物理化学上册题库习题

物理化学题库(适用于本科大二第一学期)学院：班级：姓名：学号：2015 年 9 月 10 日1目录第一章 气体的 PVT 关系-2第二章 热力学第一定律-3第三章 热力学第二定律-6第 4 章 多组分系统热力学-10第 5 章 化学平衡-13第 6 章 相平衡-172第一章 气体的 PVT 关系1.液体的饱和蒸气压随温度的升高而（ ）A不变 B减小 C增大 D不能确定2.将气体等温压缩到气体的压力（ ）该温度下液体的饱和蒸气压时，气体就开始液化。 A等于 B大于 C小于 D不确定3.临界压力是在临界温度下使气体液化的（ ）A最低压力 B最高压力 C平衡压力 D不确定4.临界温度是能够使气体液体的（ ）A最低温度 B最高温度 C平衡温度 D不确定5.真实气体在（ ）情况下可近似认为是理想气体。A高温低压 B高温高压 C低温高压 D低温低压6.一定条件下 2molN2 所占体积为 50dm3，则 N2 的摩尔体积为 （ ）A50 dm 3/mol B0 dm 3/mol C 2 dm3/mol D25 dm 3/mol7.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，压力下（ ）A等于 0 B等于 1 C大于 1 D小于 18.理想气体状态方程表达式为 。9.温度越高，液体的饱和蒸气压越 。10.某理想气体混合物的压力为 100kPa，其中气体 A 的摩尔分数为 0.21，则气体 A 的分压力为 。11.理想气体模型指的是 和 。12.气体的液化途径有 和 。13.液体的饱和蒸气压随温度的升高而 。14.某理想气体在标准状况下的摩尔体积为 。15.为了描述真实气体与理想气体的偏差，引入 概念。16.对理想气体来说，压缩因子在任何温度压力下均为 。17.对理想气体来说，压缩因子在任何温度，任何压力下均为 1。 （ ）18.理想气体状态方程为 PT=nRV。 （ ）19.范德华方程适用于中低压下的真实气体（ ）20.真实气体在低温高压下可近似认为是理想气体（ ）21.临界温度是能够使气体液化的最低温度（ ）22.简述理想气体模型？323.什么是沸点？试说明为什么在高山上煮饭煮不熟？24.100 mol 的某理想气体，压强为 101.325KPa,温度为 100,试求该理想气体的体积.25.在什么温度下，200g 压力为 120kPa 的 N2(g)的体积为 0.2m3.26.求标准状态 0、100kPa 下 CO2(g)的密度为多少？第二章 热力学第一定律27选出下列参数中属于强度性质的量 ( )A摩尔体积 Vm B热容量 Cp C体积 V D质量 m28与环境间无物质交换但有能量交换的系统称为（ ）A封闭系统 B半封闭系统 C隔离系统 D开放系统29与环境间既无物质交换又无能量交换的系统称为（ ）A封闭系统 B半封闭系统 C隔离系统 D开放系统30己知某封闭系统与环境交换了热量 Q=30J，交换了功 W= -20J，则系统的热力学能差U 为（ ）A10J B50J C30J D20J31己知某恒压且非体积功为零的过程中的焓差H=30J，热力学能差U=20J，则恒压热为（ ）A0J B10J C30J D50J32在同一温度下，一定量纯物质的摩尔熔化焓fusHm=3.4 kJ/mol，摩尔蒸发焓vapHm=40.7kJ/mol，则该物质的摩尔升华焓 subHm 为（ ）A373 kJ/mol B 44.1kJ/mol C-37.3kJ/mol D不确定33热力学稳定单质的标准摩尔生成焓为（ ）A0 B1 C大于 1 D小于 034一封闭系统从 A 态出发，经一循环过程后回到 A 态，则下列（ ）的值为零。AQ BW CQ +W DQW435常温下，单原子理想气体的 Cp,m 为（ ）A05R B1 5R C2.5R D 3.5R36对于反应 N2+3H22NH3，H 2 的化学计量数为（ ）A3 B-3 C2 D037恒容下，某气体从状态 1 变化至状态 2，其功 W 一定是（ ）A大于 0 B小于 0 C不等于 0 D等于 038 273K， 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（ ）pA B C DWpQHU39当热力学第一定律写成 时，它适用于（ ）dVUA理想气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程40理想气体自由膨胀过程中（ ）A B0,0HQ 0,0HUQWC DUW41在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从 ，压力由 ，21T21p则（ ）A B0,0 0,0C DQUQ42反应 S(斜方，晶)+3/2 O2(g)=SO3(g)，产生的热效应为 rHm，其 rHm 值是 ( )ASO 3 的生成焓BS( 斜方，晶 )的燃烧焓C既是 SO3 的生成焓，也是 S(斜方，晶) 的燃烧焓D既不是 SO3 的生成焓，也不是 S(斜方，晶)的燃烧焓43反应 2A+BC 中，反应物 A 从 6mol 变到 2mol，则反应进度变为（ ） 。