高三化学期中考试试卷共3套

1高三化学期中考试试卷考试时间：100 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 S 32 K 39 Ne 20一、选择题（共 24小题，每小题 2分，共 48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）A单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B硅酸钠俗称玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C用浓 H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰DSO 2具有氧化性，可用来漂白纸浆2、下列有关物质制备的说法中，不正确的是（ ）A用碳单质和水蒸气高温反应制水煤气是吸热反应B用电石(CaC 2)和水反应制乙炔是氧化还原反应C用 NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应DAlCl 3中滴加氨水溶液制 Al(OH)3的反应是离子反应3、下列有关胶体的说法不正确的一组是（ ）胶体中分散质微粒的直径介于 10-910 -7cm之间 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应长江三角洲的形成、不同型号的墨水混合使用使钢笔被堵塞等现象都与胶体的性质有关制豆腐时加入盐卤的目的是使豆浆中的胶体发生聚沉“血液透析”利用了胶体的性质“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识无关明矾净水原理是利用水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性A. B. C. D. 4、下列有关物质的分类一定正确的是（ ）A高分子化合物：塑料、纤维素、油脂、蔗糖B混合物：石灰乳、盐酸、水玻璃、王水、肥皂224C纯净物：天然气、明矾、液溴、冰醋酸D强酸：HCl、HNO 2、HBr、H 2SO45、辨析以下的说法： l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应酸和碱反应不一定是非氧化还原反应只由一种元素组成的物质一定是纯净物石墨与金刚石的转化是化学变化 54Cr为铬的一种核素，其核外电子数为 30有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等上述说法中正确的是（ ）A B C D6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO 2（aq） AlCl3 AlNH 3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS 2 SO3 H2SO4A B C D7、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A1.0L 0.1 molL -1 Na2S溶液中含有的阴离子数小于 0.1NAB 一定条件下， 3.6g的 18O2完全与 Na反应生成 7.8g产物时转移的电子数为 0.4NA C 在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后可得到的 NH3分子数小于NAD标准状况下，22.4L 的甲醇中含有的氧原子数为 NA8、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A1.0 molL -1的 NaAl02溶液和 2.5 molL-1的盐酸等体积混合：2AlO2 + 5H+ =Al(OH)3 + Al 3+ + H2OB铜溶于 0.5 molL -1的硝酸中：3Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H 2OC工业上将 Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + 2OH=Cl + ClO +H2OD向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：Ba2+ + OH+ H + + SO42-=BaSO4 + H 2O9、下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A. 常温下在 c(H )110 13 molL1 的溶液中能大量存在 Mg2 、Cu 2 、SO42 、NO 3B. 酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、SO 42 、I C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在 NH4 、Fe 2 、SO 42 、NO 310、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含 Fe211、下列关于化学键的说法中错误的是( )A金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力B相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D化学键分为离子键、共价键、氢键等12、下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH 溶液、浓 H 2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气4D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧13、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )ABa(OH) 2、KSCN、NaCl、Mg(NO 3)2(FeCl3溶液)BNaNO 3、NaHCO 3、(NH 4)2SO3、Na 2SiO3(H2SO4溶液)CNH 4Br、K 2CO3、NaI、CaCl 2(AgNO3溶液)D(NH 4)3PO4、NaBr、CuSO 4、AlCl 3(KOH溶液)14、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A上述四种元素的原子半径大小为 WI2S BH 2SNaIH2O CSI 2O2 DH 2ONaIH2S12、三氟化氮(NF 3，无色气体，其中 F 为-1 价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H 2O2NOHNO 39HF。下列有关判断正确的是 （ ）A反应中 NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂BNF 3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 21D若反应中生成 0.1 mol HNO3，则反应共转移 0.1 mol 电子13、将适量的 SO2通入 Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）A.S B.Fe C.Cl D.N14、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO 4OH 2RO4n 3Cl 5H 2O。则 RO4n 中 R 的化合价是（ ）A3 B4 C5 D615、向 X 的溶液中加入 Y 试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是17(注意线段的斜率) （ ）A向 NaOH 和 Ca(OH)2的混合溶液中通入 CO2B向 NH4Cl 和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOHC向 HCl 和 AlCl3的混合溶液中滴加 NaOHD向 NH4Cl 和 MgCl2的混合溶液中滴加 NaOH16、一块 11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加 H2O2至溶液中无 Fe2 存在，加热除去多余的 H2O2，当加入 200 mL 6 mol L1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3 g，下列说法不正确的是（ ）A该合金中铁的质量为 5.6 gB该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 0.6NAC合金与稀硫酸反应共生成 0.45 mol H2D所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO4二、填空题（共 4 小题，52 分）17 （12 分）A、B、C 、 D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：18(1)若 B 是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D 物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式_。(2)若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出 反应的化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)若 D 物质具有两性， 反应均要用强碱溶液， 反应需要通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。(4)若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式_。(5)若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。18 （12 分）硫酸亚锡(SnSO 4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计 SnSO4制备路线如下：查阅资料：19.酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。.SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn 相对原子质量为 119。回答下列问题：(1) 操作是 、过滤洗涤。(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解的原因 。(3) 加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液pH， 。(4) 反应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。(5) 酸性条件下， SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。