高考化学一轮复习配套课件：物质的-物质的聚集状态.ppt

1、考纲展示1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。),第四单元物质的量物质的聚集状态,主干知识 一、物质的聚集状态 1物质体积的决定因素 (1)微粒的。 (2)微粒的。 (3)微粒之间的 。 2不同聚集状态的物质体积的决定因素,数目,大小,距离,3不同聚集状态物质的特性,二、物质的量(n)及其单位摩尔(mol) 1基本概念,2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： 。如0.2 mol H2SO4中含氧原子的数目约为 ；1.2041023个CO2分子的物质的量为

2、。,4.8161023,0.2 mol,三、摩尔质量 1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2符号： ，单位为。 3物质的量与质量、摩尔质量之间的关系： 。 如27 g H2O的物质的量为；等质量O2、CH4、H2的物质的量之比为 。,M,g/mol或gmol1,1.5 mol,1216,11 mol NaCl和1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ 提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na和Cl，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 2阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？ 提示：不相同。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(

3、NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。 3摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？ 提示：不能等同。因为摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。摩尔质量是以gmol1为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为1，所以二者不能等同。,四、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)常用单位： 和m3/mol或m3mol1。 (3)特例：在标准状况下(指温度为0 或273 K，压强为101 kPa)，Vm 。 (4)

4、物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：。如标准状况下5.6 L CO2的物质的量为，质量为 g。,Vm,L/mol或Lmol1,22.4 Lmol1,0.25 mol,11,2阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件 物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的 和。 (2)阿伏加德罗定律,温度,压强,标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示：不一定。因为非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。,自我诊断 1H2SO4的相对分子质量是98 gmol1。() 2标准状况下，6.021023个分子所占

5、的体积约是22.4 L。() 3常温常压下，22 g CO2气体中所含分子数为0.5 NA。() 4在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同。() 5同温下，密度相同的O2和O3的压强之比为32。() 6标准状况下，2.24 L C5H12中含碳原子0.5 NA。(),1设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是() A1 L 1 molL1NaCl溶液中Na的数目为NA B1 mol Al3含有的核外电子数为3NA C常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA D标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体所含的分子数为NA 解析：Al3为10电子微粒，1 mol

6、 Al3含有的电子数为10 NA。 答案：B,阿伏加德罗常数的正误判断,关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下： 1考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。 (2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2 L H2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。,2考查物质的组成 (1)特殊物质中所

7、含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。 (2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为11，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为12。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。 (4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。 3考查氧化还原反应中电子转移的数目 如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、稀NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。,典例1(2013年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下

8、列说法正确的是() A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B78 g苯含有C=C双键的数目为3NA C常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA 结婚多年，那个一直不行、老婆不满h，多亏马 老 中 医的“马氏丹方”给调理好了；有苦可+马老师薇msdf003,答案C,1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是() A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，9

9、2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,解析：气体摩尔体积为22.4 Lmol1一定要注意条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含氧原子数为2NA；B项中C2H4和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能

10、用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。 答案：D,阿伏加德罗定律及推论的应用,2下列两种气体的分子数一定相等的是() A质量相等、密度不同的N2和C2H4 B体积相等的CO和N2 C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CH4 解析：N2和C2H4这两种气体的摩尔质量相等，质量相等时，物质的量也就相等，所含的分子数也一定相等，A项正确。B、C、D项可根据阿伏加德罗定律及其推论加以判断，所含分子数均不一定相等。 答案：A,特别提示 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (2)温度、压强、体积、分子数四个物理量相互

11、制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。 (3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，可结合pVnRT进行推导。,典例2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 思维点拨解答本题按以下步骤分析： (1)由质量和密度的关系推出甲、乙的体积关系。 (2)根据体积推出物质的量或分子数的关系。 (3)气体的密度与其相对分子

12、质量成正比。,解析根据阿伏加德罗定律，可知甲比乙的体积小，同温同压下，体积大的气体分子数多，但气体摩尔体积是相同的。气体的相对分子质量与其密度成正比，故只有B项正确。气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，同温同压下，任何气体的摩尔体积均相同，与气体物质的量、质量等无关。 答案B,2(2014年宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是() A三种气体质量相等 B三种气体的物质的量之比为1621 C三种气体压强比为1621 D三种气体体积比为1816 解析：由mV，因不知道三个容器的容积V是否相同，故无法判断质

13、量是否相同，A不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于1621，B不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故C正确。D不正确。 答案：C,测定气体摩尔体积的实验，能很好地通过实验加深对气体摩尔体积概念的理解，主要考查气体体积的测量、实验操作基本方法及误差分析等。 气体摩尔体积的测定要从以下两个方面考虑。 1物质的量 根据实验要求及题设条件，求出气体的物质的量，或设计实验测出气体的物质的量。一般利用化学反应中的质量关系求算气体的质量，进而换算成气体的物质的量。,气体摩尔体积的测定,【典例】在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。 (1)写出装置的作用： B：_， C：_。,(2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积(在