第三节溶液的酸碱性.ppt

1、第七单元第三节 溶液的酸碱性,实验探究一,酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化,实验小帖士： 1.每四人一小组分工合作进行实验，小组内可再分为两组分别完成石蕊和酚酞的滴定实验。 2.将待测的三种试液分别对应滴在点滴板中相应的位置，试液按序滴加，少量即可。 3.实验过程中随时记录好实验现象。,实验探究一,实验探究一,酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化,实验梳理,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,紫酸红，紫碱蓝，酚酸无，酚碱红,实验探究二,利用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,酸性,中性,碱性,实验梳理,变红,变蓝,酸碱指示剂,遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。,实验室中有三瓶

2、失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，怎样区分它们？,实际应用,取样，分别 加入适量紫色石蕊试液，使石蕊试液变红的是白醋，使石蕊试液变蓝的是澄清石灰水，无明显变化的是食盐水。,为什么盐酸和雨水这两种不同的溶液都能使石蕊变红？ 石灰水和肥皂水这两种不同的溶液都能使石蕊变蓝，酚酞变红？,思考,这两种溶液都具有酸性,这两种溶液都具有碱性,为什么不同的溶液会具有相同的酸性或碱性呢？,微观角度认识酸性溶液和碱性溶液,几种常见酸性物质,几种常见的碱性物质,Na K Ba Ca,OH,(OH)2,OH,(OH)2,Na+,OH-,K+,OH-,Ba2+,OH-,Ca2+,OH-,HNO3 H2SO

3、4 HCl H2CO3,H+,NO3-,H+,SO42-,H+,Cl-,H+,CO32-,H+,OH-,酸性溶液,碱性溶液,酸性,碱性,溶液呈酸性或碱性的本质原因,正常雨水一般呈弱酸性，人们一般把pH5.6 的降水称为酸雨。,溶液酸碱性的强弱程度,1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示,（pH的范围通常在014之间）,2.pH的测定,pH试纸,用pH试纸测定下列溶液的酸碱度，将其pH值填入下表,实验探究三-测定溶液酸碱度,7,=7,7,实验梳理,1、通过实验测得的数据你能找出酸性最强和碱性最强的物质吗？,实验探究三-反思交流,酸性最强,碱性最强,2、同样是酸性或碱性溶液为什么强弱程度却不同呢？,酸雨

4、,正常雨水,在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强； 在一定量的水溶液中， OH-越多碱性越强,测定溶液酸碱度-精密方法,精密pH试纸,pH计,了解溶液酸碱性 的重要意义：,1一些常见食物的近似pH范围如下表：,下列说法正确的是（ ） A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强,C,课堂反馈,2用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（ ） A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色,D,课堂反馈,3.每种植物的生长都有自己最适宜的pH范围，下表为几种作物适宜生长的pH 某学校化学课外小组的同学，把学校实验田的土样放入烧杯，加水溶解，用 蘸取少量土壤浸出液涂抹在 上