化学反应速率和限度

1、 第三节 化学反应的速率和限度 知识网络（一）化学反应速率 1. 化学反应速率的定义认识：_内反应物浓度的_或生成物浓度的_，用来衡量化学反应进行的_。定义计算公式：_，常用单位：_或_。注：（1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向 （2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的 速率，而不是某时刻的瞬时速率 （3）纯固体或纯液体的浓度是不变的，因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 （4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明是用体系中哪种物质作标准。2、在同一反应中

2、，各物质的反应速率之比_3、影响化学反应速率的因素：（1）内因： （2）外因： a浓度事实：Cu+HNO3(稀) Cu+HNO3(浓) 结论：参加反应的物质浓度越大，反应速率越 b温度H2O2+FeCl3 5 较慢产生少量气泡H2O2+FeCl3 常温 较快产生大量气泡H2O2+FeCl3 40 很快产生大量气泡 结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率 注意：该结论对放热反应和吸热反应都适用。c压强： 物理学上，压强与体系的体积成反比，增大压强，体系的体积减小，物质的浓度增大，反应速率 。d催化剂 加入催化剂能同等程度地 反应速率。正催化剂：加快反应速率；负催化剂：减慢反应速率 第

3、三节 化学反应的速率和限度知识网络（二）化学反应的限度：“化学平衡状态”1. 可逆反应概念认识：_条件下，既能向_ _反应方向进行，又能向_ _反应方向进行的反应。 2、化学反应的限度 （1）、特征：逆： ；等： ；动： ；定： ；变： ； （2）、化学平衡状态的建立与途径无关。 3、判断可逆反应达到平衡状态的标志：直接判断法： 反应混合物各组分浓度 同一物质的 速率与 速率相等特例判断法：对反应前后气体物质分子总数不变的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间变化而变化时反应即达到平衡状态；有颜色变化的可逆反应，当颜色不随时间变化而变化时，化学平衡状态已建立。

4、例：在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A. P、Q、R、S的浓度相等 B. P、Q、R、S在密闭容器中共存C. P、Q、R、S的浓度不再变化 D. 用P表示的速率与用Q表示的速率相等第三节 化学反应的速率和限度课堂反馈1. 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.50mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。2. 一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。3. 在下列化学反应中：2

5、SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用SO2浓度变化来表示化学反应速率为_mol/(Lmin)，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为_ mol/(Lmin)。4. 对于反应HCl+NaOHNaCl+H2O ，下列化学反应速率最大的是（ ）A. 等体积0.1mol/LHCl，0.5mol/LNaOH，反应温度10 B. 等体积0.1mol/LHCl，1.0mol/LNaOH，反应温度10C. 等体积0.3mol/LHCl，1.0mol/LNaOH，反应温度20D. 等体积0.2mol/LHCl，1.0mol/LNaOH，反应温度205. 某温度时，在4L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随反应变化的曲线如图所示，则可分析获知该反应的化学方程式为：_；反应开始至2min，Z的平均反应速率为_ molL1min1 。6. 下列反应属于可逆反应的是( )A. NH4Cl NH3+HCl 与NH3+HCl=NH4Cl B.