料和轻质材料，可大批量投放市场。 (1)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的哪一性质( ) A金属光泽 B延展性 C导电性 D导热性 (2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧 化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出： 其与盐酸反应的离子方程式： _。 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _。 答案： (1)B (2)Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4 7某无色溶液中只含有下列 8 种离子中的某几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO 、OH、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题： 3 3 3 (1)若反应后生成 Al3，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子 有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为 _。 (2)若反应后生成Al(OH)4，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子 有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为 _。 解析： (1)若反应后生成 Al3，则说明该溶液显酸性，则 HCO、OH不存在，若有 3 HNO3则不能生成 H2，所以也不存在 NO，则酸只能为 HCl，故也不存在 Ag；一定存在 3 H、Cl，Mg2、Na可能存在。(2)反应后生成Al(OH)4，说明溶液呈碱性，则 H、Mg2、Ag、HCO一定不存在，一定存在 OH、Na、NO、Cl可能存在。 3 3 答案： (1)Mg2、Na H、Cl Ag、HCO、NO、OH 3 3 2Al6H=2Al33H2 (2)NO、Cl OH、Na H、Mg2、Ag、HCO 3 3 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 B 组拔高训练 8在含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分 搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( ) ANa BAl3 CFe3 DFe2 解析： 本题主要考查 Al3、Fe3、Fe2与碱、酸的反应，隐含着 Fe2的还原性。在 溶液中加入足量 Na2O，相当于加入足量 NaOH，Fe3、Fe2全部转化为氢氧化物沉淀， Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为 Fe(OH)3，Al3转化为Al(OH)4；充分反应后再加入过量 的稀盐酸，Fe(OH)3转化为 Fe3，Al(OH)4又转化为 Al3。在整个过程中溶液中 Na、Fe3数目增多，Fe2数目减少乃至几乎不存在，唯有 Al3数目基本不变。 答案： B 9由常见元素组成的单质 A、B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示的 转化关系，甲是工业上制取 A 的主要原料。请回答： (1)写出下列物质的化学式：A_、甲_、乙_、丁 _。 (2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途： 4 _、_。 (3)A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 _，乙与过量 CO2反应的离子方程式为 _。 解析： 甲既能与酸作用又能与碱作用，且是两种元素(含 A 和 B)的化合物，则甲是 两性氧化物。抓住这个突破口，其他问题可迎刃而解。A：Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；