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文档简介

1、第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,一、原子结构与元素周期表,复习：元素周期表的结构,构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,请同学们写出A和零族的简化电子排布式,1、周期的划分,1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）,2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数,3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数,2、区的划分,1）s 区元素：IA族，A族；,2）p 区元素：AA和0族；ns2np16,除ds区外，区的名称来

2、自按构造原理最后填入电子的能级的符号,4）ds 区元素： B和B ；（n-1）d10ns12,3）d 区元素：过渡元素，BB和 ；（n-1）d110ns12 (Pd无 s 电子),5）f 区元素：镧系和锕系；,3、族的划分,1）外围电子结构相同,2）元素所在族的判断：,主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数,副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断,A、电子总数为37，BB B、电子总数为810， C、电子总数为1112，B和B,二、元素周期律,1、核外电子排布的周期性变化,2、元素化合价的周期性变化,3、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性：NaMgAl,以第三周期元素为例

3、：Na Mg Al Si P S Cl,非金属性：Si P S Cl,综上所述：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,4、原子半径的周期性变化,1）决定因素：,电子层数 核电荷数,2）递变规律：,从左到右，逐渐减小 从上到下，逐渐增大,5、电离能的周期性变化,1）第一电离能：,概念,第一电离能的意义：,衡量元素的原子失去一个电子的难易程度,2）第一电离能的周期性变化,递变规律：,主族：左右，增大； 上下，减小。,3）元素电离能与元素性质的关系,金属性与非金属性,元素化合价,图中哪些元素的第一电离能出现异常？试用全充满和半充满状态的结构解释。,6.电负性,1）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大,2）电负性大小的标准：,3）电负性的变化规律：,同周期：左右，增大 同主族：上下，减小,F：4.0 Li: 1.0,4）电负性的应用：,判断元素的金属性和非金属性的强弱,一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8,判断化学键的类型,一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键 成键元素原子的电负性差1.7，共价键,例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0

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