《盐 化肥》单元复习课教学设计

盐 化肥单元复习课教学设计盐 化肥单元复习课教学设计教学目的：1、知识与技能：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固 CO32-的检验方法。.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。重点：盐的性质、复分解反应。难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。方法：讨论归纳、实验探究。（说明：第一课时：盐的性质、复分解反应。第二课时：物质鉴别、化肥及一些综合练习。 ）第一课时：盐的性质、复分解反应。教学过程：【板书】一、生活中常见的盐【活动与探究一】复习生活中常见的盐【练习 1】填写下表名称化学式俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙、 的主要成分 【板书】二、物质的分类【活动与探究二】物质的分类 （填表） （课本85 页）【练习 2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本 85 页图 11-15 的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、钾、氦气。【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？【问题】盐有哪些化学性质？【板书】三、盐的化学性质【活动与探究三】盐的化学性质【回忆与再现】盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属新盐+新金属 2、盐+酸 - 新盐+新酸 3、盐（溶液） + 碱（溶液） - 新盐+新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐【练习 3】上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。 （若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属新盐+新金属BaCl2+ Fe -不反应 CuSO4+ Fe = FeSO4 + CuCaCO3 +Fe 不反应 BaCl2+ K-不反应CuSO4+ K-不反应 CaCO3 + K-不反应2、盐+酸 - 新盐+新酸BaCl2 + HCl -不反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HClCuSO4 + HCl -不反应 CuSO4 + H2SO4-不反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO23、盐（溶液） + 碱（溶液）- 新盐+新碱BaCl2 + NaOH -不反应 BaCl2 + Mg(OH)2-不反应CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4+ Cu(OH)2CuSO4 + Mg(OH)2-不反应CaCO3 + NaOH - 不反应 CaCO3 + Mg(OH)2-不反应4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4BaCl2 + CaCO3 -不反应 CuSO4+ CaCO3 -不反应【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。【板书】四、复分解反应发生的条件及类别【归纳】复分解反应发生的条件及类别1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。 发生复分解反应的物质类别： 1、酸+碱 盐+水 2、盐+ 酸- 新酸 +新盐 3、盐（溶液）+碱（溶液）-新盐+ 新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐 【练习 4】练习 3 发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习 2 的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。 1、盐+ 酸 - 新酸 +新盐【问题】盐与酸的反应除了硫酸与钡盐及碳酸盐与酸的反应以外，还有哪类物质间能发生反应？（引导学生得出 HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3）2、盐（溶液）+ 碱（溶液）- 新盐+ 新碱3、盐（溶液）+ 盐（溶液）- 两种新盐【问题】盐与盐反应除了钡盐与硫酸盐反应能生成不溶于酸的硫酸钡以外，还有哪类物质间的反应能生成另一种不溶于酸的盐？（引导学生得出：氯化物与硝酸银反应可生成不溶于酸的氯化银，如NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO3）4、酸+碱盐+水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O【练习 5】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸 ，碱 ，盐 ，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 种。写出其化学方程式。【练习 6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( )A5 组 B6 组 C7 组 D8 组【练习 7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4 溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4 方法有（ ）A. 2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【练习 8】甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH 四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A.乙一定是 HNO3 B.丁一定是 Na2CO3C.丙不可能是 Ba(OH)2 D.甲不可能是 HNO3【练习 9】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ba(OH)2、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、MgSO4、Na2CO3，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有( )A6 组 B7 组 C8 组 D9 组【练习 10】 （1）在 H、O、C、N、S、Fe 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。空气中最多的单质是 ；溶解在汽水中的气体是 ；可以作氮肥的碱是 ；组成金属氧化物的是 ；可作干燥剂的酸是 。最简单的有机物（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各二个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。化合反应 ；置换反应 ；分解反应 ；复分解反应 。【板书】盐 化肥单元复习一、生活中常见的盐二、物质的分类三、盐的化学性质四、复分解反应发生的条件及类别盐 化肥单元复习课教学设计教学目的：1、知识与技能：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固 CO32-的检验方法。.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。重点：盐的性质、复分解反应。难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。方法：讨论归纳、实验探究。（说明：第一课时：盐的性质、复分解反应。第二课时：物质鉴别、化肥及一些综合练习。 ）第一课时：盐的性质、复分解反应。教学过程：【板书】一、生活中常见的盐【活动与探究一】复习生活中常见的盐【练习 1】填写下表名称化学式俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙、 的主要成分 【板书】二、物质的分类【活动与探究二】物质的分类 （填表） （课本85 页）【练习 2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本 85 页图 11-15 的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、钾、氦气。【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？【问题】盐有哪些化学性质？【板书】三、盐的化学性质【活动与探究三】盐的化学性质【回忆与再现】盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属新盐+新金属 2、盐+酸 - 新盐+新酸 3、盐（溶液） + 碱（溶液） - 新盐+新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐【练习 3】上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。 （若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属新盐+新金属BaCl2+ Fe -不反应 CuSO4+ Fe = FeSO4 + CuCaCO3 +Fe 不反应 BaCl2+ K-不反应CuSO4+ K-不反应 CaCO3 + K-不反应2、盐+酸 - 新盐+新酸BaCl2 + HCl -不反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HClCuSO4 + HCl -不反应 CuSO4 + H2SO4-不反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO23、盐（溶液） + 碱（溶液）- 新盐+新碱BaCl2 + NaOH -不反应 BaCl2 + Mg(OH)2-不反应CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4+ Cu(OH)2CuSO4 + Mg(OH)2-不反应CaCO3 + NaOH - 不反应 CaCO3 + Mg(OH)2-不反应4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4BaCl2 + CaCO3 -不反应 CuSO4+ CaCO3 -不反应【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。【板书】四、复分解反应发生的条件及类别【归纳】复分解反应发生的条件及类别1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。 发生复分解反应的物质类别： 1、酸+碱 盐+水 2、盐+ 酸- 新酸 +新盐 3、盐（溶液）+碱（溶液）-新盐+ 新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐 【练习 4】练习 3 发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习 2 的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。 1、盐+ 酸 - 新酸 +新盐【问题】盐与酸的反应除了硫酸与钡盐及碳酸盐与酸的反应以外，还有哪类物质间能发生反应？（引导学生得出 HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3）2、盐（溶液）+ 碱（溶液）- 新盐+ 新碱3、盐（溶液）+ 盐（溶液）- 两种新盐【问题】盐与盐反应除了钡盐与硫酸盐反应能生成不溶于酸的硫酸钡以外，还有哪类物质间的反应能生成另一种不溶于酸的盐？（引导学生得出：氯化物与硝酸银反应可生成不溶于酸的氯化银，如NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO3）4、酸+碱盐+水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O【练习 5】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸 ，碱 ，盐 ，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 种。写出其化学方程式。【练习 6】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( )A5 组 B6 组 C7 组 D8 组【练习 7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4 溶液五种物质两两进行反应，能得到 MgSO4 方法有（ ）A. 2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【练习 8】甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH 四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A.乙一定是 HNO3 B.丁一定是 Na2CO3C.丙不可能是 Ba(OH)2 D.甲不可能是 HNO3【练习 9】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ba(OH)2、HCl、Ca(OH)2、CuCl2、MgSO4、Na2CO3，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有( )A6 组 B7 组 C8 组 D9 组【练习 10】 （1）在 H、O、C、N、S、Fe 六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。空气中最多的单质是 ；溶解在汽水中的气体是 ；可以作氮肥的碱是 ；组成金属氧化物的是 ；可作干燥剂的酸是 。最简单的有机物（2）写出符合下列要求的化学反应方程式各二个，所用的反应物必须从上述六种元素中选择适当元素组成。化合反应 ；置换反应 ；分解反应 ；复分解反应 。【板书】盐 化肥单元复习一、生活中常见的盐二、物质的分类三、盐的化学性质四、复分解反应发生的条件及类别盐 化肥单元复习课教学设计教学目的：1、知识与技能：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固 CO32-的检验方法。.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。2、过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力。3、情感态度与价值观：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化过程及其现象等。重点：盐的性质、复分解反应。难点：复分解反应发生的条件、物质鉴别。方法：讨论归纳、实验探究。（说明：第一课时：盐的性质、复分解反应。第二课时：物质鉴别、化肥及一些综合练习。 ）第一课时：盐的性质、复分解反应。教学过程：【板书】一、生活中常见的盐【活动与探究一】复习生活中常见的盐【练习 1】填写下表名称化学式俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙、 的主要成分 【板书】二、物质的分类【活动与探究二】物质的分类 （填表） （课本85 页）【练习 2】根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，把分类结果填在课本 85 页图 11-15 的实线方框内，并把下列物质的化学式填在其相邻的虚线方框内。空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、 二氧化碳、硫、氢气、硫酸铜、硫酸、碳酸钙、水、钾、氦气。【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？【问题】盐有哪些化学性质？【板书】三、盐的化学性质【活动与探究三】盐的化学性质【回忆与再现】盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属新盐+新金属 2、盐+酸 - 新盐+新酸 3、盐（溶液） + 碱（溶液） - 新盐+新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐【练习 3】上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。 （若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属新盐+新金属BaCl2+ Fe -不反应 CuSO4+ Fe = FeSO4 + CuCaCO3 +Fe 不反应 BaCl2+ K-不反应CuSO4+ K-不反应 CaCO3 + K-不反应2、盐+酸 - 新盐+新酸BaCl2 + HCl -不反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HClCuSO4 + HCl -不反应 CuSO4 + H2SO4-不反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO23、盐（溶液） + 碱（溶液）- 新盐+新碱BaCl2 + NaOH -不反应 BaCl2 + Mg(OH)2-不反应CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4+ Cu(OH)2CuSO4 + Mg(OH)2-不反应CaCO3 + NaOH - 不反应 CaCO3 + Mg(OH)2-不反应4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐BaCl2 + CuSO4= Cu Cl2+BaSO4BaCl2 + CaCO3 -不反应 CuSO4+ CaCO3 -不反应【活动与探究四】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。【板书】四、复分解反应发生的条件及类别【归纳】复分解反应发生的条件及类别1、复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须可溶。 发生复分解反应的物质类别： 1、酸+碱 盐+水 2、盐+ 酸- 新酸 +新盐 3、盐（溶液）+碱（溶液）-新盐+ 新碱 4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐 【练习 4】练习 3 发生的反应中哪些属于复分解反应？写出其反应规律。除了以上的反应，还有哪些类别的物质能发生复分解反应？在练习 2 的物质中找出，写出化学方程式及反应规律。 1、盐+ 酸 - 新酸 +新盐【问题】盐与酸的反应除了硫酸与钡盐及碳酸盐与酸的反应以外，还有哪类物质间能发生反应？（引导学生得出 HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3）2、盐（溶液）+ 碱（溶液）- 新盐+ 新碱3、盐（溶液）+ 盐（溶液）- 两种新盐【问题】盐与盐反应除了钡盐与硫酸盐反应能生成不溶于酸的硫酸钡以外，还有哪类物质间的反应能生成另一种不溶于酸的盐？（引导学生得出：氯化物与硝酸银反应可生成不溶于酸的氯化银，如NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO3）4、酸+碱盐+水 HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgC