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文档简介
1、溶液组成的表示方法,盐加的越多,溶液越咸,此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少,它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢?,一、溶质的质量分数,定义式:,定义:溶质的质量与溶液的质量之比。,想一想: 上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少?,二、溶液中溶质的质量分数计算,例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为:,答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,例2:把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解:溶液稀释前后,溶质的
2、质量不变。,稀释前、后溶质的质量为: 50g 98%=49g,例3:配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,解:查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。,设:需98%的硫酸的体积为x。,因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,,又因为:质量=体积密度,可以列出下式: x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中含H2SO4的质量,稀释后溶液中含H2SO4的质量,x = 63.2 cm3,答:配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,溶解度与溶质的质
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