第八章 大题冲关滚动练之八

1、大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题1pC 类似于 pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中该溶质的 pClg(1103)3。如图为 25 时 H CO 溶液23的 pCpH 图。请回答下列问题(若离子浓度小于 105 molL1，可认为该离子不存在)：不能2(1)在同一溶液中，H CO 、HCO 、CO(填“能”或“不能”)大量共存。2333 (2)当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为2c(HCO)c(H CO )c(CO) 3233。106(3)H2

2、CO3 一级电离平衡常数的数值 Ka1_。(4)解释 pH5 的溶液中 H2CO3 的 pC 总是约等于 3 的原因是 当pHc(H CO )c(CO)。3233(4)当 pH0。大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题 B2(3)FeO在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是()填字母。4A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态B向 pH2 的这种溶液中加 KOH 溶液至 pH10HFeO 的分布分数先增大后减小，4C向 pH8 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为 H FeO OH24=HFeO H O42(HFeO )c(H )c4c(H2FeO4)(4)

3、H FeOH HFeO 的电离平衡常数表达式为 K。244大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题3滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。.(1) 现用已知浓度的NaOH溶液， 用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH 溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用 34 mL 待测醋酸溶液润洗 23 次，然后加入待测醋酸至 0 刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管_尖

4、嘴内充满溶_ 液_，并使液面达到_0或0刻_度以下 ，记录初读数用相似的方法在碱式滴定管中加入标准 NaOH 溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取 V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加 23 滴_酚_ 酞溶液作指示剂。用标准 NaOH 溶液滴定待测醋酸。左手挤_ 压碱式_滴定管玻璃球 ，向锥形瓶中慢慢滴加 NaOH 溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视锥形_瓶中溶液颜色_ 的变化_，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。(2)指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是指示剂的变_色范围在滴定_突_ 跃范围_ 内_。大题冲关滚动练之八电解

5、质溶液的图表类综合题(3)已知标准 NaOH 溶液的浓度为 0.100 0 molL 1，所取待测醋酸的体积 V 均为 20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度 0.095 00 molL1。.(1)DIS 数字化信息系统因为可以准确测量溶液的 pH 而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用 DIS 系统测定 NaOH 滴定同浓度 HCl、CH3COOH的 pH 变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出 2 条信息)： 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；_均有一个pH突跃(或盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变

6、慢)。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10 mL19.12 mL18.15 mL19.08 mL大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题(2)下图是 NaOH 滴定磷酸的 pH 变化曲线图，已知曲线右端 NaOH 已过量。H PO OH=H POH O写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式 _ _ _ _4_；3422你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是_B_ E _ A磷酸是二元酸，只有二个突跃B到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶液碱性变化不大了C磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃D. NaOH 溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E. 第三次滴定突跃范围

7、太窄，不明显。大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题解析 .(1)在调整滴定管液面时，应注意使尖嘴部分充满液体，并使液面在“0”刻度或“0”刻度以下某个位置。选择指示剂时，应注意变色灵敏，且使变色范围在滴定突跃范围内。(3)由于 V119.12 mL0.10 mL19.02 mL、V218.15 mL0.10 mL18.05 mL、V319.08 mL0.10 mL18.98 mL，所以 V2 舍去。所用 NaOH 溶液体积平均值为 119.02 mL18.98 mL19.00 mL0.100 0 molLV19.00 mL，c(CH3COOH) 220.00 mL 1。0.095 00

8、molL.(1)根据滴定曲线可知，盐酸和醋酸的 pH 值不同，盐酸小，醋酸大，突跃范围不一样。(2)NaOH 滴定 H3PO4，反应原理为 OH H PO =H PO H O、H PO OH3424224223=HPOH O、HPOOH =POH O，第一次突跃前，发生的是第 1 个424422反应。没有第三个突跃，其原因可能是 HPO碱性强，滴定过程中，pH 值变化不大，4二是突跃范围窄，不明显。大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题4下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。Ksp平衡常数 K电解质平衡方程式CH3COOHCH3COOH 51.7610CH

9、3COOH 43H COH HCOHCOK 4.31102331H2CO3211H COK 5.6110321.110 10C6H5OHC6H5OHC6H5OH 3H3PO4H H POK 7.521024124 8H3PO4H POH HPOK 6.23102424234 13HPOH POK 2.201031.7610 5NH3H 2ONH3H 2ONH OH4221.0710 102.5810 9BaSO4BaSO4BaSO422BaCO3BaCO3BaCO3大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题回答下列问题：(1)由上表分析，若CH COOH，HCO ，C H OH，H PO 均可

10、看做酸，则它336524们酸性由强到弱的顺序为 (填编号)。32C H OHPO=C H O HPO(2)写出 C H OH 与 Na PO 反应的离子方程式 4654 。656534(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中： c(CH COO )_c(NH )(填“7，则 V101 氨水，混合液中粒B若混合液 pHc(C H O )c(H )c(OH )465CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 mL 0.01 molL 1 苯酚溶液中水的电离程度DV5 时 ，2c(NH H O)2c(NH )c(C H O )c(C H OH)3246565大题冲关滚动练之八电解质

11、溶液的图表类综合题(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解常数(HCO )c(OH )c3Kb2(CO)c的表达式：。3(6).如图所示，有 T1、T2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：T1 ”、“”或“”)，T2 温度时Ksp(BaSO4) 5.0109 ；讨论 T1 温度时 BaSO4 的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是 ABC。A. 加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变为 b 点B. 在 T1 曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 B

12、aSO4 沉淀生成C. 蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a，b 之间的某一点(不含 a，b)D. 升温可使溶液由 b 点变为 d 点.现有 0.2 mol 的 BaSO4 沉淀，每次用 1 L 饱和 Na2CO3 溶液(浓度为 1.7 molL1)处理。若使 BaSO 中的 SO全部转化到溶液中，需要反复处理2 3次。4422提示：BaSO (s)CO(aq)BaCO (s)SO(aq)4334大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题解析 (1)酸性强弱，可以通过比较弱电解质的电离平衡常数大小来判断。(2)苯酚是弱电解质，Na3PO4 是强电解质，根据由强制弱原则，结合电离平衡常数，

13、2反应只能生成HPO。4(3) 醋酸与氨水的电离平衡常数相等，恰好反应后的盐的阴阳离子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根离子浓度等于铵根离子浓度。(4) 苯酚电离程度更小，恰好反应时溶液为碱性，此时体积相等，若略小于 10 mL 溶液可能是碱性，故 A 选项错误；B 选项错误，不符合电中性关系；C 选项恰好生成苯酚铵，盐的水解促进水的电离，苯酚溶液是酸溶液，抑制水的电离，故 C 选项错误；D 选项正确，该关系可由物料守恒推出。(5) 直接将有关离子代入平衡常数的关系式即可。(6) .T1 温度下的离子积较小，所以 T1Cu2Fe2。大题冲关滚动练之八电解质溶液的图表类综合题请设计实验验证Cu2、Fe3氧化性强弱的结论。实验方案及现象为将铜棒与碳棒用导线连接(带电流表)，再插入氯化铁溶液中，发现有电流产生(或将足量的铜屑加入到适量的FeCl3溶液中，一段时