Al及其化合物.ppt

1、Al及其化合物,一、氧化物：,思考：哪些金属氧化物能与水反应生成相应的碱？哪些金属氧化物不能与水反应生成相应的碱？你发现有何规律吗？,K2O、CaO、BaO、Na2O能与水反应生成相应的碱，MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO等不能与水反应生成相应的碱,规律：可溶或微溶的强碱对应的氧化物可 与水反应，难溶的弱碱对应的氧化物不 与水反应。,“思考”：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。化学性质不同： （1）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中Al表

2、面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。 （2）Na2O能溶于水生成NaOH，Na2O能与酸反应。 Al2O3不溶于水，与水不反应。Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应。,两性氧化物,结论： 1、大多数金属氧化物只与酸反应生成 相应的盐和水，而与碱不反应。 它们是碱性氧化物。 2、Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应。,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+HCl-,Al2O3+NaOH-,2、金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 碱

3、性氧化物一定是金属氧化物吗？,金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物）,碱性氧化物一定是金属氧化物。,如何鉴别Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3六种固体粉末？,巩固与练习： 1、,Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3,Na2O、MgO、Al2O3,FeO、CuO,Fe2O3,Na2O,MgO、Al2O3,FeO,CuO,MgO,Al2O3,(观察),(水),(NaOH),(HClaq、观察),浅绿色,蓝绿色,不溶,溶,三、铝的重要化合物,镁和铝都以化合态存在于自然界。,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？,Al2

4、O3（刚玉）,1氧化铝（Al2O3）,白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。 可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,用耐高温的Al2O3制成的坩埚,两性氧化物:Al2O3,Al(OH)3 的性质：,1、物理性质,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。,2、化学性质,Al(OH)3的两性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和

5、水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。,为什么Al(OH)3具有两性呢？,两性,两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-,遇酸主要发生碱性电离， 遇碱主要发生酸性电离。,氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。,总结: 既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式盐（如NaHCO3）,弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）,试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式, Al(OH)3的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氢氧化铝的用途

6、： 氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。,哪些金属氢氧化物热稳定性差？ 有何规律吗？,弱碱热稳定性差，受热易分解。,先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。,生成白色胶状沉淀,AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl Al3+3 OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+,二、探究Al(OH)3的制备,2氢氧化铝（Al(OH)3）,（1）氢氧化铝的制备： a.由Al3+制备：,

7、为什么不用NaOH溶液?,NaOH等强碱能溶解Al(OH)3,结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水 反应制取Al(OH)3,由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？,b.由AlO2-制取：,可以用盐酸吗？,盐酸等强酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-来制取：,试比较以上三种制备方法,哪种最好?,C,（4）Al3+或AlO2-的共存问题,酸性,碱性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,弱碱根H+、NH4+、Fe3+、 Al3+、Cu2+,练习： 1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（ ） A、Al(OH)3-Al2O3 B、Al

8、2O3-Al(OH)3 C、Al2O3 - AlO2- D、Al(OH)3-Al3+ 2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应： A+NaOHD+H2O;BA+H2O; C+NaOH（适量）B+NaCl; B+NaOH（足量）D+H2O A、B、C、D的化学式分别为： A 、B 、C 、D 。,B,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,Al3+,AlO2-,H+,H+,OH-,OH-,CO2,NH3,OH-,OH-,H+,H+,Al的知识体系,Al3+4OH= AlO2+2H2O AlO2+4H+= Al3+2

9、H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,（1） OH+ Al3+(少量),（2） H+ AlO2-(少量),（3）Al3+ + AlO2 ：,书写以下反应方程式和离子方程式,互滴原理：滴加顺序不同产生现象不同。,（1）NaOH和AlCl3 （2）HCl和NaAlO2,不加其它试剂，仅用试管和胶头滴管区别下列溶液：,（5）铝盐与碱反应的现象及图像,先产生沉淀， 后消失,先无沉淀， 后产生沉淀,产生沉淀不消失,（6）偏铝酸盐与酸反应的现象及图像,先产生沉淀， 后消失,先无沉淀， 后产生沉淀,产生沉淀不消失,AlCl3中加氨水_,NaOH、NaAlO2中通CO2_,酸化的AlCl3中加NaOH_,HCl 、MgCl2、AlCl3 浓度比_,A,B,C,A,B,C,2:1:2,在AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,先产生沉淀，后沉淀溶解,阅读课本P46 3硫酸铝钾 KAl(SO4)2,电离方程式：,十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名：明矾。 明矾是无色晶体，易溶于水。,溶于水时，其水溶液显酸性。,硫酸铝钾 KAl(SO4)2 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有水的实验为_。 2、晶体中含有Al3+的实验为_。 3、晶体中含有SO42-的实验为_