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文档简介

1、专题复习之_ 离子共存、除杂质、鉴别,任务一,1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。,(1) 生成水:,(2) 生成沉淀:,(3) 生成气体:,2附加隐含条件的应用规律,(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等 ：,(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-,(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，,典例剖析,例一:下列各组离子能共存的是( ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+

2、、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Br -、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-,附加题：,某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _;乙厂废水中所含的三种离子是_ 。,Ag+ 、Fe 3 +、 NO3-,OH- 、 K+ 、 Cl-,归纳总结：,溶液中不能大量共存的离子有：,H+OH- NH4+OH- H+CO32- Ag+Cl- Ba2+SO42- Mg2+、Al

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