高三化学教案：《燃烧热和能源》

高三化学教案：燃烧热和能源什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: CCO2(g)、H H2O、S SO2练习 1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？O2=CO(g);H= kJ/molO2=CO2(g);H= kJ/mol(g)O2(g)=2H2O(l);H= kJ/mol(g)1/2O2(g)=H2O(g);H= kJ/mol你能根据题中信息写出表示 H2燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。例题1.在 101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4燃烧后所产生的热量为多少？CH4 的燃烧热为 kJ/mol，1000 L CH4 完全燃烧产生的热量为104 kJ葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O66O2=6CO26H2OH=2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-mol。3）要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：酸与碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成 1mol水，中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：/mol例：已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-/mol ，求下列中和反应中放出的热量。用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。用 2molH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH反应，放出_kJ的热量。1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思考题燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?煤在直接燃烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