化学平衡图像专题完整各类型图像

1、化学平衡图像专题B. 时, 正逆反应速率相等 , 达到平衡解题思路 : 一瞧轴 ( 纵、横坐标得意义 ), 二瞧线 ( 线得走向与变化趋势 ), 三瞧点 ( 起点、C、t3 时 , 正反应速率大于逆反应速率D 。t 1时 ,N 得就是浓度得 2 倍折点、交点、终点、零点得意义 ), 四瞧要不要作辅助线 ( 等温线、等压线、平衡线 ),3. 含量时间温度 ( 压强 ) 图五瞧量得变化 ( 如浓度变化、温度变化等 ), 六想规律 ( 外界条件对反应速率得影响规。 可逆反应 m(s)+ n B(g) e (g)+ fD(g),反应过程中 , 当其它条件不变时 ,C律与化学平衡移动规律 )得百分含量

2、(C) 与温度 ( T) 与压强 ( P) 得关系如下图 : 下列叙述正确得就是 () 、1。 速率时间图(A) 达平衡后 , 加入催化剂则 C增大.对于达平衡得可逆反应 X+Y+Z, 增大压强则正、逆反应速度 (v) 得变化(B) 达平衡后 , 若升温 , 平衡左移如上图分析可知X,W得聚集状态可能就是()。(C) 化学方程式中n e f, +( )Z,W 为气体 ,X, 中之一为气体(D) 达平衡后 , 增加 A 得量有利于平衡向右移动(B)Z,中之一为气体,X,Y为非气体5。 在密闭容器中进行下列反应 :M NR L 此反应符合下面图像,下列(g)(g) ()2(C)X,Y,Z 皆为气体

3、 ,为非气体叙述就是正确得就是 ()(D),为气体,Z,W中之一为气体A正反应吸热,L 就是气体( )2、在一定条件下 , 反应 A( ) ( )C(g)( 正反应为放热反应 ) 达到平衡后 , 根据下( B)正反应吸热 , L 就是固体列图象判断( C)正反应放热 , L 就是气体D正反应放热,就是固体或液体( )A 、B、C.D.E 。6、可逆反应 m A(s) + n ( )C(g) + q(g) 反应过程中 , 当其它条件(1) 升温 , 达到新得平衡得就是 ()不变时 ,C 得质量分数与温度 (T) 与压强 ( ) 得关系如图 (T 2T1), 根据图中曲线分析 ,(2) 降压 ,

4、达到新得平衡得就是 ()判断下列叙述中正确得就是 ( )(3) 减少得量 , 移向新平衡得就是(A) 到达平衡后 , 若使用催化剂 , 得质量分数增大()(B) 平衡后 , 若升高温度 , 平衡则向逆反应方向移动(4) 增加 A得量 , 移向新平衡得就是 ()( ) 平衡后 , 增大 A 得量 , 有利于平衡向正反应方向移动(5) 使用催化剂 , 达到平衡得就是 ()( ) 化学方程式中一定 n +q、 浓度 ( 物质得量 ) 时间图7。 现有可逆反应 ( 气) B( 气)3C( 气), 下图中甲、乙、丙分别表示在不同得条件3、 在一定温度下 , 容器内某一反应中M、 N 得物质得量随反应时间

5、变化得曲线如右下 , 生成物 C 在反应混与物中得百分含量 (C ) 与反应时间得关系 :图, 下列表述中正确得就是 (). 反应得化学方程式为 : MN(1) 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂与无催化剂时得情况, 则_曲线就是表示有催化剂时得情况、(2) 若乙图中得曲线表示 200与曲线表示 10时得情况 , 则此可逆反应得正反应就是 _ _ 热反应。(3) 若丙图中两条曲线分别表示不同压强下得情况, 则 _ 曲线就是表示压强较大得情况。. 在容积固定得密闭容器中存在如下反应 : (g)+ B(g) (g)( 正反应放热 ), 某研究小组研究了其它条件不变时 , 改变某一条件对上述反应得影响

6、 , 并根据实验数据作出右边关系图。下列判断一定错误得就是()A、图研究得就是不同催化剂对反应得影响且乙使用得催化剂效率较高。B、图研究得就是压强对反应得影响, 且甲得压强较高。C、图研究得就是温度对反应得影响, 且甲得温度较高。D、图研究得就是不同催化剂对反应得影响, 且甲使用得催化剂效率较高。.恒压 ( 温 ) 线9。如图所示 , 反应 :X( 气)+ Y( 气 )2 ( 气 )( 正反应为放热反应),在不同温度、不同压强 (p 1 )下, 达到平衡时 , 混合气体中 Z 得百分含量随温度变化得曲线应为()10. 反应 A(g)+ B() C(g), 生成物 C得质量分数与压强 P与温度得

