3.1物质的转化1(25张PPT).ppt

1、第一节 物质的转化 （一）,水滴石穿,食物腐败,蜡炬成灰,野火烧不尽，春风吹又生,烈火焚烧若等闲,元素衰变,变化的世界,1.手持铜丝在酒精灯外焰加热,2. 把变了黑的热铜丝迅速插入酒精,活动：,1、铜的和氧化铜的相互转换,问1：用酒精灯火焰在空气中加热铜丝，能观察到什么现象？,紫红色的铜加热后变黑色。,化学方程式：,问2：把变了黑的热铜丝迅速插入酒精，能观察到什么现象？,黑色的固体变紫红色。,化学方程式：,CuO + C2H5OH = Cu + C2H4O + H2O,乙醇,乙醛,以上实验说明,一、金属的氧化和氧化物的还原,金属的和它的氧化物可以相互转换,总结1：,得氧，被氧化；失氧，被还原,

2、考考你：谁氧化，谁还原,总结2 ：,氧化和还原同时发生,CuO + C2H5OH = Cu + C2H4O + H2O,物质得到氧跟氧结合，物质被氧化；,物质失去了氧跟氧，物质被还原；,得氧物质被氧化发生的是氧化反应是还原剂。,失氧物质被还原发生的是还原反应是氧化剂。,1、氧化与还原,可见：,判断方法：,判断下列反应的氧化剂和还原剂，,练习：,1、氢气跟氧化铜（CuO）反应,知识回顾：,具体实验：,思考题：木炭也能使氧化铜还原， 此反应能用H2跟氧化铜反应的装置吗？,2、碳与氧化铜反应,1、加热一段时间后，发现试管 壁出现：_,2、澄清石灰水变：_， 说明_。,3、木炭跟氧化铜反应，生成 了_

3、和_。,4、化学方程式： _。,红色物质,变浑浊,产生的气体是二氧化碳,铜,二氧化碳,3、CO与氧化铜反应,注意：CO有毒要除尾气。用点燃的方法除尾气,现象：试管中黑色的粉末变成红色物质， 澄清的石灰水变浑浊 尾气燃烧，发出淡蓝色的火焰。,根据前面所学：用CO跟氧化铜加热反应，实验要如何操作？,化学方程式：,1.定义： 把金属_变成_叫金属的冶炼。,2.常用方法： _与_在_下反应，夺取金属氧化物的_，得到金属单质。或者用_置换活动性弱的金属的化合物。,化合物,金属单质,用H2、碳和CO,金属氧化物,加热或高温,氧,4、冶炼金属的方法,活动性强的金属,、用H2、碳或CO,Fe + CuSO4

4、= Cu + FeSO4,用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。,复习：,用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。,1.由氧化铜制取铜，可用哪些方法？写出化学方程式。,Zn+H2SO4 = CuSO4 + H2,CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,5、绝大部分金属+氧气金属氧化物,2Mg + O2 = 2 MgO,点燃,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,Pt、Au跟氧气不反应。“真金不怕火炼”,6、金属的保护,致密的氧化物保护膜阻止了金属进一步氧化！,铁制容器为什么不能

5、盛波尔多液？但它为什么能盛放浓硫酸？,铁表面锈铁为什么不能保护铁呢?,铁（Fe）生锈变成氧化铁（Fe2O3）,因为铁和浓硫酸反应会生成致密的氧化物保护膜,因为铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁,氢气还原氧化铜的设计,一、,二、,小结：,再见,2、实验室制取氢气的装置(发生装置和收集装置),1、实验室制取氢气的原理： 较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,实验室制取氢气,返回,1.如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：_。 试管口有什么生成？_。,2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式： _,黑色变红色,水珠生成,活动：,2、氢气还原氧化铜,实验过程：,装置上： 1.试管口_。 2.导管要_。,操作上： 1.实验前，先通_，后点燃_。 2.实验完毕后，先_，后_