高中化学《图像与图表》选择题训练附答案

新课标高中化学图像与图表选择题训练附答案【题型技巧提炼】 图像、图表要观察起始点、拐点、平衡点这些特殊的点。1 （09 江苏启东）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系：平 衡 常 数 K转 化 率 小 于 50% 转 化 率 大 于 50%1B分散系的分类：1-9 -7分 散 质 微 粒 直 径 (m)溶 液 胶 体 浊 液CAlCl 3 和 NaOH 反应后铝元素的存在形式：4 Al(OH)3l+2-AlOn(H-)l3+DNa 与 O2 反应的产物：2 4Na+a2nNa【解析】A 平衡常数和转化率无关； C 中 NaOH 和 AlCl3 比例不正确；D Na 与 O2 反应产物的不同和条件有关:加热或露置于空气中，与量无关。【答案】B2 （广东六校第三次模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 【解析】A 中加入后即产生 NO 气体；硫化氢气体通入氯水中 pH 减小；C 开始即有沉淀；D正确。【答案】D3.（09汕头市高三一模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A盐酸中加入 NaAlO2溶液 BSO 2气体通入溴水中n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1pH7n(H2O)CpH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中【解析】A 盐酸中加入 NaAlO2溶液开始时无沉淀；B 起始时溴水溶液的 pHbdc，故 D选项正确。【答案】D6 【2009 年沈阳市高三教学质量监测（一） 】某稀溶液中含有等物质的量的10 20 30 VBa(OH)2/mLm(BaSO4)/gabc d ZnSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量( 纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 【解析】加入铁粉后和离子的反应顺序是：Fe 3+、Cu 2+、H +。加入 1mol 铁粉和 2molFe3+反应生成 3mol Fe2+；2mol 铁粉和 Cu2+反应生成 2mol Fe2+。至此选出 A。【答案】A7 （2009 广东怀化一中测试 2）往含 0.2mol KOH 和 0.1mol Ca (OH)2 的溶液中持续地通入CO2 气体，当通入气体的体积为 6.72L (标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量 n 和通入 CO2 的体积 V 的关系示意图正确的是 (气体的溶解忽略不计)： 2.244.486.728.96 V/L0.20.40.60.82.244.486.728.96 V/L0.20.40.60.82.244.486.728.96 V/L0.20.40.60.82.244.486.728.96 V/L0.20.40.60.8 n/moL n/moL n/moL n/moLA B C D 【解析】通入的 CO2 应先和 Ca (OH)2 反应生成碳酸钙沉淀，恰好反应时消耗 0.1mol CO2，此时 n=0.4mol；CO 2 和 KOH 反应：2KOH+CO 2=K2CO3+H2O,恰好反应时消耗了 0.1mol CO2，生成 0.1mol 的 K2CO3，n=0.3mol.【答案】D8 下列图像正确反映所对应实验的是 （ ）A为向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水B为向 MnO2 中加入一定量的 H2O2 溶液C为向 CaC12 和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液D为将氨气通入醋酸溶液中【解析】A 加水稀释后的 pH 不能小于 7；B 随着时间的增长氧气的质量增大； C 开始时有气体产生，盐酸反应完全后，有沉淀产生；D 导电能力增强后不在下降。【答案】C9 【 松江区 2009 届高三第一学期 12 月质量监控 】 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 （ ）【解析】a 的离子数目始终不变，是 K+；b 逐渐减小，是 CO32；c 是 HCO3；d 从零开始是 Cl。【答案】C1.0 【2009 届广东五校高三第三次联考试卷 2008.12.05） 】向盛有 NaHSO4 溶液的烧杯中不断滴入 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是 【解析】根据方程式 2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Na 2 SO4+2H2O，当 pH=7 时，还剩余SO42-，沉淀量没有达到最大值。最后沉淀不再溶解。【答案】A11【湖南省娄底市部分重点高中 2009 届高三年级联考】如图所示，6 个编号分别表示六种物质：Al、Fe 2O3、NaOH 溶液、氢碘酸、NH 3、O 2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原 Fe2O3）图中表示的物质为AAl 或 Fe2O3BNaOH 溶液C氢碘酸溶液DNH 3 或 O2【解析】由题意推出是 Al、是 Fe2O3、是 NH3、NaOH 溶液、氢碘酸、O 2。【答案】C12.浙江省五校 2008-2009 学年高三年级第一次联考将 足 量 的 CO2 不 断 通 入 NaOH、 Ba(OH)2、 NaAlO2 的 混 合 溶 液 中 ， 生 成 沉 淀 与 通 入 CO2 的 量 的 关 系 可 表 示 为 a b c dA Cl K+ CO32 HCO3B K+ CO32 Cl HCO3C K+ CO32 HCO3 ClD K+ HCO3 Cl CO32沉淀量0 7 pH沉淀量0 7 pH沉淀量0 7 pH沉淀量0 7 pHA B C D 【解析】本题涉及到和 CO2 反 应 顺 序 问题：先和 Ba(OH)2 反 应 ， 再 和 NaOH 反 应 ， 最 后 和NaAlO2 溶 液 反 应 ； 随 着 反 应 的 进 行 CO2 又 和 生 成 碳 酸 钠 反 应 ， 反 应 完 全 后 再 和 碳 酸 钡 反 应 ， 使沉 淀 量 减 小 。