化学《离子反应》课件人教版.ppt

1、第二节离子反应,学习目标 1掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。 2初步掌握离子反应和离子方程式的涵义，掌握复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。 3正确书写离子方程式，并能作出正误判断。 4掌握离子共存的判断方法。,一、酸、碱、盐在水中的电离 1电解质和非电解质 (1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 。 例如 、 、 等。 (2)非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。 例如 、 等。,水溶液,熔化,化合物,NaCl,NaOH,HCl,水溶液,熔化,化合物,蔗糖,酒精,课前学案导学,思考讨论 1.(1)

2、NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？ 【提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。,2电解质的电离 (1)概念 电解质在 中或 下离解成自由移动 的过程。 (2)表示方法电离方程式 H2SO4： ； NaOH： ； KCl： 。,水溶液,熔化状态,离子,H2SO4=2HSO42,NaOH=NaOH,KCl=KCl,(3)从电离角度认识酸、碱、盐 思考讨论：2.

3、NaHSO4溶于水时能电离出H，NaHSO4属于酸吗？ 【提示】NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外，还有Na，不符合酸的定义，属于酸式盐。 (4)电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。,OH,H,自由移动,电离,H,OH,二、离子反应及其发生的条件 1离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。 2离子反应的表示方法离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)书写步骤,Ba2,离子符号,易溶于水且易电

4、离,原子个数和电荷总数,(3)意义 表示某一个具体的化学反应 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 表示为： 表示同一类型的离子反应 如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 思考讨论： 3.HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 【提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。,Ba2SO42=BaSO4,HOH=H2O,3离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中 反应，该类反应发生的条件是： 、 或

5、 。,相互交换离子的,生成沉淀,放出气体,生成水,一、电解质和非电解质 问题1 理解电解质和非电解质的概念要注意什么？不是电解质的物质一定是非电解质吗？ 师生互动 【提示】电解质或非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如氯气和盐酸。,合作探究,问题2 “电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质”，这句话对吗？ 学生交流 【提示】不对。如NaCl、NaOH等电解质，其固体不导电，水溶液和熔融态能导电。能导电的物质不一定是电解质，如Ag、Cu、Al等金属单质能导电，但不属于电解质。电解质的导电与金属导电不同，电解质必须电离成自由移动离子时才导电，而金属在外加电场作用下就

6、导电。,问题3 SO2、NH3分别溶于水能导电，它们是电解质吗？ 师生互动 【提示】不是！虽然它们溶于水能导电，但是电离出导电离子的并不是它们本身，而是它们与H2O作用的产物：H2SO3、NH3H2O，只能说明H2SO3、NH3H2O是电解质。,问题4 下列说法是否正确？ 食盐水是电解质。 氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电。 CuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质。 Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质。 蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。 学生交流 【提示】正确，错误。,归纳小结 电解质与非电解质的比

7、较,典例1 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气 二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入下栏相应的位置。,【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞

8、属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。,【答案】,【规律方法】解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。,跟踪练习 1.下列说法中，正确的是() A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、

9、碱、盐均为电解质。 【答案】C,二、电离方程式的书写 问题 下列几个电离方程式均有错误，你能找出原因吗？ KClO3=KCl3O2； Al(NO3)3=Al33NO3； NaHCO3=NaHCO32； CaCl2=Ca2Cl2； K2SO4=KSO42。 学生交流,【提示】没有正确拆分离子； 离子符号书写不正确； 离子所带的正、负电荷不守恒。 正确书写如下： KClO3=KClO3Al(NO3)3=Al33NO3 NaHCO3=NaHCO3CaCl2=Ca22Cl K2SO4=2KSO42,典例2 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 液态HCl：_， _。 熔融状态下的NaC

10、l_， _。 高温熔化后的单质铁_， _。 固体KOH：_， _。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：_；H2SO4：_ Ca(OH)2：_；KOH：_ NH4NO3：_；KAl(SO4)2_,【思路点拨】解答此题要注意以下两点： (1)酸、碱、盐的电离条件。 (2)电离方程式的书写方法。 【解析】(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。,【答案】(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 能能电离出Na和Cl 不能Fe是单质 不能电解质在固态时不电离

