初中三年级化学上册第五单元化学方程式53利用化学方程式进行简单的计算第一课时课件

1、课题3 利用化学方程式的简单计算,请你思考,2H2O 2H2+O2,=,一种思路：可根据化学式计算 方便求解,理由：根据化学反应前后元素的种类,质量不变，水中的氢元素全转化到氢气这一种物质中,解：18kg水中氢元素的质量,=,=2kg,18kg,则：产生氢气的质量为2kg。,2H2O 2H2+O2,若物质中某种元素没有全转化到另一种物质中去，而是分散到几个物质里，求另一种物质的质量该怎么办呢？,如用316g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有局限性,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,思路二：利用化学方程式来计算,36 4 32,表示水在通电的条件下反应

2、生成氢气和氧气。,表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。,表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,复习回忆：化学方程式的含义,根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,标出各物质的质量比：,2H2 + O2 2 H2O,212 ：162 ： 2 (2+16）,4 ： 32 ： 36,若：4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 18 克,32,36,16,2,若：（ ）克 ： 8 克 ： （ ）克,1,9,复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg +

3、O2 = 2 Mg O,224 ：162 ： （24+16）2,48 ： 32 ： 80,若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克,16,24,80,32,在化学反应中，反应物与生成物各物质之间的质量比成 关系。,总结规律:,正比,因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的实际质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。,计算依据：化学方程式中， 各物质间的质量比 (各物质的相对分子质量化学式前的计量数）之比,“神舟七号” 升空,你 会 做 吗 ？,假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢

4、，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的全燃烧？ (相对原子质量 ： H-1 O-16),从化学反应中各物质之间的 质量关系中寻找解决的办法,弄清已知什么？求什么？涉及到什么样的化学方程式,审题：,1.设未知量（不用带单位）,解:设完全燃烧100Kg液氢需氧气的质量为X,2.写方程式并配平,3.在相关物质的化学式正下面标出其相对分子质量、真实质量、未知量,4 32 100Kg X,4.列比例式,6.作答,答：完全燃烧100Kg液氢需氧气800Kg,X=800Kg,必须带单位,（左右比或上下比）,5. 求解,已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃

5、烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的全燃烧？,- = -,15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子） 质量之和计算错误、书写位置不正确，应写在各物质正下方,计算结果错误且无单位,已知量未注明单位，带单位计算,未配平,设未知数不正确,火眼金睛,三个要领: 步骤要完整 格式要规范 得数要准确,三个关

6、键:,准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量,化学方程式计算的注意事项：,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2 (39+55+64) 32 6.3g x = 解得x=0.6 g。,例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。,答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,【例题2】 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙， 需要碳酸钙多少吨,解：设需要碳酸钙的质量为x,CaCO3 CaO + CO2,100 x,56 5.6t,答：

7、需要碳酸钙10t,X 5.6t,X= = 10t,56,1005.6t,练习1:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数,2Mg + O 2 = 2MgO,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式,(3) 写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量,48,- = -,80,3克,X,(4) 列比例式,=5克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,(6) 简明地写出答案,随 堂 练习,(5) 求解,练习2：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾

8、多少克?,(1) 解:设:可得到氧气的质量为X。,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,9612.25克,-,245,= 2.3 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,.写,.设,.标,. 列,.求,.答,149 Y,245 12.25克,- = -,149 Y,Y = - 245,14912.25克,= 7.45克,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,.写,.设,.标,.写,.设,. 列,.标,.写,.设,.求,. 列,.标,.写,.设,.答,.求,. 列,.标,.写,.设,(

9、2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X = -,4.8克245,96,= 12.25克,答:需要氯酸钾12.25克.,.答,.求,. 列,.标,.写,.设,练习3： 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？,课本P103练一练,1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多 少克？（Cl35.5 ）,设需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y,需要氯气的

10、质量3550g， 生成氯化氢的质量3650g。,解：,答:,H2 + Cl2 2HCl,2,71,73,100g,X,Y,2 100g,71 X,=,X=3550g,2 100g,=,73 Y,Y=3650g,2.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少？,解：设需要氧化铜的质量为X。,H2O,64+16 64,X 3.0g,X=3.75g,答：需要氧化铜的质量为3.75g。,3.锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn65，Cl35.5）,2,ZnCl2 + H2,解：设可制得氢气

11、和氯化锌的质量分别为x，y。,65,136,2,3.7g,X y,X=7.74g,Y=0.11g,答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为7.74g和0.11g。,挑战自我,1,把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7g。 （1）反应产生氧气的质量是多少？ （2）剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知相对原子质量：K 39 Cl 35.5 O 16）,计算我最棒,质量=密度体积,纯物质的质量=不纯物质质量纯度 =不纯物质质量（1杂质的质量分数）,常用公式：,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量

12、守恒定律计算,物质中的某元素完全转化 到另一种物质中,已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只 有一种未知,V氢气=,m氢气,练习1实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,质量=密度体积,练习2:实验室

13、用5g锌粒与10g稀硫酸(混合物)反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,用真正参加反应的 纯净物的质量计算,练习3：把5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 +

14、 H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 65%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为65%,用生成的纯净 物的质量计算,纯物质的质量=不纯物质质量纯度 =不纯物质质量（1杂质的质量分数）,练习4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？,注意事项3：,物质的质量应是纯净量!,35.2t,100.0t35.2t =64.8t,可得CO235.2吨，生石灰64.8吨,练习5：6克镁粉与5克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,6g,5g,反应后氧气有剩余

15、,用不足量6克镁计算,X,X=10g,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与5克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,1根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、熟练的数

16、学运算（这是解题正确的保证）。 （5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）,小结,2根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑

17、过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,1、某有机物23克在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断其由几种元素组成？,确定物质组成的计算,思路：,有机物中肯定有什么元素？,其中的C元素、H元素的质量是多少？,C元素质量：,=,44克,12克,=,H元素质量：,27克,=,27克,=3克,因为23克12克+3克，所以其中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称

18、得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96g,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45g,Y=1.49g,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,3加热15.8g高锰酸钾，

19、当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克, 答案为A,A,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8

20、g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,5、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,2X,35,6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g,7克,？,根据质量守恒定律,D,7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）,A. 11 B.12 C.31 D.34,8、将含有15