华南理工大学分析化学试题(b卷)

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 分析化学 试卷 (B 卷) （2008.12） 注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3考试形式：闭卷； 4. 本试卷共四大题，满分 100分， 考试时间 120分钟。 题 号 一 二 三 四 总分 得 分 评卷人 一、单项选择题（请将答案填入下表，每题 1 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1. 以 0.01000molL-1的 K2Cr2O7溶液滴定 25.00 ml的 Fe2+溶液，消耗试液 25.00ml，则 应为：（M Fe=55.85） 72Cr/FeT A. 0.0003351gml-1 B. 0.005585 gml-1 C. 0.003351 gml-1 D. 0.01676 gml-1 2. 银氯化银电极的电极电位决定于： A、Ag 活度； B、AgCl 浓度； C、Cl 活度； D、Ag 和 AgCl浓度总和 3. 若两电对在反应中电子转移数分别为 1和 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A. 0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V 4. 现要用 EDTA滴定法测定某样品中 Zn2+的含量，为了减少测量误差，则用于 标定 EDTA的基准物质应为： APb(NO 3)2 BNa 2CO3 CZn DCaCO 3 5. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为 A0，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸 光度等于： A 2 A ； B A/2 ； C 2lgA；D lg A/2 _ _ 姓名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 ) 密 封 线 线 6.某碱样为 NaH CO3和 Na2CO3的混合液，用 HCL标准溶液滴定，先以酚酞为指 示剂，耗去 HCL溶液体积为 V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCL溶液体积 为 V2，V 1与 V2的关系是： A V1V2 7. 某二元弱酸的 pKa1=3.00，pKa 2=7.00。pH=3.00 的 0.2 molL-1H2B溶液中， HB-的平衡浓度为： A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1 C. 0.10 molL-1 D. 0.025 molL-1 8. 测量值 X出现的区间为 X=+1.96，测量值的概率为： A 34.13%；B 68.26%； C 95%；D 47.5% 9. BaSO4沉淀在 0.1mol/LKNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合 理的解释是： A酸效应影响；B 盐效应影响；C 配位效应影响；D 形成过饱和溶液的影响 10.酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A Ka=KHIn ； B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合； C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 PH突跃范围之内； D指示剂的变色范围应完全落在滴定的 PH突跃范围之内； 11.可见分光光度法中所用的示差法适用于： A.低含量组分测定；B.高含量组分测定； C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定 12. 根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的： A. 最佳塔板高度时，流速最小 B. 最佳塔板高度时，流速最大 C. 最佳流速时，塔板高度最小 D. 最佳流速时，塔板高度最大 13. 某溶液含 Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比 D=99，用等体积 萃取一次，萃取百分率（%E）为多少？ A .%E=99 B. %E=90 C. %E=99.9 D. %E=95 14. 在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收 波长 max作为测定波长，这是由于： A. 灵敏度最高 B. 选择性最好 C. 精密度最高 D. 操作最方便 分析化学 试卷第 3 页 共 8 页 15. 在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积： A标准曲线法 B指示剂法 C二阶微商法 D标准加入法 16. 在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为： A调整保留体积；B 校正保留体积；C 相对保留体积；D 比保留体积 17. 测定溶液 pH值时，所用的指示电极是： A氢电极；B 铂电极；C 玻璃电极；D 银-氯化银电极 18. 若分光光度计的仪器测量误差 T0.5，在 T50时，由测量引起的 浓度相对误差为： A1.0 B1.4 C1.8 D2.2 19.以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为： A. H+=1.010-6；B. H +=1.010-10； C. H+0.3mol/L；D.与介质酸度无关 20.将磷矿石中的磷以 MgNH4PO4形式沉淀；再灼烧为 Mg2P2O7形式称重；计算 P2O5含量时的换算因数算式是： A. B 42/POrMgNHr 42/5PrMgNHOrP C D. 7225rOrP 722Orr 二、填空题（每空 1分，共 30分） 1.