11、 (2)HCl=HCl H2SO4=2HSO42 Ca(OH)2=Ca22OH KOH=KOH NH4NO3=NH4NO3 KAl(SO4)2=KAl32SO42,互动探究 ()在(1)中能导电的物质是_。 ()如果(2)中各物质浓度相同，则导电能力最强的是哪种物质的溶液？ 【提示】()中能导电的有。 ()中KAl(SO4)2溶液导电能力最强。导电能力强弱主要取决于自由离子的总浓度和离子所带的电荷数。,三、离子方程式的书写及正误判断 问题： 下列离子方程式书写是否正确？ 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 醋酸跟氢

12、氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2 铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag 氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4 学生交流 【提示】正确，错误。,归纳小结 离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式的书写要点 (1)抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符合表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公

13、约数，是否漏写必要的反应条件。,(2)注意的问题 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2等。 氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标)。,2离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。 (3)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与

14、SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。,(4)看质量及电荷是否守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (5)看反应物或产物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。,典例3 ： (2009年广东理基)下列离子方程式正确的是() A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3 DCuSO4溶液与

15、Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不足以与Ca2结合形成沉淀，C错。 【答案】D 【命题立意】本题主要考查对离子反应方程式书写正误的判断。,跟踪练习：2.(2009年日照高一期末)能用HOH=H2O表示的反应是() A氢氧化钡溶液与硫酸反应 B氢氧化铜和稀硝酸反应 C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应 【解析】各化学反应的离子方程式为： ABa22OH

16、SO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既难溶于水又难溶于酸) BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既难溶于水也难电离 COHH=H2O DOHCH3COOH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但难电离) 【答案】C,四、离子共存问题 问题(3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等。 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。离子不能大量共存的原因有哪几方面？ 师生互动 【提示】1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐：

17、Ca2与CO32，Ba2与SO42、CO32，Ag与Cl、Br、I、CO32等； (2)生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等； (3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、OH，Mg2与CO32等。,2生成气体的离子不能大量共存 如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。 3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H与OH、CH3COO；OH与NH4、HCO3、HSO3、HS等。 4溶液无色透明时，不存在有色离子 常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。 5其他隐含条件 (1)强酸性溶液、pH小于7

18、的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。 (2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH，则与OH能反应的离子肯定不能大量存在。,典例4 某溶液中可能含有NH4、Ba2、Fe2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有_离子，肯定无_离子。 【思路点拨】解答本题要注意以下两点： (1)根据特征现象来判断离子的存在。

19、(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。,【解析】由可排除Ag、CO32存在(Ag与Cl生成AgCl，CO32与H生成CO2和H2O)；由肯定了Fe2的存在生成Fe(OH)2白色沉淀，则与Fe2不共存的OH即被排除；由于溶液呈电中性，则必有SO42存在，进一步可排除Ba2；由知肯定有NH4存在(因为NH4与OH反应产生NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。 【答案】NH4、Fe2、SO42Ba2、Ag、OH、CO32,跟踪练习 3.(2009年太原质检)在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是() ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、Cl CNa、K、CO

20、32、Cl DNa、K、Cl、SO42 【解析】选项中只有CO32遇酸产生气体，但A项中Ag与CO32、Cl均不共存，故选C。 【答案】C,一、电解质和非电解质,课时小结整合,二、离子反应,【点拨】1.电解质电离及离子反应：酸、碱、盐都是电解质，溶于水后均能电离出离子，电解质在溶液中的反应均为离子反应。 2离子反应的实质是离子反应总是向看某些离子浓度减小的方向进行。如HOH=H2O。 3离子反应主要是复分解反应，今后还要学习其他反应类型。 4离子反应方程式的书写是高考传统题型，目前我们学习的是比较简单的置换反应和复分解反应类型，这只是“万里长征走完了第一步”，当然是非常重要的一步。,1下列物质

21、中属于电解质的是() A氢氧化钠固体 B二氧化碳气体 C铜丝 D氨水 【解析】氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物，电解质必须是化合物。 【答案】A,随堂巩固练习,2下列电离方程式书写完全正确的是() AH2SO4=HSO42 BCa(OH)2=Ca2(OH)22 CNaCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al233SO42 【解析】A中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为：H2SO4=2HSO42，B、D中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为：Ca(OH)2=

22、Ca22OH，Al2(SO4)3=2Al33SO42。 【答案】C,3下列两种物质混合后不能发生离子反应的是() A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成SO42Ba2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。 【答案】D,4下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是() AK、H、Cl、SO42 BNa、H、SO32、Cl CNa、Cu2、SO42