专题01第03周2020年高考理科综合周周练之化学部分全真模拟

1、2019年高考全真模拟试卷（新课标卷）（第三周）（1）理科综合能力测试化学部分7中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是（ ）a天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物b成语“刀耕火耨” 蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性c诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用d西晋刘琨重赠卢谵中的诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”中包含有化学变化【答案】d8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是a17gh2o2所含非极性键数目为0.5nab标准状况下，h2和co混

2、合气体8.96l在足量o2中充分燃烧消耗o2分子数为0.2nac100gcas和caso4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75nadn(h2co3)和n(hco3)之和为1mol的 nahco3溶液中，含有na+数目为na【答案】d【解析】a、h2o2的结构式为hooh，17gh2o2中含有非极性键的物质的量为17g1/34gmol1=0.5mol，故a说法正确；b、h2与o2反应方程式为2h2o2=2h2o，co与o2反应方程式为2coo2=2co2，该混合气体，消耗氧气的物质的量为=0.2mol，故b说法正确；c、s的物质的量为32g/32gmol1=1mol，则ca原子的物

3、质的量为1mol，其质量为40g，则n(o)=(1003240)g/16gmol1=1.75mol，故c说法正确；d、nahco3溶液中c原子存在形式有co32、hco3、h2co3，根据物料守恒，有n(na)=n(co32)n(hco3)n(h2co3)，因此n(na)1mol，故d说法错误；9工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是a乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应b用溴水可以区分苯乙烯和乙苯c1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种d乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7【答案】b10下列实验装置不能达到实验目的是a配置稀硫酸溶

4、液 b用co2做喷泉实验c制取干燥纯净的氨气 d比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性【答案】a【解析】a容量瓶只能用来配制一定体积的溶液，不能用来溶解和稀释溶液，故a错误；bco2可以与naoh发生反应：2naoh+co2=na2co3+h2o，可以用来做喷泉实验，故b正确；c生石灰可以和浓氨水中的水结合，同时反应放热，有氨气生成，氨气是碱性气体能用碱石灰来干燥，可以制得干燥纯净的氨气，故c正确；d碳酸氢钠不稳定，小试管中温度低，则大试管中装碳酸钠固体，小试管中装碳酸氢钠固体，小试管通入的澄清石灰水变浑浊，装置可以用于比较它们的稳定性，故d正确，本题选a。11短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增

5、大，w与x+电子层结构相同，y所在周期数与族序数相同，z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：a简单离子半径：xyzwbw、z对应氢化物的沸点：wzc周期表中z的氧化物对应水化物的酸性最强d工业上用电解xz的水溶液制备x单质【答案】b12利用工业废碱渣(主要成分na2co3)吸收硫酸厂尾气中的so2制备无水na2so3的流程如下：下列说法错误的是a向大气中排放so2可能导致酸雨发生b中和器中发生反应的离子方程式为hso3-+oh-=so32-+h2oc进入离心机的分散系是悬浊液d检验na2so3成品中是否含na2so4，可选用稀盐酸和ba(no3)2溶液【答案】d【解析】a二氧化硫与

6、水反应生成h2so3，h2so3又被空气中的氧气氧化为h2so4，反应产生的硫酸进入水中形成酸雨，故so2形成的硫酸型酸雨，a正确；b在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：nahso3+naoh=na2so3+h2o，离子方程式为hso3-+oh-=so32-+h2o，b正确；c经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入离心机的分散系是悬浊液，c正确；d检验na2so3成品中是否含na2so4，若用稀盐酸和ba(no3)2溶液，h+、so32-、no3-会发

7、生氧化还原反应，使so32-转化为so42-，因此不能检验其中是否含有na2so4，要用稀hcl和bacl2溶液检验，d错误；故合理选项是d。13h2r为二元弱酸，向一定体积的0.1mol/l的h2r溶液中逐滴加入一定浓度的naoh溶液，溶液中不同形态的粒子(h2r、hr、r2)的物质的量分数a(x)随ph的变化曲线如图所示a(x)=c(x)/c(h2r)+c(hr-)+c(r2-)。下列说法错误的是a常温下，k2（h2r）=1.01011b常温下，hr在水中的电离程度大于其水解程度cph=9时， c(na+)c(hr)+2c(r2)dph=7时，c(h2r)=c(hr)【答案】b26清远市某

