高二化学选修3--物质结构与性质-期中考试题

1、 准格尔旗第一中学2011-2012学年度第二学期期末考试 高二化学 一单项选择题（252分=50分）1.氢原子的下列能级中，能量最高的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA3s B3p C3d D4s2. 下列均为常见原子的电子排布式，其中属于激发态的是（ ）A1s22s22p4 B1s22s22p5 C1s22s22p63p1 D1s22s22p63s2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核

2、作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4. 下列元素在元素周期表中处于s区的是（ ）A Na BAl CFe DCu5. 下列各组粒子半径由大到小的是（ ）ALi、Na、K BF、Cl、Br CF、Na+、Mg2+ DNa+、Mg2+ 、Cl6. 第三周期元素性质从左到右（Ar除外）的递变规律错误的是（ ）A单质的金属性逐渐减弱B单质的非金属性逐渐增强C第一电离能逐渐增大D电负性逐渐增大7. 下列各组元素中不符合“对角线规则”的是（ ）A Li和Mg BBe和Al CB和Si DN和P8. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ）ANa2

3、O2 BNaOH CNH4Cl DH2O29. 已知HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。由此推断，以下四种物质中键能最大的是（ ）A HF BHCl CHBr DHI10.以下四种物质中，键角最大的是（ ）ACO2 BNH3 CH2O DCH411.下列各组物质不互为等电子体的是（ ）ACO和N2 BCO2和N2O CCO32和NO3 DCO2和SO212.根据VSEPR理论推测，以下分子的立体构型与其它三种分子的立体构型不同的是（ ） ASO2 BH2S CH2O DCO213.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的

4、类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A.sp，范德华力 B.sp2 , 范德华力 C.sp2 ，氢键 D.sp3，氢键 14.以下四种粒子间作用力中，最弱的是（ ） A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键15.在单质的晶体中，一定不存在（） A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用16.下列叙述正确的是（ ）A原子晶体中只含有共价键B离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子17.下列各组物质中，不属于分子晶体的是（ ）A.碘 B.干冰 C.石墨 D.蔗糖18.具有下列原子

5、序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（ ）A.6和8 B.20和17 C.14和6 D.14和819.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.自由电子间的相互作用20.下列说法中错误的是（ ） ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 21以下生活中常见物质属于非晶体的是（ ） A.食盐 B.水晶 C.玻璃 D.金属铜22.金属晶

6、体的原子堆积有四种基本模式。其中空间利用率最小的堆积方式为（ ） A.体心立方堆积 B.简单立方堆积 C.六方最密堆积 D.面心立方最密堆积23.已知金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）具有相似的立体结构。试推测三者的硬度最小的是（ ）A.金刚石 B.晶体硅 C.金刚砂 D.无法判断24.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）A.O2和SiO2 B.NaCl和Cl2 C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl25. 以下离子晶体的晶格能最大的是（ ）A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI26. （12分，每空1分）已知A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电

7、子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A的最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相通。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：A是_，B是_，C是_，D是_。（填元素符号）C的正二价离子的核外电子排布式为_，D原子的核外电子排布式为_。B位于第_周期_族。它的最高价氧化物为_晶体，其化学式为_，最高价氧化物的水化物的化学式为_，是一种_（填“强酸”或“弱酸”）。27. VSEPR理论可以用来预测分子的立体构型。请回答下列问题：NH3分子中，N原子上的孤电子对数为_对，N原子上的键电子对数为

8、_对，故N原子上的价层电子对数为_对。根据VSEPR理论，NH3的VSEPR模型为_，NH3分子的立体构型为_。NH3分子中，N原子的杂化方式为_杂化。数据表明，NH3的沸点比PH3的沸点高，是因为NH3分子之间存在_。苯分子中，相邻碳碳键之间的夹角为_，由此可推断，苯分子中碳原子的杂化方式为_杂化。已知CH4与NH4+互为等电子体，则NH4+的立体构型为_。28.已知NaCl的晶胞如右图所示，请回答下列问题：NaCl晶体是Na+和Cl通过_键相互结合而形成的_晶体。NaCl晶体中，距离一个Na+最近的Cl的数目为_个；距离一个Cl最近的Na+的数目为_个，这些Na+所构成的立体图形为_。一个NaCl晶胞平均含有_个Cl和_个Na+ 年级 班级 姓名 考场 考号 密 封 线. 内. .不.