高中化学 第一章章末质量检测 新人教版必修

1、【创新方案】高中化学 第一章章末质量检测 新人教版必修1(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2010聊城一中高一期中)下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，

2、D错误答案：C2下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是()A BC D解析：误差太大，应该用10 mL量筒；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；正确；应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体答案：D3从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗

3、涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰答案：B4下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L

4、溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L解析：在标准状况下，11.2 L气体的物质的量为0.5 mol，若其质量为22 g，则由M，得M44 g/mol，其相对分子质量为44，A不正确；标准状况下，水为液体，不同于氧气和氮气，C不正确；B项，n1(O)221 mol，n2(O)331 mol，B正确；D项，Cl的物质的量浓度为2 mol/L，D不正确答案：B5(2010浙江温州市高一八校联考)下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤解析：图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、

5、蒸馏、分液答案：A6下列说法中，不正确的是()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L解析：A项，6.021023个磷酸分子就是1 mol磷酸，其质量的数值与磷酸摩尔质量的数值相等；B项，1 mol N2和1 mol H2的质量比等于它们的相对分子质量之比；C项32 g氧气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为26.021023；D项常温常压，不是标准状况，0.5 mol一氧化碳所

6、占体积不是11.2 L.答案：D7在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 molC0.25 mol D0.35 mol解析：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n(K)n(Fe3)3n(Cl)n(SO)2，即0.15 mol0.25 mol30.2 moln(SO)2，n(SO)0.35 mol.答案：D8(2010河北衡水中学高一阶段检测)A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它

7、们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABACBCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClBNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl解析：AgNO3溶液与其它三种溶液作用均能产生白色沉淀，结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液；因BD无色气体，则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液，则A为BaCl2溶液，结合AB白色沉淀可知B为Na2CO3，D为HCl，故A项正确答案：A9(2010如皋高一期中)用6.02102

8、3表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子解析：A项，n(O3) mol，n(O)0.1 mol，故含有6.021022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2，失去26.021022个电子答案：A10下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，

9、为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO3)2是有毒物质，不可以倒入水槽中，再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确答案：D11某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数

10、为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A. B.C. D.解析：根据溶液a%100%将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g/mol，则.答案：C12一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A2.2 mol/L B4 mol/L C5 mol/L D6.25 mol/L解析：设稀溶液的溶液质量为m，首先列式：m14%(m50 g)28%，解得m100 g，溶质KOH质量为14 g，n(KOH)0.25 mol，则c(KOH)4 mol/L.答案：B13标准状况下，将V L A

11、气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：c，n mol，溶液质量为(M100) g，溶液体积为103 L，则c(103) mol/L.答案：B14(2010泰安质检)下列说法正确的是()A1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等B22.4 L H2和71 g Cl2恰好反应生成2 mol HClC非标准状况下，1 mol气体的体积有可能是22.4 LD1 mol HCl和1 mol H2O在标准状况下的体积都约是22.

12、4 L解析：若不是在相同温度和压强下，1 mol CO和1 mol N2所占的体积不相等，A错误；非标准状况下，22.4 L H2的物质的量无法确定，B错误；标准状况下，水不是气态，1 mol H2O的体积不是22.4 L，D错误答案：C15(2010扬州高一期中)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温解析：除去KNO3溶液中的AgNO3

13、杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl.答案：B16(2010杭州模拟)20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中，正确的是()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的质量分数为100%C20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25的浓度大于4.0 mol/L，A正确；据c可算得KCl的质量分数应为100%，B错误；由于2

14、0时饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，则该温度下，密度小于该数值的一定为不饱和溶液，C错误；温度不变，饱和溶液密度即不变，D错误答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)先选择填空，再简要说明作此选择的理由(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)_A约1 mLB约3 mLC无法判断因为_(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是(用字母回答)_A400 mL烧杯 B250 mL烧杯C100 mL烧杯 D50 mL烧杯因为_(3)下列有关操作或仪器的使用正确的是_A称取一定量NaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上

15、放NaOH固体B给试管里的液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热C蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体烘干D试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质解析：(3)在使用天平时，应严格按照天平使用规则操作，应左物右码，在称量没有腐蚀性的物品时应在左右两盘各放一张同样的纸，易潮解的物品应在称量瓶中称量，故A错，其他选项操作均正确答案：(1)C题目并没有指明试管的大小规格(mL)(2)C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择(3)BCD18(9分)(1)相同物质的量的O2和O3的质量比_，分子个数比为_，所含氧原子

16、的个数比为_(2)在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_此溶液中Mg2的物质的量浓度为_，Cl的物质的量浓度为_(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是_；_；_.答案：(1)231123(2)38 g2 mol/L4 mol/L(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅19(10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是_0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g/mol.若阿伏加德

17、罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格该气体的物质的量为_mol.该气体所含原了总数为_个该气体在标准状况下的体积为_L.该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L.解析：(1)所含原子数分别为0.5 mol(13)2 mol11 mol(21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比较大小得答案为；(2)m g气体的物质的量为 mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 mol/L.答案：(1)(2)NA20(12分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶

18、液中，OH与H2O数目之比是_(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数为_，KCl与CaCl2的物质的量之比为_，含1 mol Cl的该混合物的质量是_g.解析：(1)设该KOH溶液质量为100 g，则其中m(KOH)28 g，m(H2O)72 g，故18.(2)在混合物中，n(KCl)n(CaCl2)n(K)n(Ca2)21；设KCl和CaCl2的物质的量分别为2 mol和1 mol，则w(CaCl2)100%42.7%；当含1 mol Cl时，则含n(KCl)0.5 mol，n(CaCl2)0.25 mol，即可计算出

19、该混合物的质量为65 g.答案：(1)18(2)42.7%216521(8分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_.(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL