浙教版九年级科学常见的酸

1、浙教版科学 常见的酸 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。提出问题：你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸2、汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸3、食醋里含有什么酸？ 醋酸4、酸雨里含有什么酸？ 硫酸和硝酸1、 盐酸1. 化学式：HCl2. 相对分子质量：36.53. 盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）物理性质1. 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。2. 有刺激性气味3. 易挥发（在空气中会形成白雾）4. 具有腐蚀性思考：打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸

2、敞开放置，会发生什么变化？答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。化学性质1. 和指示剂反应石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。2. 和硝酸银反应在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl (白色沉淀)+ HNO3AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子

3、的存在。思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸？目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32- 与AgNO3 接触时，也有白色沉淀AgCO3生成，但溶于稀硝酸。Na2CO3 + 3AgNO3 = AgCO3 + 2NaNO3AgCO3 + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + CO23. 盐+盐酸新盐+新酸把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O4.

4、 金属氧化物（碱性）+ 盐酸盐+水P12活动2、3铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。5. 碱+盐酸盐+水为什么胃舒平能医治盐酸过多？“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O6. 金属（活泼）+盐酸盐+水P12 探究金属铁能与盐酸反应放出气体。反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H22、 硫酸1. 稀硫酸+金属（活跃）盐+氢气在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 稀硫酸+金

5、属氧化物（碱性）盐+水在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 稀硫酸+碱盐+水在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O4. 硫酸+盐新盐+新酸在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉

6、淀不溶解。从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。3、 浓硫酸1. 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。2. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，有强氧化性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水

7、冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。3. 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。思考并回答：1. 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道如何进行稀释吗？在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不时的搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会使水飞溅出来。2. 浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？根据这一性质，它在实验室有什么用途？浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。4、 硝酸1. 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味2. 浓硝酸具有挥发性。3. 浓硝酸具有腐蚀性。4. 浓硝酸具有很强的氧化性。5. 浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶内。练习：1. 铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2. 下列物质中不能和稀硫酸反应的是（ C ）A. 铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠3. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ）A. 实验室制氢气 B.实验室制取二氧化碳 C.工业除锈