等效平衡专项练习(有答案).doc

1、等效平衡1、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B3mol C+ 0.7mol D C2mol A+1mol B+1molD D0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C 2、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；

2、若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A. 只能为2 B. 只能为3C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定 3、在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到达平衡后，Y的转化率为a %，然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。则a与b的关系是A、ab B、ab C、ab D、不能确定4、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB

3、（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 A平衡不移动 B混合气体的密度不变CB的体积分数减少 Damol/Lc（A）2amol/L5、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol6、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，

4、在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 A反应速率BABSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = AD平衡时容器的压强BA 7、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定8、在密容器中,aA(g) bB(g)达平

5、衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了Dab9、在一定体积和一定条件下有反应N23H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡： I起始浓度N2 l molL1， H2 3 molL1 II.起始浓度N2 2 molL1， H2 6 molL1下列叙述正确的是A. I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的1/2

6、 D达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍10、在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反映，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%11、在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol

7、N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是Axy Bxy Cx=y D不能确定12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又达到平衡则下列说法正确的是ANH3的百分含量不变 BN2的体积分数增大CN2的转化率增大 DNH3的百分含量增大13、恒压下，在个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol

8、CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为 （）A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol14、在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2

9、mol SO3，达到平衡时SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol15、甲、乙两容器都发生反应2A(g)B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等

10、于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x3，则n1必大于n2 16、在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 (1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)： 哪个容器中的反应先达到平衡? 哪个容器中的N2的转化率高? (2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。 (3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3

11、的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是：若x0，y0，则z 若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。 x、y、z应满足的一般条件是 17、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A（g）+2B（g） 3C（g） 已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字线a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mo

12、l B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。（不要求写计算过程） 18、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol.（3）若开始

13、时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选择一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab （丙）a=b （丁）不

14、能比较a和b的大小19、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡. A(g)B(g)C(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势 （在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”） （1）当a=b+c时，B的物质的量分数_。 （2）当ab+c时，A的物质的量分数_。 （3）当ab+c时，A的转化率_。20、在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应： 2X (气)Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2

15、mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为 。 21、反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab。则（1）平衡时A与B的转化率之比是 。（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(ab)与(cd)所满足的关系是(ab) (cd)（填“”“”“”或“没关系”)。（3）设定a2，b1，c3，d2，在甲、乙、

16、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。等效平衡参考答案1、BC 2、C 3、A 4、C 5、C 6、C 7、B 8、AC 9、C 10、B 据题意“若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同”，建立相同的平衡需SO3的物质的量为20 mol，原平衡中SO2的转化率为80%，达到平衡时SO3的物质的量应为16 mol，可知，从SO3开始建立与之相同的平

17、衡，达平衡时SO3的物质的量亦为16mol，故SO3的转化率为201620100%=20%。 11、A 12、A 13、D 14、BD 15、D16、(1)定压容器、定压容器(2)N2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低(逆反应速度也降低)，从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低(3)2 2.25 0.5 3xy 2xz2 17、（1） 25a% （ 2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等