最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(七)电化学

最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(七)电化学专题突破练(七) 电化学1下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )解析： A 项是将电能转化成化学能；B 项是将水的势能转化成电能；C 项是将太阳能转化成热能； D项是将化学能转化成电能。答案： A2镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 ( )A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe 2e=Fe2解析： A 项，铁锌形成的合金层是混合物，错误；B 项，钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层破损，铁与锌形成原电池，保护钢管免受腐蚀，错误；D 项，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn2e =Zn2，错误。答案： C3铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是( )A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了 SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H 2e=H2，O24e 4H=2H2OD在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀解析： 根据示意图，铁铆钉发生电化学腐蚀，其电极反应式为左侧负极：2Fe4e=2Fe2正极：O24e 4H =2H2O右侧负极：Fe2e=Fe2正极：2H 2e=H2B 项，若水膜溶解了 SO2，酸性增强，所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。答案： B4 (2017昆明统考)用单质铁去除酸性水体中NO 3 的原理如图所示，下列说法错误的是( )A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4C负极反应为NO 3 8e10H=NH43H2OD该原理的总反应可表示为NO 3 3Fe2H H2O=NH4Fe3O4解析： A 项，用铁去除 NO3 过程利用了原电池原理，故主要的能量转化形式为化学能转化为电能，正确；B 项，内部的铁作为原电池的负极，外层可以导电的 Fe3O4 作为正极材料， NO3 在正极放电，正确；C 项，负极应是 Fe 失去电子，错误；D 项，铁失去电子得到 Fe3O4，NO 3 被还原成 NH4，根据化合价升降守恒配平总反应式，正确。答案： C5 (2017贵阳期末)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为VO2 2HV2 放电充电V3VO2H2O。下列说法正确的是( )A放电时每消耗 1 mol 氧化剂将转移 2 mol 电子B放电时正极反应为VO2 2He=VO2H2OC放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H由阴极区向阳极区迁移解析： 根据电池总反应，VO 2 是氧化剂，VO2是还原产物，每消耗 1 mol 氧化剂将转移 1 mol电子，A 错误；根据电池总反应，放电时负极反应式为 V2e=V3，则正极反应式为VO2 2He=H2OVO2，B 正确；电子不经过电解质溶液，溶液中是阴阳离子导电，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，C 错误；充电过程中，氢离子在阳极区生成，向阴极区迁移，D 错误。故选 B。答案： B6 (2017全国卷，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是( )A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6 2Li2e =3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D电池充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越多解析： A 对：原电池工作时， Li向正极移动，则 a 为正极，正极上发生还原反应，a 极发生的电极反应有S8 2Li2e =Li2S8、3Li2S82Li2e =4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li2e =2Li2S2 等。B 对：电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子时，氧化 Li 的物质的量为 0.02 mol，质量为 0.14 g。 C 对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极 a 的导电性。D 错：电池充电时电极 a 发生反应：2Li2S22e=Li2S42Li，充电时间越长，电池中 Li2S2 的量越少。答案： D7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O 4e =4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀D d 为锌块，铁片上电极反应为：2H 2e=H2解析： A 项，当 d 为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B 项，当 d 为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为 O22H2O 4e=4OH，正确；C 项，当 d 为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D 项，当 d 为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O22H2O 4e =4OH，错误。答案： D8利用下图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是( )A若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中发生的总反应为 2NaCl2H2O=电解2NaOHCl2H2C若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红解析： 若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，则构成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法，A 项不正确；若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B 项不正确；若 X 为碳棒，开关 K置于 B 处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C 项不正确；若 X 为碳棒，开关 K 置于B 处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D项正确。答案： D9空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当有 0.1 mol 电子转移时，a 极产生标准状况下1.12 L O2Bb 极上发生的电极反应是：4H2O4e=2H24OHCc 极上发生还原反应，B 中的 H可以通过隔膜进入 AD d 极上发生的电极反应是：O24H 4e =2H2O解析： 由图可知 a 为阴极、b 为阳极则气体 X为 H2、气体 Y 为 O2、c 为正极、 d 为负极。正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A 项、B 项、D 项错误；在原电池中阳离子移向正极，C 项正确。答案： C10铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3( 熔融)=电解4Al 3O2，加入冰晶石的作用是_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量 Fe 和 Si 等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_(填字母序号)。A铝材 B石墨C铅板 D纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。(4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色答案： (1)降低 Al2O3 的熔点(2)Al3e=Al3 D(3)2Al6e