第二节原子核外电子的排布离子.pptx

1、原子的结构,第一课时,学习目标,1.掌握原子的构成，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。,思考：物质是由哪些微粒构成的？,都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？,氯化钠晶体结构,物质是由分子、原子等微小粒子构成的，它们都非常小。将原子和乒乓球相比，就相当于将乒乓球和地球相比。,原子如此小，原子还能再分吗？,新课导入,1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，做了粒子散射实验，才揭开了原子的内部结构。,卢瑟福,卢瑟福原子结构模型,自主学习,1 原子是一个实心球体吗？ 2 原子是有什么

2、构成的？ 3 这些粒子有什么特性？ 4 尝试描述一下原子的结构,一、原子的构成,原子的内部结构,1 原子是由居于原子中心带正电的原子核和 核外带负电的电子构成的。 2 原子核又是由质子和中子构成的 3 质子带正电，中子不带电。,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,合作探究53页表3-1，图3-9,1 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？ 2 是否所有的原子核内都有中子？ 3 质子数与中子数相等吗？,原子结构中的一些规律：,（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数； （2）质子数不一定等于中子数； （3）原子内质子数不同，原子种类也不同； （4）并不是所有的原子都有中子

3、（如氢原子）。,拓展延伸：,（1）化学变化中的最小粒子是： （2）能直接构成物质的粒子是： （3）构成原子核的粒子是： （4）带正电的粒子是： （5）带负电的粒子是： （6）不带电的粒子是：,原子。,原子、分子,质子、中子,质子、原子核,电子,分子、原子、中子,相对原子质量,几种原子的质量,你获得的信息是什么？,1.不同原子的质量不同；,2.原子的质量很小；,3.如此小的数据书写、使用均不方便；,1.原子的实际质量,（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量,2.相对原子质量

4、,(1)相对原子质量_原子的实际质量，_ (2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_ (3)相对原子质量的单位:_ 原子实际质量的单位是:_,不等于,越大,“1”(书写时一般不写出),千克,是个比值,3.相对原子质量与原子实际质量的关系,4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量质子数+中子数,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量=质子数

5、+中子数,二 、相对原子质量,1组成一切原子必不可少的粒子是（ ） A质子B质子、电子 C质子、中子、电子D质子、中子,B,课堂练习,2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ),A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数,D,3绝大多数原子的原子核中含有 ( ) A质子、中子、电子B质子、电子 C中子、电子D质子、中子,D,4碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 ( ) A121B212C21D12,D,5.原子（普通的氢除外）的原子核是( ),A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分,6.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ),A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数,B,BD,7由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是( ) A铕元素的原子的质子数为63 B铕元素的原子的中子数为63 C铕元素的原子核外电子数为152 D铕元素的原子的质量为152,A,课堂练习,8.将分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）