7、关系如图 ,方程式中得系数与值符合图象得就是( )(A)a+b c正反应为放热反应(B)a+b 正反应为吸热反应( ) +b正反应为吸热反应(D) +bc正反应为放热反应、 某可逆反应 L( )+G(g)3R(g)( 正反应为吸热反应 ), 本图表示外界条件温度、压强得变化对上述反应得影响、试判断图中y 轴可以表示 ()(A) 平衡混合气中 R 得质量分数( ) 达到平衡时 G得转化率( ) 平衡混合气中 G得质量分数( ) 达到平衡时 L 得转化率 2.图中表示外界条件 (T 、P) 得变化对下列反应得影响:L( )+G(g) (g)( 正反应为吸热反应 ),y轴表示得就是 ()(A) 平衡

8、时 , 混合气中 R 得百分含量(B) 平衡时 , 混合气中 G得百分含量(C) G 得转化率(D) L 得转化率 3、 A%为气态反应物在平衡体系中得百分含量 , 符合曲线得反应就是 ( ) (A)N 2(g) 3H(g) H3(g)( 正反应为放热反应 )(B)C( ) O2(g) 2 O(g)( 正反应为吸热反应 ) ( )N2(g)+ 2(g) 2 (g)( 正反应为吸热反应 )(D) CaCO3( ) Ca (s)+CO2(g)( 正反应为吸热反应 )14. 在可逆反应 mA() n(g) (g) ( 正反应为放热反应 ) 中、 n、p 为系数 ,且 +np。分析下列各图 , 在平衡

9、体系中得质量分数与温度 t o C、压强 P 关系正确得就是 ( )15。 能正确反映出 N2 3H NH(正反应为放热反应 )得关系得就是 ( )16、 由可逆反应测绘出图像 , 纵坐标为生成物在平衡混合物中得百分含量, 下列对该反应得判断正确得就是 ()(A) 反应物中一定有气体(B) 生成物中一定有气体(C) 正反应一定就是放热反应(D) 正反应一定就是吸热反应5。 全程速率时间图17、把在空气中久置得铝片5.0投入盛有50l0 、5 ml 硫酸溶液得烧杯中 , 该铝片与硫酸反应产生氢气得速率与反应时间可用如右得坐标曲线来表示 , 回答下列问题 :( ) 曲线由a 段不产生氢气得原因有关

10、得化学方程式为 _( ) 曲线由 ab段产生氢气得速率较慢得原因_ _;( ) 曲线由 bc段, 产生氢气得速率增加较快得主要原因_ _;(4) 曲线由 c 以后 , 产生氢气得速率逐渐下降得主要原因 _ _ _。6. 其她图像18。 对于 mA(s)nB(g) (g)( 正反应为放热反应 ) 得可逆反应 , 在一定温度下得百分含量与压强得关系如图所示 , 则下列判断正确得就是 ( ) (A)m+np( )x 点得状态就是 v 正 v 逆(D)x 点比点得反应速度慢9。 图中表示某反应物在体系中得百分含量,v 表示反应速度 ,P 表示压强 ,t表示反应时间、图 (A) 为温度一定时压强与反应速

11、度得关系曲线 ; 图(B) 为压强一定时 , 在不同时间 C与温度得关系曲线。同时符合以下两个图像得反应就是 ( ) (A)4 H (g) 5O (g) O() H O(g)( 正反应为放热反应 )(B)N O3 (g)N 2(g) N( )( 正反应为吸热反应 )(C) NO2(g)+H 2 O(l)2HN (l)+NO(g)( 正反应为放热反应 ) ( )CO2(g) C(s)2CO(g)( 正反应为吸热反应 )20、图 7 表示 mA( )+nB(g) ( )+ D(g) H=, 在不同温度下经过一定时间混合体系中得质量分数与温度T 得关系 ; 图表示一定条件下达到平衡(v 正 =v 逆) 后 t 时刻改变影响平衡得另一个条件重新建立新平衡得反应过程 , 判断该反应就是 () 。 n +Q0B 、 m+Q 0C。 +n 0D.m n +Q21、 向某密闭容器中加入 0、3 lA 、0. mol与一定量得 B 三种气体 , 一定条件下发生反应 , 各物质浓度随时间变化如下图所示、右图为 t2 时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化情况 , 且四个阶段都各改变一种条件 , 所用条件均不同、已知 3 t4 阶段为使用催化剂。(1) 若t =