【答案】C13江苏省前黄高级中学国际分校上学期综合练习向某 NaOH 溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V（CO 2）与加人盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2） 、（3） 、 （4）图中分别有 OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2 的溶解）AM 中只有一种溶质的有（1）和（3） BM 中有两种溶质的有（ 2）和（4）C （2）图显示 M 中 c（NaHCO 3）c（Na 2CO3） D （4）图显示 M 中 c（NaHCO 3）c（Na 2CO3）【解析】图（1）中的溶质只有碳酸氢钠；（2）溶质有碳酸钠和碳酸氢钠，当c（NaHCO 3）=c（Na 2CO3）时，也符合图（2） ；（3）溶质是碳酸钠；（4）溶质是氢氧化钠和碳酸钠。【答案】CD 14 【苍山诚信中学】向含 1 mol HCl 和 l mol MgSO4的混合溶液加入 1 molL1 的Ba（OH） 2 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba（ OH） 2 溶液体积（V）间的关系图正确的是 （ ）【解析】当加入 0.5mol Ba（OH） 2 时，只生成 0.5mol 硫酸钡沉淀；当加入 1mol Ba（OH） 2 时，生成 1mol 硫酸钡沉淀；溶液中有 1molH+，所以还生成了 0.5mol 的Mg（OH） 2，共生成了 1.5mol 的沉淀。【答案】D15.(广东省深圳市 2009 届高三九校联考 )在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1 B3：1 C2：1 D1：2 【解析】氢氧化铝溶解需要 10ml 氢氧化钠溶液，铝离子形成沉淀时需要 30ml 氢氧化钠溶液，镁离子沉淀消耗了 20ml 氢氧化钠，所以 Al2(SO4)3 与 MgSO4 的物质的量浓度之比为 1：2 。【答案】D16(常州一中 2009 届 12 月高三化学月考 )向 100 mL 0.1 molL-1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa 点的溶液呈中性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO 4Cc 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性【解析】0.01mol NH4Al(SO4)2 中的 Al3+完全沉淀时，需 0.015mol Ba(OH)2，此时 SO42-没有完全沉淀，这时溶液呈酸性，即是 a 点；当沉淀达到最大时，发生的方程式是：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH = Al(OH)3+2BaSO 4+ NH 3H2O；c 点是 Al(OH)3 完全溶解时的点。【答案】D 17. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成气体的物质的量与时间关系如左图所示，则其电解过程中溶液的 pH 随时间变化关系正确的是：（ ）V/mLn/molabc阴极气体时间气体的物质的量0阳极气体t1时间0pH7t1时间0pH7t1A BC时间0pH7t1 时间0pH7t1D【解析】左图中 0t1 时阴阳极产生的气体重合，说明这一段时间内电解 HCl，t 1 之后阳极产生了氧气，而使气体的物质的量减小，说明这一段时间内电解硫酸。A 错误，因起始时溶液的 pH7；B 图中 t1 之后是电解水，硫酸浓度增大，pH 减小；C 图点 t1 的 pH7；同理 D 图中的 pH 不能接近于 7。【答案】B18. 【2009 年广州市高三教学质量监测（一） 】常 温 下 二 价 锌 在 水 溶 液 中 的 存 在 形 式 与 pH 的关 系 如 图 ， 纵 坐 标 为 Zn2+或 Zn(OH)42 物 质 的 量浓度的对数，下列说法正确的是ApH12 的溶液中不存在 Zn(OH)42B控制 pH 在 812 不能分离出溶液中的锌离子C如果溶液中 c(Zn2 )0.1 molL 1 ，则 c(H+)110 6 molL1DZn(OH) 2（s） Zn2+（aq）+ 2OH （aq）的溶度积常数为 11010【解析】pH12 的溶液中 Zn(OH)42 10-5mol/L， 不 代 表 Zn(OH)42 不 存 在 ， 因 为 沉 淀 溶 解 平衡 依 然 存 在 。 故 A 选 项 错 误 。 根 据 坐 标 数 据 可 知 ， 如果溶液中 c(Zn2 )0.1 molL1 ，即纵坐标为-1.0，对应横坐标 PH6，则 c(H+)110 6 molL1 ，故 B 选项正确。当 PH控制在 812 范围内，如果溶液中有大量 Zn2+或者 Zn(OH)42 ，将以 Zn（OH） 2形式沉淀，溶液中锌元素浓度会降至 10-5mol/L 以下，故 C 选项正确。D 选项为难溶物的溶解平衡，根据溶度积公式：Ksp=c（Zn 2+）c 2（OH -） ，平衡时当 c（Zn 2+）=10 -3mol/L，c（OH -）=10 -7mol/L，因此 Ksp=10-3mol/L（10 -7mol/L） 2=10-17，故 D 错误。【答案】BC19. 【全品预测试题 9】在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙合金质量 /mg 510 770 918气体体积/mL 560 672 672则下列说法正确的是A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为 0.8 molL1 C合金中镁铝的物质的量之比为