A1mol B2mol C4mol D2mol44燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（ ） 。A液态水、二氧化碳气体 B水蒸气、二氧化碳气体C冰、二氧化碳气体 D液态水、一氧化碳气体45若系统由始态1变化至末态2系统的热力学能由20J变化至40J ，则热力学能差U等于（ ）5A0 B20J C40J D30J46单质石墨的标准摩尔燃烧焓等于 （ ）AC0 2的标准摩尔反应焓 BC0 2的标准摩尔生成焓C C0 2的标准摩尔燃烧焓 DC0 2的标准摩尔生成吉布斯自由能47反应进度与同一反应方程式中选用哪一种物质 ，但与方程式的写法 。48 C 的标准摩尔燃烧焓等于 CO2 的 。49稳定态单质的标准摩尔生成焓均为 。50单原子理想气体的 Cp.m= 。51根据规定 W0 时为环境对系统作了 W 的功，而 W0 时为系统对环境做了 的功。52理想气体的 Cv,m=2.5R，则其热容比 。531mol 理想气体经恒压加热温度升高 1，则该过程的功 W 。54基元反应 A2B，A 的化学计量数为 。55与环境间既有物质交换又有能量交换的系统称为 。56关于热，我们规定 Q0 为系统向环境 了 Q 的热量。57对于同一化学反应，化学计量数与反应方程式的写法无关。 （ ）58可逆的化学反应就是可逆过程。 （ ）59Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。 （ ）60焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 （ ）61焓的增加量 H等于该过程中体系从环境吸收的热量。 （ ）62一个绝热过程 Q=0，但体系的 T不一定为零。 （ ）63对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （ ）64同一过程可以有不同途径（ ）65反应进度与反应方程式的写法有关。 （ ） 66理想气体的热力学能只是温度的函数，而与压力无关。 （ ）67某理想气体先有温度 T1 恒温度加热到 T2，过程的 QP=75KJ；再由 T2 恒容冷却至始态的温度 T1，过程的 QV = 45KJ ，求整个过程的功 W。6810mol 的某单原子理想气体，从 0恒压加热到 150，求过程中的Q、W、U 、H。66925、100kPa、150dm 3 的某单原子理想气体，恒容加热到 150，求过程的U、H。70A01，B09，热、功、热力学能、焓的计算，热力学第一定律类综合， 6 分0.1氮气在 25由于某 200kPa 经恒温反抗环境压力 100kPa 膨胀到平衡态，求过程的 Q、W 、U、 H。71A02，B09，化学反应热的计算，化学反应热的计算， 6 分由附录九中物质标准摩尔生成焓的数据，计算在 25 时反应2CH3OH(g) = (CH3)2O(g)+H2O(g)的标准摩尔反应焓。查得在 25各有关物质的标准摩尔生成焓 分别为：1./molkJHfCH3OH（g）, 200.66；(CH 3)2O(g), 184.05； H2O(g), 241.818 第三章 热力学第二定律72在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的（ ） 。A能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功B其他循环的热机效率不可能达到可逆卡诺机的效率，可逆卡诺机的效率最高 C热量不可能从低温物体传到高温物体D绝热过程对外做正功，则系统的内能必减少731mol 单原子理想气体从初态 准静态绝热压缩至体积为 ，其熵（ 1V2V） 。A增大 B减小 C不变 D不能确定。74下面的那些叙述是正确的（ ） 。7A发生热传导的两个物体温度差值越大，就对传热越有利B任何系统的熵一定增加C有规则运动的能量能够变为无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能够变为有规则运动的能量D以上三种说法均不正确75根据热力学第二定律，下列那些说法是正确的（ ） 。A功可以全部转化为热，但热不可以全部转化为功B热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体；C气体能够自由膨胀，但不能自动收缩D有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变成有规则运动的能量76甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于 1。乙说：热力学第二定律可以表述为效率等于 100%的热机不可能制成。丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于 1-T2/T1。丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于 1-T2/T1。对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 （ ） 。A甲、乙、丙、丁全对 B甲、乙、丙、丁全错C甲、乙、丁对，丙错 D乙、丁对，甲、丙错77把质量为 5kg、比热容（单位质量物质的热容）为 544J/kg 的铁棒加热到，然后浸入一大桶 的水中。在这冷却过程中铁的熵变为（ ） 。3027CA B 1562160J/KJ/KC 2034 D 200078一热机每秒从高温热源（ K）吸取热量 J，做功后向低160T412.50Q温热源（ K）放出热量 J，它的效率是（ ） 。230T42.9QA37.4% B51.6% C60% D100%79热机从热源吸收 1000KJ，对外做功 1000KJ，其结果是（ ） 。A违反热力学第一定律 B违反热力学第二定律C违反热力学第一及第二定律 D不违反热力学第一及第二定律 80公式 =1-Q2/Q1 适用的条件是（ ） 。A任意热机循环，包括卡诺循环 B只是用与卡诺循环C除卡诺循环外的一切热机循环D以上说发都不正确81自发过程的特点是（ ） 。 8A系统熵必然减少 B需伴随非自发过程才能进行C必为不可逆过程 D必为可逆过程82一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀，体积由 V1 增值 V2，此过程气体的（ ） 。A内能不变，熵增加 B内能不变，熵减小C内能不变，熵不变 D内能增加，熵增加83设有以下一些过程，在这些过程中使系统的熵增加的过程是（ ） 。（1）两种不同气体在等温下互相混合；（2）理想气体在等体积下降温；（3）液体在等温下汽化；（4）理想气体在等温下压缩；（5）理想气体绝热自由膨胀A （1） （2） （3） B （2） （ 3） （4） C （3） （4） （5） D （1） （ 3） （5） 84一个绝热容器被隔板分成凉拌，一半是真空，另一半是理想气体，若把隔板抽出，气体进相自由膨胀，达到平衡后：（ ） 。A温度不变，熵增加 B温度升高，熵增加 C温度降低，熵增加 D温度不变，熵不变 85在一可逆过程中，工作吸热说明该过程一定是（ ） 。A熵增加过程 B熵减少过程 C熵不变过程 D无法判断86己知某隔离系统内系统的熵差S=64.84 J/K，环境的熵差S amb= -55.7 J/K，则隔离系统的熵S iso 为（ ） 。A120.54J/K B9.14J/K C0 D不确定87.热力学第二定律的内容 。88.热力学第二定律的克劳修斯的表述为：“不可能将热由 物体向 物体传递，而不留下其他 。 ”89热量由高温物体传向低温物体是一种 过程，而热量由低温物体传向高温物体是一种 过程，它的进行需要以 作为补偿的条件。90隔离系统内发生的一切过程均使熵 ，隔离系统 （填“可能”或“不可能 ”）发生熵减小的过程。91卡诺循环是由两个可逆的_过程和两个可逆的_过程所组成。92.卡诺循环包括的四个过程：_ 、_ 、 _、_ 。93一热机每秒从高温热源（T 1=600K）吸取热量 Q1=3.34104J，做功后向低9温热源（T 2=300K）放出热量 Q2=2.09104J，它的效率是 ，它 可逆机（填“ 是” 或者“不是”） 。94在冬日一房子的散热的速率为 ，设室内温度为 ，室外温度为810/h20C，这一散热过程产生熵的速率为 。 0C (J/Ks)95在可逆过程中系统熵的增加，意味着系统_，在孤立系统中熵的增加，则意味着_。96.气体处于相同的初始温度和压强，把它们的体积 V 压缩到 V/2，过程