8、校的化学兴趣小组经常做探究实验：(一)为了探究一氧化氮能否被na2o2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：查阅资料所知：2no+na2o2=2nano2；酸性条件下，no或no2都能与kmno4溶液反应生成no3-。回答下列问题：（1）仪器a名称：_。（2）b瓶内装的物质是：_。（3）若no能被na2o2完全吸收，e装置中的现象为_。（4）三颈烧瓶a中反应的化学方程式为_。（5）c装置的作用是_。(二)实验室常用na2so3固体与浓硫酸反应制取so2 （6）某同学测定部分变质的na2so3样品中na2so3的含量（已知在酸性条件下io3-能将so32氧化为so42-，自身还原为

9、i-）：用电子天平称取16.00gna2so3固体配成l00ml溶液，取25.00ml于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000mol/l酸性kio3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00ml。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象_，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式_，样品中na2so3的质量分数为_。（计算结果保留四位有效数字）【答案】分液漏斗 水或者h2o 酸性高锰酸钾溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o 干燥no，除去二氧化碳(或除去水和co2) 溶液(由无色)变蓝，且半分钟内不褪色 6h+5i-+io3-=i2+

10、3h2o 22.68% 【解析】(一)装置a中是浓硝酸和碳加热反应生成no2、co2和水，装置b中no2转化为no，可以盛放水，装置c中的碱石灰干燥no，并吸收除去co2若no被完全吸收，则酸性高锰酸钾溶液颜色不褪去，且酸性高锰酸钾溶液可以除去尾气中no，防止污染空气。（1）由仪器的结构可知，仪器a名称为分液漏斗；（2）b瓶内液体与no2反应生成no，该液体物质可以是水，化学式为h2o；（3）若no能被na2o2完全吸收，e装置中的现象为：酸性高锰酸钾溶液紫色不变化或不褪色；（4）三颈烧瓶a中反应的化学方程式为：c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o （5）c装置盛有碱石灰，其作用是：

11、吸收co2与水蒸气；27硼酸(h3bo3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：（1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为_。（2）利用铁硼矿(主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)制硼酸，已知天然的fe3o4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：“浸渣”主要成分的化学式为_。“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加h2o2溶液，然后再调节溶液的ph=5.6。温度不宜过高的原因是_。调节溶液的ph=5.6的主要目的是_。已知：kspfe(oh)3=2.610-39， kspal(oh)3=1.310-33，已知：k

12、spfe(oh)2=4.710-6， kspmg(oh)2=5.610-12，（3）硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。写出阳极的电极反应式_。a膜或b膜为阳离子交换膜的是_；阴极室溶液的浓度_(填“变大”、“不变”、“变小”)。（4）写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。【答案】b+3hno3h3bo3+3no2 sio2、fe3o4 温度过高使h2o2分解 使fe3+、al3+完全形成氢氧化物沉淀 2h2o-4e-=o2+4h+ a膜 变大 naoh+h3bo3=nab(oh)4 （3）阳极室溶液为稀硫酸，石墨电极为惰性电极，阳极应该是溶液中的水失电子生成氧气，电极

13、反应为：2h2o-4e-=o2+4h+；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故a膜为阳离子交换膜，阴极室发生得电子的还原反应：2h2o+2e-=h2+2oh-，有oh-生成，溶液的ph增大，故答案为：2h2o-4e-=o2+4h+；a膜；变大；（4）硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：naoh+h3bo3=nab(oh)428合成气(co、h2)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。回答下列问题：i.合成气的制取（1）煤的气化制取合成气。已知：h2o(g)=h2o(l) h=44kj/mol；部分物质的燃烧热：则反应c(s)+h2o(g)=co(g

14、)+h2(g)的h=_kj/mol。（2）天然气部分氧化制取合成气。如果用o2(g)、h2o(g)、co2(g)混合物氧化ch4(g)，欲使制得的合成气中co和h2的物质的量之比为12，则原混合物中h2o(g)与co2(g)的物质的量之比为_。.利用合成气合成乙醇在一定条件下，向容积为2l的恒容密闭容器中投入2 mol co和4molh2，发生反应：2co(g)+4h2(g)ch3ch2oh(g)+h2o(g)。（1）写出该反应的平衡常数表达式_。（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是_(填序号)。a压强不再变化 b平均摩尔质量不再变化 c密度不再变化（3）反应起始压强记为p1、平衡

15、后记为p2，平衡时h2的转化率为_。(用含p1、p2的代数式表示).合成乙醇的条件选择为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同rh质量分数的催化剂对co的吸附强度进行了研究，实验数据如图。co的非离解吸附是指co尚未乙醇化，离解吸附是指co已经乙醇化。由此可见催化剂温度对co吸附强度的影响是_；用rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是_。【答案】+ 1313 2 : 1 k=c(h2o)c( ch3ch2oh) /c2(co)c4(h2 ) ab 3(p1-p2)/ 2p1 100% 在低温区，温度升高、不同催化剂对co的吸附强度均增大；在高温区，温度升高、不同催化剂对co