(6) 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl SnCl2 + H2；加入过量的 FeCl3；用已知浓度的 K2Cr2O7滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O现取 0.80 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为 。19 （14 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为 Na2SO3SO 2 Na2S2O5。20(1)加试剂前要进行的操作是 。装置中产生气体的化学方程式为_。(2)浓硫酸 (填“ 能”或“不能”) 用稀硫酸代替，原因是 。(3)从装置中分离出产品可采取的分离方法是_。(4)为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_gL -1。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果21_(填“ 偏高 ”、 “偏低”或“不变”) 。20 （14 分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（1）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热制得氮气。写出该反应的离子方程式：_。（2）实验步骤：按图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 炭粉混合均匀，放入 48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。则步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为_、_。（3）数据处理：试根据实验数据分析，该反应的气体产物是 CO2和 CO，理由是_。写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式_。22（4）实验优化：学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是_。从环境保护的角度，请你再提出一个将此实验装置进一步完善的优化方案_。上学期期中考答题卷高三化学考试时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题（16 小题，每小题只有一个正确的答案，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16班级：_姓名：_座号:_考号：_封密线23答案二、填空题17(1) _。(2) _， _。(3) _。(4) _。(5) _。18 (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 24。(6) 。19 (1) 。_。(2) ， 。(3) _。(4) _。(5)_。_。20 （1）_。（2）_、_。25（3）_。_。（4）_。_。莆田第十中学 2016-2017 学年度上学期期中考答案一、选择题（48 分，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B B C B B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C A B D D A C二、选择题（4 大题，52 分）2617、 （12 分，每空 2 分）（1）2Na+2H 2O=H2+2NaOH （2） 4NH3+5O2=4NO+6H2O ； 1:2（3）AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- （4）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2（5）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-18、（12 分，每空 2 分）（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （蒸发结晶亦可） （2）抑制 Sn2+的水解（3）防止 Sn2+被氧化为 Sn4+ （4）Sn 2+CO32- =SnO+CO 2（5）Sn 2+H2O2+2H+ = Sn4+2H2O （ 6）89.25%19、（14 分， “不能”和“偏低”各 1 分，其他每空 2 分）（1）检查装置的气密性 ； Na2SO3+H2SO4(浓)= Na 2SO4+SO2+H 2O（2）不能； 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出（3）过滤 （4）d （5）0.192 偏低20. （14 分，每空 2 分）（1）NH 4+ + NO2-=N2 +2H2O （2）步骤通入氮气的目的是赶尽装置中的空气步骤通入氮气的目的是将生成的 CO2全部赶入澄清的石灰水中被完全吸收（3）生成的 CO2质量小于生成气体的总质量；2C+Fe 2O3 2Fe+CO+CO 2 （4）Ba（OH） 2在水中的溶解度大，且 BaCO3在水中溶解度小于CaCO3，可以使 CO2被吸收更完全，相对误差小。从环保的角度来看生成的 CO 也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。催化剂27中学第二次月考高三化学试题卷（90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：6428第卷 选择题（46 分）一、选择题（共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法或做法正确的是A通过蒸馏可以让“地沟油 ”转化而获得汽油B用废旧皮革生产药用胶囊来提高原子利用率C天宫二号使用的碳纤维是一种新型的高分子化合物材料DPM2.5 （2.5 微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧2中学化学中很多“规律” 都有其使用范围，根据有关“ 规律 ”，下列结论合理的A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClOB.金属镁可以通过电解 MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解 AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推出 CaSO3也能与稀硝酸反应生成 SO23下列说法都正确的是绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应Cl 2和 SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化金属 X能与 NaOH溶液反应放出 H2，但金属 Y不能，则 Y的金属性一定比 X弱太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一A B C D4关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置 可用于分离 CH3CHO 和 H2O 的混合物B装置可用于收集 H2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl、 NO2等气体C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 5下列说法不正确的是（ ）A用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子） 、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质B从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏29C加热法不可以分离 I2和 NH4Cl 固体混合物D用酸性 KMnO4溶液可以检验绿矾 （FeSO 47H2O）是否变质6据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O 2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气在负极反应 B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn 2e- + 2OH-= ZnO+H2O D电池工作时溶液的 pH 降低7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A电解精炼铜时转移了 6.021023个电子，阳极溶解 32 g 铜B在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为 1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的 pH 为 12C2 mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 26.021023D0.1 mol H 2O 和 D2O 组成的混合物中含有的中子数是 NA8已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3 N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为A12H 3+5H2-2H1 B2 H1-5H2-12H3C12H 3-5H2 -2H1 DH 1-5H2-12H39下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是ApH=2 的溶液中：SO 42 、K 、NO 3 、Mg 2BpH 试纸呈现红色的溶液：Fe 2 、K 、NO 3 、Na C水电离出的 c(H )=1014 mol/L 的溶液中：Na 、HCO 3 、Cl 、SO 42D含 CO32 可以大量存在的溶液：Ag 、K 、NO 3 、Al 310已知 A、B 为单质，C 为化合物。若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na若 C 溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A 可能是 H2若 C 溶液中滴加过量 NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清，则 B 可能为 Al若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu能实现上述转化关系的是A B C D11根据右图，下列判断中正确的是A向烧杯 a 中加入少量 KOH 溶液，有白色沉淀生成30B烧杯 b 中发生反应为 2Zn-4e2Zn 2+C电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极D烧杯 a 中发生反应 O2 + 4H+ 4e