从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其 制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和 。 2. 置信区间表示 ，置信区间越窄，说明平 均值 。 3. 标定 NaOH溶液的浓度时，若采用部分风化的 H2C2O42H2O，会使得测定结果 _；若采用含有少量中性杂质的 H2C2O42H2O，测定结果又会 。 4. 已知 ，在 1molL-1H2SO4溶液中 0.68 3243eCeF23Fe/E V， 1.44V，则其条件平衡常数为 lgK_ 。34Ce/E 5. 摩尔法测定 Cl-时，反应只能在 溶液中进行，滴定过程中 还必须剧烈摇动，其目的是 。 6. 在气相色谱中，保留值实际上所反映的是 分子间的相 互作用力。 在液-液萃取分离中，依据的是同一物质在两相中的 不同。 7. 下列数据包括几位有效数字？（1）0.03150 位（2）pH=2.38 位。 8. 色谱法中速率理论方程式为： 。 9. 当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带 下来而混于沉淀中，此现象称为 ，产生的原因主要是表面吸附、混晶 和 。 10.分光光度计中单色器的作用是 ；多组份分光光度法可用 联 立方程的方法求得各组份的含量，这是基于吸光度具有 。 11. 间接碘量法的基本反应为 和 。 12.用 KMnO4溶液直接滴定 H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应 速度加快，其原因是 。 13.对任何离子选择性电极要求 Kij（电位选择系数）愈小愈好，K ij愈小，表示 电极 ,它还可以判断 。14.氧化还原滴定中预氧化或预还原作用是 。 15. 离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离 子（Na +,Ca2+,Al3+,Th4+） ，其交换亲和力的顺序是 。 16. 离子交换树脂常用于水的净化，一般用 离子交换树脂去除阳离 子杂质，而用 离子交换树脂去除阴离子杂质。 17. 一般的气相色谱仪由五部分组成，其中有两个关键部件，混合物能否分离 决定于 ，分离后的组分能否灵敏准确检测出来取决于 。 18. 为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制 分析化学 试卷第 5 页 共 8 页 适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液；(3) 。 19. 离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的 对一 定的离子有选择性的电位响应。 三、判断题：（每题 1 分，对的打“” ，错的打“” 。共 10 分） 1. 采用增加测定次数的方法，可以减少随机误差。 （ ） 2标定氢氧化钠常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾和无水碳酸钠。 （ ） 3滴定终点是指加入标准溶液与被测物质恰好反应完全的那一点。 （ ） 4. 配位滴定的滴定曲线不仅能说明滴定过程中 pM随 pH变化的情况，而且还用 于选择指示剂。 （ ） 5精密度表示测定值之间的一致程度，精密度高，准确度肯定高。 （ ） 6摩尔法主要用于 Cl-的测定，一般选用 K2CrO4作指示剂。 （ ） 7以 沉淀 Ba2+时，加入适量过量的 可以使沉淀的溶解度增大。 24SOSO （ ） 8.金属离子指示剂，它所具备的条件之一是其与金属离子形成的配合物的稳定 性必须大于 EDTA与金属离子配合物的稳定性。 （ ） 9离子选择电极中，常用的内参比电极是饱和甘汞电极 （ ） 10气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的作 用力越小，保留值越小。 （ ） 四、计算题（本大题共 7小题，共 40分） 1. 某钢样含镍约 0.12%，用丁二酮肟光度法（=1.310 4L.mol-1.cm-1）进行 测定。试样溶解后，转入 100mL容量瓶中，显色，并加水稀释至刻度。取部分 试液于波长 470nm处用 1cm比色皿进行测量。如要求此时的测量误差最小，应 称取试样多少克？(Mr(Ni)=58.69)（6 分） 2. 在 25时，以 F-离子选择电极标准加入法测定试液中 F-浓度时，取试液 10.00ml，加入适量总离子强度调节剂，加水稀释至 100ml，测量电动势；加入 0.01000mol.L-1NaF溶液 1.00ml后，再测量电动势，两次测量值相差 4.0mv， 求试液中 F-的浓度。 （5 分） 3称取质量分数为 65.00%的 Na2SO4和 35.00%的另一硫酸盐 MSO4的纯混合物 1.500g，溶解后用 BaCl2溶液处理，得到 BaSO4 2.102g,求 MSO4的相对分子质量。 (M(BaSO4)=233.39, M(Na2SO4)=142.04)（5 分） 分析化学 试卷第 7 页 共 8 页 4某矿石样品 0.5000g,用重量法测得样品中（Fe 2O3+Al2O3）沉淀的总量为 0.4230g，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量， 将 Fe3+还原为 Fe2+后，用 0.01667mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定，用去重铬酸 钾标准溶液 35.00mL，求此样品中 Fe2O3与 Al2O3的含量各为多少？(Mr(Fe 2O3) =159.69；Mr(Al 2O3)=101.96)(6分) 5组分 A和 B在一色谱柱上分离，两组分的 r2,1=1.40，已知组分 A的保留时 间为 5.80min，A 和 B的峰底宽度分别 1.11和 1.21min，不保留组分通过色谱 柱需 1.20min，若填充柱的有效塔板高度为 0.1 cm计算：（1）组分 B的理论 塔板数 nB（2）分离度 R；（3）其色谱柱长为多少？（6 分） 6.称取 0.2513g 纯 CaCO ，溶解后用容量瓶配成 250m