16、的吸附强度均减小；相同温度下，催化剂中rh质量分数越高，co的吸附强度越大 550 【解析】i（1）根据已知条件可写出热化学方程式: h2o(g)= h2o(l)h=-44 kj/ mol;c(s)+o2(g)=co2(g)h=-393.5 kj/ mol;co(g)+1/2o2(g)=co2(g)h=-283.0 kj/ mol ;h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(l) h=-285.8 kj/ mol; 则+-为c(s)+ h2o(g)= co(g)+h2(g) h =+ 131.3 kj/mol。答案：+ 131.3。（2）制得的合成气中n(co) : n(h2)=1 : 2，要

17、求o2(g)、h2o(g)、co2(g)、ch4(g)混合物里n(c) : n(h)=1 : 4；由于ch4(g)中n(c) :n(h)=1 : 4，则n(h2o) : n(co2)=2 : 1。答案：2:1。ill.分析图像可知，催化剂对co的吸附分非离解吸附和离解吸附两种。图像表明，无论何种吸附，温度对co的吸附强度的影响是：在低温区，温度升高、co的吸附强度增大；在高温区，温度升高、co的吸附强度减小。催化剂中rh质量分数对co的吸附强度的影响是：相同温度下，催化剂中rh质量分数越高、co的吸附强度越大。从图中可知，合成乙醇的适宜温度需控制在co离解吸附强度最大处即550。答案：在低温区

18、，温度升高、不同催化剂对co的吸附强度增大；在高温区，温度升高、不同催化剂对co的吸附强度减小；相同温度下，催化剂中rh质量分数越高、co的吸附强度越大；550。35金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是tio2)。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_(填元素符号)。（2）钛的硬度大于铝，其原因是_。（3）ti(bh4)3是一种储氢材料，可由ticl4和libh4反应制得。ticl4

19、熔点为-24，沸点为136.4，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态ticl4属于_晶体。libh4由li+和bh4-构成，bh4-的空间构型是_，b原子的杂化轨道类型是_。（4）用锌还原ticl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体ticl(h2o)5cl2h2o。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_，与ti形成配位键的配体是_，1mol该配合物中含有键的数目为_。（5）tio2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中a、b、c的原子坐标分别为a(0，0，0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a，a，c)，则d的原子坐标为d(0.19a，_

20、，_)，钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。【答案】3d24s2 ni、ge、se ti原子的价电子数比al多，金属键更强 分子晶体 正四面体 sp3 o h2o、cl- 18mol(或18na或186.021023) 0.81a 0.5c 0.31 bh4-中b原子价层电子数=4+=4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，中心b原子的杂化方式采取sp3杂化；（4）在晶体ticl(h2o)5cl2h2o中含有ti、cl、h、o四种元素，元素的非金属性越强，电负性越大。由于元素的非金属性最强的元素的o元素，所以o的电负性最大；晶体ticl(h2o)5cl2h2o中內界离子是ticl(h2

21、o)52+，中心离子是ti3+，配位体是cl-、h2o；配位数是6,；外界离子是2个cl-，配离子ticl(h2o)52+中含有共价键、配位键，ticl(h2o)52+中含有6个配位键，也属于键，水分子中含有2个键，故1molticl(h2o)5cl2h2o中含有18mol键；（5） a、b、c的原子坐标分别为a（0，0，0）、b（0.69a，0.69a，c）、c（a，a，c），在tio2晶胞中，ti处于晶胞的顶点和体心，其余的是o原子，体心ti周围有8个o形成八面体结构，上底面结构为：，中间半层的结构为，l即为钛氧键的键长d，根据上底面结构，d=(a0.69a)=0.31a；d处于高的一半处所在的平面，根据中间半层的结构分析，l=d=0.31a，已知d的x坐标为0.19a，则y=a-0.19a=0.81a，所以d的坐标为(0.19a，0.81a，0.5c)。363，4-二羟基肉桂酸(g)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）a的名称为_，f中含氧官能团的名称是_。（2）由b生成d的化学方程式为_，生成f的反应类型为_。（3）下列说法正确的是_(填标号)。a乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成abf能使酸性高锰酸钾溶液褪色c1molg最多能和3 mol br2反应d1个g分子中最多有9个碳原子共平面（4）h是g的芳香族