2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子.ppt

1、,什 么 是 原 子,原子内部的奥秘,2.3 构成物质的微粒（） 原子和离子,一、原子,靖远县糜滩中学 吴守梅,复习提问,1、什么是分子？ 2、分子有那些特性？ 3、分子还可以再分吗？,氧化汞受热分解示意图,1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子,2、图中有（ ）个氧化汞分子，其中含有（ ）个（ ）原子和（ ）个（ ）原子，有（ ）氧分子，其中含有（ ）个（ ）原子，汞原子直接构成金属汞。,3、化学变化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（ ）原子,2,2,汞,2,氧,1,2,氧,氧,汞,在以上化学变化中，可知： （1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧气。换句话说，氧化汞

2、分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成的。 （2)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。 (3)有的物质可由原子直接构成。如金属、 固体非金属（碘I2除外）、稀有气体等。,1.原子是构成物质的另一种微粒。 原子构成分子，原子也可直接构成有的物质。 2. 化学变化的实质是“分子分解成原子，原子重新结合成新分子”的过程。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。,如果把一个水分子与一只乒乓球相 比较，相当于拿一滴水与地球相比 较。,水 分 子 的 大

3、 小,氢 原 子 的 大 小,如果把一个氢原子与直径为1cm的 小球相比较，相当于拿一个苹果与 地球相比较。,对分子和原子你们已经有了 哪些了解?,接下来的很重要,检查站,氮气分子,氮原子,氧分子,氧原子,二氧化碳分子,水分子,碳原子和氧原子,氢原子和氧原子,直接由相应的各一个原子构成,原子,分子,物质,构成,再分,直接构成,直接构成,分子是保持物质化学性质的一种微粒。,原子是化学变化中的最小微粒。,不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。,在化学变化中，分子可分，原子不可分。,分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。,分子和原子的比较,同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同,1.下列

4、有关原子的说法中，错误的是（ ） A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小，不可再分,随堂练习,D,2.请你分析氢气和氯气的反应中，分子、原子的变化情况。,该变化中分子的种类 （填“改变”或“不变”）， 原子的种类 （填“改变”或“不变”）， 原子的数目 （填“改变”或“不变”）。,不变,改变,不变,原子的结构,第二课时,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,人类对原子结构的探索历程,原子学说创始人道尔顿,道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原子是不可分割的实体.,道

5、尔顿“原子论”模型简介 .,1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：物质是由原子构成的； 原子是微小不可分割的实体； 同种原子的性质和质量都相同,原子由位于中心的原子核和核外电子构成，而原子核中有质子和中子微粒。,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？,原子核内_含中子(填一定或不一定).,核内的质子数不一定等于核内的中子数,不一定,原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数,通过对下表分析你可以得到哪些信息,1、原子一般来说是由质子

6、、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子）,2、核外电子数=核内质子数=核电荷数,3、质子数不一定等于中子数,注意:,每个电子带一个单位负电荷,中子不带电,每个质子带一个单位正电荷,由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负 电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,碳原子结构,碳原子原子核内有六个质子，带六个单位的正电 荷，六个中子不带电，核外六个电子，带六个单 位的负电荷，所以整个碳原子不显电性。,长话短说1.原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,核电荷数：原子核所带的正电荷数,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H),锂

7、(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),氦(He),2.核外电子排布规律:,第一层上最多排2个电子,第二层上最多排8个电子,最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）,电子总是先排满能量较低的电子层,然后再排能量较高的电子层,“8电子稳定结构”,3.原子结构示意图的意义,电子层,+13,2 8 3,该电子层上的电子数,核电荷数,原子核,13 Al 铝 26.98,相对原子质量,原子序数,认真观察课本知识视窗原子结构示意图，你发现了什么规律？ 小

8、组讨论一下。,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定原子的化学性质。,通过讨论,你来归纳一下,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,练一练 1.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 2.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 3.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49,A,B,D,4、下列

9、原子结构示意图中，表示金属元素的是（ ） A、 B、 C、 D、,5、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ） A、 B、 C、 D、,相对原子质量 和离子,第三课时,一个铝原子：4.4821026kg 一个氟原子：3.1561026kg 一个钠原子：3.8191026kg,用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便,一、原子的质量,二、相对原子质量(Ar),以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子的相对原子质量。,这种碳原子质量是：1.9931026 千克 ，其1/12约

10、为1.66110 27千克,1.相对原子质量不是原子的实际质量,它只是一个比值，单位为1，一般不写出。,注意:,2.相对原子质量与原子的实际质量成正比,3.相对原子质量=质子数+中子数,完成下列表格,相对原子质量=质子数+中子数,核外电子数=核内质子数=核电荷数,6,8,30,26,11,16,1,0,说出下列原子的相对原子质量的计算方法,三、离子,在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变为离子。 离子的定义：带电的原子或原子团 离子的分类：阳离子（带正电）和阴离子（带负电 ） 钠在氯气中燃烧视频初中化学实验视频钠在氯气中

11、燃烧_asf-国语高清.qsv,钠与氯气反应的实质,钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯离子，由阴、阳离子的相互作用结合成氯化钠。 由此可见，离子也是构成物质的一种微粒。,氯化钠（NaCl）的形成,钠离子结构示意图,阳离子：质子数 核外电子数,失去1个电子,钠原子结构示意图,氯离子结构示意图,阴离子：质子数核外电子数,氯原子结构示意图,得到1个电子,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数,(不带电) (带正电) (带负电),=,=,=,=,+,3、离子和原子的区别与联系：,课堂练习,1.下列说法不正确的是( ) A.化学反应中,原子可以得失电子成为离子 B.钠原子在化学反应中容易失去电子,氯原子在化学反应中容易得到电子 C.离子也是构成物质的基本微粒 D.氯化钠带电,D,2.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（ ）,D,A B C D,3.根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_. 如果该图表示的是带三个单位正电荷的阳离子，X值为_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_。,10,13,8,4.对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子