山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点17氨和铵盐学案无答案

1、考点17氨 和 铵盐【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。【学生整理】一、整理总结氨的结构、物理性质、化学性质、用途、制法、检验：1氨的结构（分子式、电子式、结构式、空间构型、分子极性）。：物理性质：化学性质（与水、酸反应、还原性与o2、cuo、cl2反应）：实验室制法、收集、干燥及检验：快速制备方法：用途：2归纳氨水的成分与性质 二、铵盐1、归纳铵盐的组成、物理性质、化学性质、注意：所有的铵盐都能分解但不一定产生氨气。2、铵离子的检验【自主检测】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热

2、至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下高温可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之_。（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（5）甲与

3、乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生h2，判断理由是_。【课堂点拨】一、关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是nh3，而不是nh3h2o。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：nh3+h2onh3h2o nh4+oh，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验nh3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子：nh3h2o、nh3、h2o三种离子：nh4+、oh、及少量h+（4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是nh3h2o而不是nh3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种

4、阳离子：mg2、fe3、al3、ag、cu2等生成沉淀。如al3+3 nh3h2o=al(oh)3 +3nh4 其中agoh、（或ag2o）、cu(oh)2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：ag2o +4 nh3h2o=2ag(nh3)2+ +2oh+3h2o 利用此性质在实验室中用氨水制取al(oh)3 和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写氨水作反应物，用分子式nh3h2o表示。生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或稀溶液在加热条件下，用下式表示：nh4+oh nh3+h2o生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：nh4+oh = nh3h2o（7）浓氨水遇到挥发性酸

5、会产生大量白烟。 （8）氨水有：一元弱碱性、不稳定性、还原性、络合性、挥发性。 （9）将15%与5%的氨水等质量混合，混合溶液中溶质的质量分数为 若等体积混合，其溶质的质量分数 10%。（填大于、小于或等于） （10）氨水存放 ：胶塞、密闭、低温处。工业上存放在橡皮袋中。二、氨气的实验室制法由以下：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置进行选择，组装成整套制备装置，请在下表中填写所选装置的字母以及理由。原理发生装置除杂装置（填序号）收集装置（填序号）尾气处理装置（填序号）验满加热氯化铵与消石灰的固体混合物b或c理由：碱石灰为固态d理由：氨气极易溶于水，比空气轻,有刺激性气味b或c或 e理由：氨气

6、极易溶于水,要防止倒吸用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶，变蓝色； .加热浓氨水生石灰浓氨水（1）气体发生装置(2)气体净化装置(3)气体收集装置(4)尾气处理装置【附】常见气体的实验室制取装置一套完整的制气装置应该包括四部分：1气体的发生装置根据反应物的聚集状态（气、液或固态）以及反应是否需要加热，气体发生装置分为三类，如图：（1）“固+固气”的反应选用c装置，如制取o2、nh3等。（2）“固+液气” 的反应选用a装置，如制取h2、co2、no2等。（3）“固（或液）+液气”的反应选用b装置，如制取cl2等。2气体的收集方法根据气体是否溶于水以及其密度比空气大还是小，气体收集方法分为三种：（1）

7、难溶于水的气体可用排水集气法，如：h2、o2、no等。（2）不与o2反应且密度比空气大的气体用向上排空气法，如：co2、cl2、no2等。（3）不与o2反应且密度比空气小的气体用向下排空气法，如：h2、nh3等。3气体的干燥和净化（1）气体的干燥：干燥是使用适宜的干燥剂除去气体中少量的水蒸气。常用的装置有干燥管（内装固体干燥剂）、洗气瓶（内装浓硫酸）。常用的干燥剂及适用对象如下：浓硫酸：用于干燥o2、h2、cl2、hcl、co、co2、so2、no、no2等，不能干燥碱性气（nh3）和还原性气体（h2s、hbr、hi）等。p2o5：用于干燥酸性和中性气体：o2、h2、cl2、h2s、hbr、h

8、i等，不能干燥碱性气，如nh3。无水cacl2：用于干燥除nh3外的其它气体。碱石灰：用于干燥中性及碱性气体：o2、h2、co、no、nh3，不能干燥酸性气体：co2、so2、cl2、h2s、hbr、hi等。（2）气体的净化气体净化的原则：被净化气体不与净化剂发生反应。常用方法有：物理法（如水洗去可溶性杂质）、化学法（通过化学方法除杂，如除去o2可用红热的铜网）。4尾气的处理可根据气体的性质选用不同的方法，常用的方法如：（1）点燃法，如：co。（2）溶液吸收法，如：酸性气体用碱液吸收等。【例题】1、(2012四川28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制

9、取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图a、b、c为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，d为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板a b c da甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积v1l。乙小组测得，洗气前装置d的质量m3g、洗气后装置d的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积v2l。 请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 。（2）检查a装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组a氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小